Teste de Solubilidade - Metais Alcalinos E Alcalinos Terrosos

Universidade Estadual de Santa Cruz – UESC
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas - DCET
Bacharelado em Química

Teste de Solubilidade - Metais Alcalinos E Alcalinos Terrosos

Ilhéus-Bahia
2015

Teste de Solubilidade - Metais Alcalinos E Alcalinos Terrosos

Relatório de aula prática, apresentado com fins avaliativos, como partes das exigências da disciplina Química Inorgânica Descritiva ministrada pela professora: Maria Elvira Barros do Rego Bello
Por: Leonardo Brito Guimarães e Bárbara Paula

Ilhéus – Bahia
2014

1. PROCEDIMENTO MODIFICADO DURANTE O EXPERIMENTO

a) Em 5 tubos de ensaios distintos adicionou-se 5,00 mL de água destilada e aproximadamente 0,1g das seguintes espécies contendo cátions do grupo I e II: NaOH, Ca(OH)2, NaCl, KCl, CaCl2, Na2CO3, CaCO3, SrCl2, BaCl2, e MgCl2. Observou-se alteração macroscópica, formação de precipitado e turbidez, no sistema e anotar.
b) Misturou-se algumas soluções preparadas no procedimento anterior:
Na2CO3(aq) + SrCl2(aq)
NaOH(aq) + BaCl2(aq)
Na2CO3(aq) + MgCl2(aq)

2. RESULTADOS E DISCUSSÃO

As observações do procedimento a referente ao grupo I está descrito no quadro 1.0 a seguir:

Cl-
CO3-
OH-
Na
Solubilizou
Solubilizou rápido
Solubilizou lento
K
Solubilizou rápido
----
-----

A seguir as equações químicas do procedimento b com os produtos formados:

Na2CO3(aq) + SrCl2(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl+(aq)+ Sr CO3(s)↓ Equação (1)

2NaOH(aq) + BaCl2(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl+(aq)+ Ba(OH)2(s)↓ Equação (2)

Na2CO3(aq) + MgCl2(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl+(aq)+ MgCO3(s)↓ Equação (3)

A solubilidade de uma determinada espécie química depende da energia de hidratação dos seus íons bem como da energia reticular do sólido (sal). Assim para que um dado composto químico venha ser solúvel sua energia de hidratação devera ser maior que a sua energia reticular, ou seja, para qualquer decréscimo na energia reticular