Relatorio Reações Quimicas Precipitação Reduçao

UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA QUÍMICA DOS ELEMENTOS DO GRUPO 5A BRUNO CAVALCANTE CARDOSO KARLA LUIZA DE CASTRO SEABRA LUCAS EMANUEL SOUSA TINTI RAISA RICCIO TEIXEIRA REIS RAISA LORDELO LIMA RUFINO Salvador, Bahia, Brasil. 2012…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNIA INSTITUTO DE QUÍMICA Campus Santa Mônica – Bloco 1D – Tel. 3239-4143/4174 Av. João Naves de Ávila, 2160 – B. Santa Mônica – Uberlândia/MG Disciplina: Química Geral e Analítica Código: GET006 Roteiro das aulas práticas Prof. Dr. Fábio Augusto do Amaral Química Geral e Analítica – Eng. Ambiental 2º. Semestre/ 2013 Pg. 1/50 Cronograma de Experimentos e Datas das Provas Data Aula Atividade 2013 23/outubro 1 Atividades…

Instituto Federal Catarinense Campus Concórdia Engenharia de Alimentos ROTEIROS DE AULAS PRÁTICAS QUÍMICA ANALÍTICA II PROFESSORA: VIVIANE BONIFACIO CONCÓRDIA 2014 SEGURANÇA E NORMAS DE TRABALHO EM LABORATÓRIO O primeiro passo para se evitar um acidente é saber reconhecer as situações que podem desencadeá-lo e a partir daí há uma série de regras básicas de proteção individual e coletiva que devem ser conhecidas e aplicadas. Nas páginas seguintes você encontrará…

Departamento de Química Química Industrial Análise Química Quantitativa Experimental TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA INTRODUÇÃO A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida…

QUÍMICA DOS MATERIAIS Relatório de aula prática apresentado à Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas da Universidade Estadual de Goiás, sob orientação da Professora Tatiane, como exigência parcial para a avaliação na disciplina de Química dos materiais. Anápolis-2011 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS CORROSÃO 2º RELATÓRIO DA DISCIPLINA DE QUÍMICA DOS MATERIAIS

FURB – Fundação Universidade Regional de Blumenau C.C.E.N. - Centro de Ciências Exatas e Naturais D.Q. - Departamento de Química Caderno de Práticas: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO: FARMÁCIA Professores: Acadêmico(a): Monitor: Claudemir Andrade 2014 - II Cronograma de Aulas Dia JULHO 31 Sistemática de funcionamento da parte experimental e avaliação. Regras de Segurança de Laboratório

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA CAMILA MOURA FLÁVIA DEDUCK PRISCILA BRIZZI SAMILA JACINTO SEPARAÇÃO ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO 1 – DOS CLORETOS INSOLÚVEIS (Ag+ e Pb2+) RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA LONDRINA 2014 CAMILA MOURA FLÁVIA DEDUCK PRISCILA BRIZZI SAMILA JACINTO SEPARAÇÃO ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO 1 – DOS CLORETOS INSOLÚVEIS (Ag+ e Pb2+) Relatório de aula prática, como requisito de avaliação, apresentado à disciplina de Química Analítica…

titulação relatório de titulação SUMÁRIO 1 Introdução 5 1.1 Neutralização 5 1.1.1 Princípios das Titulações de Neutralização. 5 1.1.2 Soluções e indicadores para titulações ácido/base. 5 1.1.3 Soluções Padrão. 6 1.1.4 Indicadores Ácido/Base 6 1.1.5 Exemplo de preparação de soluções do indicador 7 1.1.6 Alaranjado de metila 7 1.1.7 Fenolftaleína 7 1.1.8 Indicadores mistos 7 1.1.8.1 Exemplo de indicadores mistos 8 1.1.8.2 Vermelho neutro e azul de metileno 8 1.1.8.3…

ESTUDO DOS FENÔMENOS DE COAGULAÇÃO E FLOCULAÇÃO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA ESTUDO DOS FENÔMENOS DE COAGULAÇÃO E FLOCULAÇÃO Canoas 2012 RESUMO Os efluentes que contém metais pesados geram graves problemas de poluição nos ecossistemas aquáticos, visto que acima de determinadas concentrações podem ser tóxicos ao ambiente e ao ser humano, e apresentam ainda grande quantidade de materiais dissolvidos e suspensos, ocasionando altos valores de cor e turbidez, respectivamente. Portanto

39,098 g/mol; Rubídio (Rb) de M.M.= 85,468 g/mol; Césio (Cs) de M.M.= 132,91 g/mol e Frâncio (Fr) de M.M.= 223,00 g/mol. O Grupo 1 também compreende o elemento Hidrogênio (H), mas como ele não foi usado nos experimentos não será falado dele neste relatório. O Grupo 2 é formado por: Berílio (Be) de M.M.= 9,0122 g/mol; Magnésio (Mg) de M.M. = 24,305 g/mol; Cálcio de M.M.= 40,078 g/mol; Estrôncio (Sr) de M.M.= 87,62g/mol; Bário (Ba) de M.M.= 137,33 g/mol e Rádio (Ra) de M.M.= 226,00 g/mol.…