Redução E Oxidação

INTRODUÇÃO Nesse trabalho apresentaremos o conceito de oxidação e redução e também suas classificações, explicando como ambas ocorrem e apresentando exemplos sobre elas. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Na oxidação ocorre a perda de elétrons. Ela pode ocorrer em três circunstâncias: Quando se adiciona oxigênio à substância; Quando uma substância perde hidrogênio; Quando a substância perde elétrons. Exemplo: As saladas de frutas tendem a…

RESUMO Titulo: oxidação – redução A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. - em termos de oxigênio: Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substancia. Redução é a retirada de oxigênio de uma…

giraldi perego ISABELA CRISTINA KASEKER JÉSSICA COSTA Paulo Henrique qUINTILIANO ALSSELBRINQUE REAÇÕES DE ÓXIDO REDUÇÃO COM METAIS E NÃO METAIS Curitiba agosto/2012 Andressa Michele Remes franciele giraldi perego ISABELA CRISTINA KASEKER JÉSSICA COSTA Paulo Henrique qUINTILIANO ALSSELBRINQUE REAÇÕES DE ÓXIDO REDUÇÃO COM METAIS E NÃO METAIS Relatório sobre óxido-redução executado no Laboratório de Química Inorgânica do Curso de Graduação em Engenharia Química da…

PRÁTICA 06 - OXIDAÇÃO – REDUÇÃO Roberto Silva – Vanessa Coito – Vilma Cazanova Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville Engenharia Elétrica e Mecânica – Disciplina de Química 1. INTRODUÇÃO O trabalho realizado no laboratório tem por objetivo mostrar na prática o que nós vemos na teoria em sala de aula, tornando as aulas teóricas mais dinâmicas, já que veremos o resultado do que está sendo estudado em teoria. A aula tem por objetivo apresentar a…

EXPERIMENTAL GOIÂNIA 2014 JESSIKA NUNES CAETANO VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Relatório apresentado no curso de Engenharia Química ao professor Paulo Roberto Martins GOIÂNIA 2014 ÍNDICE 1. VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 GRUPO RESUMO INTRODUÇÃO MATERIAIS E MÉTODOS RESULTADOS E DISCUSSÕES CONCLUSÃO BIBLIOGRAFIA 1. VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1.1 GRUPO O experimento em questão foi realizado…

Introdução Reações de óxido-redução, são reações nas quais há uma mudança no estado de oxidação, acompanhada por troca de elétrons entre os reagentes. Os métodos volumétricos de analise que utilizam reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas no processo. Entretanto a existência de potenciais favoráveis não e a única condição para se ter uma titulação redox adequada, pois as reações envolvidas em tais processos são, frequentemente, lentas. Alem…

Reaes de oxidao - reduo Jequi Bahia Fevereiro - 2013 1. INTRODUO Ferro, palavra derivada do latim ferrum, bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Esse metal tem importante papel no desenvolvimento da sociedade. Sendo que o Brasil atualmente o segundo maior produtor mundial de minrio de ferro. S em 2008, foram produzidas mais de 400 milhes de toneladas (19 da produo mundial), ficando atrs apenas da China 1. Na natureza, o ferro ocorre principalmente em compostos como…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: EXPERIÊNCIA 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4 + Zn0 I) Cu2+ + SO42- + 2e- → Cu0 + SO42- II) Zn0 → Zn2+ + 2e- III) Cu2+ + SO42- + Zn0 ↔ Zn2+ + SO42- + Cu0 (Equação iônica total) b) HCl + Mg0 I) 2H+ + 2Cl- + 2e- → H2 + Cl- II) Mg0 → Mg2+ + 2e- III) 2H+ + 2Cl- + Mg0 ↔ Mg2+ +

o tema: Pilhas – Oxidação e Redução do Ferro, permitindo, assim, a elaboração de um relatório conclusivo a partir da visualização em tempo real dos acontecimentos e reações; a compreensão do conteúdo, como finalidade do projeto, tornar-se-á mais fácil, uma vez que poderemos acompanhar a teoria em si em sua total forma prática. Relatório Conclusivo 1. Escreva uma semiequação de oxidação do…

Permanganometria. Dicromatometria. Iodometria. Iodimetria. 2 M10 – Volumetria REDOX II Acerto de equações em meio ácido: -Acerto de equações redox 2+ MnO4 (aq) + Cl (aq) Mn (aq) + Cl2 (aq) 1º passo: Determinar os números de oxidação MnO4- (aq) (n.o.) dos átomos e escrever a equação iónica +7 de cada semi-reacção. Realizar os cálculos em Cl - (aq) cada semi-equação, separadamente. -1 2º passo: Acertar o número de átomos dos elementos, cujo n.o. varia; a partir…