relatório química inorgânica I, sobre Metais Alcalinos Terrosos

5 1. Resumo Os metais alcalinos terrosos correspondem aos elementos do Grupo 2 da tabela periódica, em que todos são muitos reativos e não são encontrados livres na natureza. Com exceção do berílio, que possui tendência para o caráter de ametal, todos os elementos têm as características químicas de metais, como a formação de óxidos básicos e hidróxidos. Através da pratica realizada, observou-se as principais propriedades e reatividades dos metais alcalinos terrosos e de alguns de seus compostos. Com o teste de solubilidade dos compostos de metais alcalinos terrosos, verificaram-se quais eram solúveis em água. Já por meio do ensaio da chama, observou-se a caracterização dos mesmos. Ao realizar as reações dos metais alcalinos terrosos com o ácido clorídrico e cromato de potássio, verificaram-se quais formaram precipitados. 6 2. Introdução Os elementos do Grupo 2 ou Metais Alcalinos Terrosos constituidos pelos elementos Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba), Rádio (Ra) como mostrado na figura abaixo (FIGURA 1). FIGURA 1 – Ilustração da tabela periódica destacando em amarelo os elementos do Grupo 2 Metais Alcalinos Terrosos Todos os elementos do Grupo 2 possuem dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. [2] TABELA 1 – Configuração eletrônicas dos elementos do Grupo 2. Elemento Símbolo Configuração eletrônica Berílio Be 1s2 2s2 Magnésio Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 Cálcio Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Estrôncio Sr

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