Relatorio De Neutralizaçao

RELATÓRIO Disciplina: Química Geral Curso: Engenharia de Petróleo Campus Período: 02 Professor: ALUNO/GRUPO: PRÁTICA No: 7 TÍTULO DA PRÁTICA: Verificando a Lei de Lavoisier. OBJETIVO(S): Verificar experimentalmente se a massa total antes da reação química é igual à massa total após a reação química. REAGENTES: Hidróxido de sódio (Na OH) Ácido Clorídrico (H Cl) Sulfato de Sódio (Na2 SO4) EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Balança Erlenmeyer Tubo de

Universidade Estadual de Santa Cruz RELATÓRIO DE QUÍMICA AIONÃ SANTOS, ALINE NASCIMENTO E MONALIZA ÁTILA UESC-Ilhéus Bahia-2010 AIONÃ SANTOS, ALINE NASCIMENTO E MONALIZA ÁTILA Relatório de química Trabalho apresentado ao Professor Marcos Lemos da disciplina Química aplicada a Biologia , turno diurno do curso de Ciências

gravimétrica. Volumetria: de neutralização, de precipitação, de complexação e de óxido-redução. Aferição de vidraria. Preparo e padronização de solução. Análise de amostra real. Específicos • Identificar as principais etapas em um processo de amostragem e procedimentos para prepará-la para uma análise. • Estudar os fundamentos da análise gravimétrica • Discutir os principais métodos volumétricos envolvendo os processos de neutralização, precipitação, complexação e de

RA: 3776770037 ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS RELATÓRIO DE QUÍMICA Ribeirão Preto, 1 de Novembro de 2012 Índice 1.Objetivo................................................................................................. 3 2.Introdução............................................................................................. 3 2.1 Reação de Neutralização.................................................................. 3 2.2 Titulação

SILVA BORGES MELKISEDECK ALMEIDA MICAELE SOUZA CURVAS DE TITULAÇÃO GURUPI-TO SETEMBRO DE 2014 1 ALLAN SALES EVANDRO ALVES RIBEIRO GEANE SILVA KAROLINNE SILVA BORGES MELKISEDECK ALMEIDA MICAELE SOUZA CURVAS DE TITULAÇÃO Relatório de Química Analítica realizado na Universidade Federal do Tocantins – Campus Gurupi, que tem como finalidade a obtenção de nota. Profº.: Dra.Niléia Cristina. GURUPI-TO SETEMBRO DE 2014 2 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO…

JUNIOR RELATÓRIO: TITULAÇÃO E pH JOÃO PESSOA 2013 DOUGLAS ROBSON G DA SILVA FRANKLIN OLIVEIRA SANTOS JOBSON ENEAS SOARES MOZART DE BARROS E SILVA RAUL FELIPE DE MEDEIRO MORAIS VALDÉRIO QUIRINO DE MOURA JUNIOR RELATÓRIO: TITULAÇÃO E pH Profª. Drª. Celene Cavalcanti de Carvalho JOÃO PESSOA 2013 SUMARIO 1. OBJETIVOS 04 2. FUNDAMENTAÇÃO TEORICAS 05 2.1. ESTEQUIOMETRIA 05 2.2. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 06 2.2.1. REAÇÃO DE…

RELATÓRIO Aula 3: Ácidos e Bases Sumário INTRODUÇÃO O presente relatório da aula de laboratório de Química Geral l é sobre o estudo da Química Inorgânica e as substancias que pertencem às funções: ácido e base, mais concretamente hidrácidos, oxiácidos e base ou hidróxido. É objetivo deste relatório identificar uma substância ácida ou bases(alcalinas) em função de seu pH através de vários tipos…

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO: Teor de Ácido Acético no Vinagre Londrina 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 2 MATERIAIS E REAGENTES 3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 3 Preparo e Padronização das Soluções 3 RESULTADOS: Teor de ácido acético no vinagre 4 CONCLUSÃO 6 REFERÊNCIAS 6 INTRODUÇÃO A titulação é o processo no

FACULDADE BOA VIAGEM CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA 10 Calorimetria 09, de Maio de 2013 FACULDADE BOA VIAGEM CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA 10 Calorimetria Relatório da prática 10 referente ao assunto “Calorimetria” apresentado como um dos requisitos para obtenção de nota na disciplina de Química Experimental do Curso de Engenharia de Produção da Faculdade Boa Viagem, ministrada…

1. INTRODUÇÃO No experimento realizado foi utilizada a titulação ácido-base, através da qual é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra, por meio da sua reação de neutralização (ácido-base) com outra solução. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução