Resposta Lista De Exercicios De Quimica

FACULDADES OSWALDO CRUZ - Escola Superior de Química DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA LISTA DE EXERCÍCIOS: MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR, MOL, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR. FÓRMULAS: MOLECULAR, CENTESIMAL E MÍNIMA (EMPÍRICA) – 2012 EXERCÍCIOS 1) Localize em uma tabela periódica os metais magnésio, cobre, estanho e zinco. a) Quais as massas atômicas desses elementos? R: 24,3u, 63,5u, 118,7u, 65,4u. b) Quais as massas molares desses elementos? R: 24,3 g/mol, 63,5 g/mol, 118,7…

Química Geral e Inorgânica / Farmácia Noturno 2013 Primeira Lista de Exercícios 1) Dê a configuração eletrônica dos seguintes elementos (mostre a disposição dos elétrons nos últimos dois subníveis, com o auxílio de diagrama de caixas): a) Cl(17) b) Fe(26) c) Zn(30) d) Mn(25) e) Cr(24) 2) Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo? a) n =2, l = 1 b) n= 5, l = 3 e m = -1 c) n=3, l=2 e m = +1 3) Quantos orbitais existem em subcamadas com l igual a: …

students. Lista de ilustrações Figura 1 Infra - Estrutura da WEB 20 Figura 2 Capelo 31 Figura 3 Logo Atual da FIEB 38 Figura 4 Mapa do Site Novo 38 Figura 5 Wireframe 39 Fotografia 1 -Título Quadro 1 Mapa do Site da FIEB 31 Quadro 2 -Título 43 OBS: Se o titulo da ilustração for grande e ultrapassar a linha, colocar abaixo da primeira palavra Lista de tabelas Tabela 1 -Título 18 Tabela 2 -Título 23 Tabela 3 -Título 92 …

Interbits – SuperPro ® Web LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – MOL E MASSA MOLAR 1. (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a −25 massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. 25 a) 3 ⋅ 10 22 b) 3 ⋅ 10 20 c) 5 ⋅ 10 17 d) 5

MULTIVIX SÃO MATEUS QUÍMICA GERAL 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS Professor John Rocha Questão 1 Preencha as lacunas do seguinte quadro, supondo que cada coluna represente um átomo neutro: Símbolo 52 121 Cr Prótons 33 Nêutrons 42 Elétrons Nº de massa Sb 77 20 20 38 50 86 222 94 108 74 193 57 139 239 Questão 2 Para cada um dos seguintes elementos, escreva o símbolo químico respectivo, localize-o na tabela periódica e indique se é um metal, semi metal ou não metal (ametal): (a)…

LISTA DE EXERCÍCIOS – TITULAÇÕES COMPLEXOMÉTRICAS 1 – Resolva: a) A 50 mL de solução contendo Zn2+ 0,0010mol L-1 adicionaram-se 30 mL de uma solução de EDTA 0,0020 molL-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante. (R: pZn = 14,51). b) A 75,0 mL de solução contendo Zn2+ 0,0050 molL-1 adicionaram-se 50 mL de uma solução de EDTA 0,0075molL-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante. (R: pZn = 8,87) 2 – Calcule a concentração de equilíbrio de Ni2+ em solução com uma…

CURSO DE NUTRIÇÃO 2ª Lista de exercícios para 2ª AP Disciplina: Bases Químicas da Nutrição Prof. Dr. Eduardo Aragão 01 – Escreva o símbolo dos seguintes elementos: A) Alumínio B) Chumbo C) Prata cU D) Oxigênio E) Potássio 02 – Dê o nome dos seguintes elementos: A) Ar B) C C) S D) Hg E) Cu 03 – Case o nome e o símbolo destes elementos: A. fósforo 1. Mg B. ferro 2. N C. sódio 3. Na D. magnésio 4. P E. nitrogênio 5. Fe 04 – Qual o significado de um período na tabela periódica ? 05 – Qual o…

NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 3ª Etapa – 2014 Disciplina: QUÍMICA Série: 1ª Professora: Maria Luiza Turma: FG  Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.  Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos.  Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.  Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.).  Considere a recuperação como uma nova…

CTD130 – QUÍMICA TECNOLÓGICA I 1a LISTA DE EXERCÍCIOS 2° período de 2014/Prof. Henrique 1) Defina átomo, elemento, substância pura e misturas. 2) Indique o número de algarismos significativos em cada uma das seguintes medidas: (a) 5,404 x102 km; (b) 0,0234 m2; (c) 5,500 cm; (d) 430,98 K; (e) 204,080 g. 3) Arredonde cada um dos seguintes números para quatro algarismos significativos e expresse o resultado em notação exponencial padrão: (a) 300,235800; (b) 456500; (c) 0,006543210; (d) 0

Pontifícia Universidade Católica de Goiás Química Aplicada - 2014 Prof. Vitor de Almeida Silva Lista de Exercícios 1 - Qual o primeiro passo no processo pelo qual uma lâmpada incandescente fornece luz? 2 - Qual material é mais comumente usado para os filamentos em uma lâmpada incandescente? Por que esse material em particular é escolhido? 3 - De que modo a eletricidade é utilizada diferentemente em uma lâmpada incandescente e em uma lâmpada fluorescente? 4 - Explique por que a…