Relatorio Reações Entre íons Em Solução Aquosa

UFAM UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS QUIMICA EXPERIMENTAL AMANDA CAROLINE DA SILVA E SILVA ÁCIDOS E BASES MANAUS 2012 AMANDA CAROLINE DA SILVA E SILVA ÁCIDOS E BASES Relatório apresentado à disciplina Química Experimental do Estudo para obtenção parcial da nota. Prof. Mirela Oliveira Manaus 2012 SUMÁRIO INTRODUÇÃO......................................................................................................... 04 ÁCIDOS E BASES 1.0…

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES REAÇÕES QUIMICAS - (EXPERIMENTO 02) MOGI DAS CRUZES /SP 2015 AUTORES RENATA PETRECONE RGM 11142101321 VALDENILDO RIBEIRO DOS SANTOS RGM 11142100206 WILLERSON PEREIRA RGM 11142102224 REAÇÕES QUIMICAS - (EXPERIMENTO 02) Relatório de química elaborado com base no experimento feito em laboratório de reações químicas. Prof. Me. Fabiano Souza Palgrossi MOGI DAS CRUZES /SP 2015 SUMÁRIO OBJETIVO 04 MATERIAL UTILIZADO 04…

1 RELATÓRIO – PRÁTICA N°06/2009 TÍTULO: Reação Química Iodo-Amido OBJETIVO: Introduzir o conceito de reações químicas à partir da reação iodo-amido REAGENTES E MATERIAL: 25 ml de água; Tintura de iodo; conta gotas; placas de petri (pires); pedaço de pão, batata crua, cebola, maisena, sal, etc. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL : Coloque, separadamente, uma a mostra de cada material em placas de petri ou pires. Em seguida, adicione algumas gotas de tintura de iodo em cada amostra. Observe o…

poder redutor. Este relatório apresenta a realização da prática de Titulação de Oxi-redução de KMnO4. O permanganato de potássio é um agente oxidante forte, por isso acaba obtendo dificuldade em obter um nível de pureza elevado e totalmente o dióxido de manganês É necessário , então, eliminar essas substâncias oxidáveis para preparar uma solução estável de KMnO4. Com a solução padronizada de KMnO4 foi possível determinar a pureza do H2O2, por meio da titulação com a solução de KMnO4.…

PARA AULAS EXPERIMENTAIS O professor realizará a orientação necessária ao acompanhamento e aprendizado experimental adequado durante as aulas em laboratório. As informações necessárias para a realização de cada aula, bem como para a elaboração dos relatórios, serão disponibilizadas na página da disciplina. O laboratório de química é o lugar privilegiado para a realização de experimentos, possuindo instalações de água, luz e gás de fácil acesso em todas as bancadas. Possui ainda local…

RELATORIO DE QUÍMICA ÁCIDOS E BASES GRUPO: maicon douglas CURSO: ENGENHARIA MECÂNICA MATÉRIA: QUÍMICA GERAL PROFESSOR: RODRIGO VALENTIN ASSIS TURMA: B DATA: 25/05/2013 FACULDADE: PITAGORAS UNIDADE DE IPATINGA HORTO Introdução As palavras ácido e base são de uso comum, não fazendo parte apenas do vocabulário dos químicos. Nós as vezes nos referimos a uma fruta como ácida; utilizamos…

PERNAMBUCO LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA REAÇÕES IÔNICAS RECIFE ABRIL - 2014 UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA REAÇÕES IÔNICAS Ariane Fátima da Silva Danúbia Santos Brito Silva Débora Anny Santos Paiva Irina Cibele e Silva Jeane Rego da Silva Lyllian Eugênia Belo da Silva RECIFE ABRIL - 2014 Objetivos Identificar ocorrência de reações químicas através de evidências como…

COTEL GABRIEL DOS SANTOS PINTO CIOFFI IGOR CASSIANO DOS SANTOS LUAN MOREIRA GRILO RELATÓRIO DE ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA LORENA 2014 GABRIEL DOS SANTOS PINTO CIOFFI IGOR CASSIANO DOS SANTOS LUAN MOREIRA GRILO RELATÓRIO DE ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA Relatório apresentado ao Colégio Técnico de Química da Universidade de São Paulo como…

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA QUÍMICA DOS ELEMENTOS DO GRUPO 5A BRUNO CAVALCANTE CARDOSO LUCAS EMANUEL SOUSA TINTI KARLA LUIZA DE CASTRO SEABRA RAISA RICCIO TEIXEIRA REIS RAISA LORDELO LIMA RUFINO Relatório referente à prática do estudo dos elementos do grupo 5A. Engenharia Química, Química inorgânica, Turma EQ-MR01A 3º Semestre, Ministrado pelo professor Ronaldo Costa.

espontaneidade de reações; 5-Calcular a potência de pilhas (Força Eletro Motriz); ______________________________________________________________________________ INTRODUÇÃO: As pilhas nada mais são do que, dois metais diferentes, com potenciais de oxidação diferentes, interligados de alguma maneira, seja por um fio, ou em contato direto, que produzem a formação de íons de maneira que um oxida e outro reduz. Portanto, um metal libera cátions, e estes elétrons antes dos cátions…