Reciclagem Eletrolise Do Aluminio

PROCEDIMENTO ELETROLITICO PARA REDUZIR A ALUMINA EM ALUMINIO. 1888 : (Kael Josef Bayer) SENDO ASSIM BAYER DESENVOLVEU O PROCESSO CHAMADO DESAMBIGUAÇÃO = PRODUÇÃO OU OBTENÇÃO DO ALUMINIO EM FORMA ELETROLITICA...COMENTAR A RESPEITO COMO É FEITO ESSE PROCESSO FUNDAMENTAL. ESSE PROCESSO É USADO ATE HOJE, POIS SEU CUSTO E BENEFICIO É EFICAZ FALANDO EM PARTES FINANCEIRAS....POR QUE NÃO USAR O PROCESSO DE 1886? 1960: GENERALIZOU O PROCESSO DA RECICLAGEM POR MOTIVOS AMBIENTAIS, E BAIXO CUSTO…

O ALUMÍNIO O alumínio, apesar de ser o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, é o metal mais jovem usado em escala industrial. Mesmo utilizado milênios antes de Cristo, o alumínio começou a ser produzido comercialmente há cerca de 150 anos. Sua produção atual supera a soma de todos os outros metais não ferrosos. Esses dados já mostram a importância do alumínio para a nossa sociedade. Antes de ser descoberto como metal isolado, o alumínio acompanhou a evolução das civilizações.

O alumínio ou Al como é chamado na tabela periódica, é o metal mais abundante da crosta terrestre e seu número atômico é 13. Por ser leve, mais ou menos resistente e bom condutor de eletricidade e calor, é muito utilizado na produção de eletroeletrônicos (computadores, aparelhos de áudio e vídeo), latas de bebidas (refrigerantes, cervejas), além de utensílios culinários (panelas, baldes de gelo e “papel alumínio”). Dependendo das condições ambiente, é sólido e brilhante. E, por possuir…

O alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 (treze prótons e treze elétrons ) com massa atómica 27 u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia aeronáutica. Entretanto, mesmo com o baixo custo para a sua reciclagem, o que aumenta sua vida útil…

peças de automóveis, aço para a construção civil; • NÃO FERROSOS Alumínio: Latas de bebidas, esquadrias; Cobre: Cabos telefônicos e enrolamentos elétricos, encanamentos; • Metais pesados Chumbo: Baterias de carros, lacres; Níquel: Baterias de celular; Zinco: Telhados, baterias; Mercúrio: Lâmpadas fluorescentes, baterias; ALUMÍNIO Sua História A história do alumínio e de suas múltiplas aplicações no mundo moderno é remota. Apesar de…

------------------------------------------------- ------------------------------------------------- CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA de SANTO ANDRÉ Engenharia Mecânica 2º Semestre Química ATPS de Química Alumínio Carlos Antônio Correia RA: 5631117006 Cayene Mendes dos Reis Sergio RA: 420006060 5 Giuliano Ferreira da Silva RA: 370862544 0 Juvenal Francisco dos Anjos Paz RA: 378677159 5 Lucas Liborio Madalena RA: 424382826 2 Luciano de Souza Pereira RA:3739728244

Alumínio Símbolo – Al Número Atômico – 13 Massa Atômica – 26,98154 g/mol Estado de oxidação – 3 Ponto de fusão – 660,45 ºC Ponto de ebulição – 2520 ºC Densidade – 2,7 g.cm-3 Potencial de ionização – 5,98 eV Potencial elétrica – 1,66 V Eletro negatividade – 1,5 Volume atômico – 9,99 cm-3 Entalpia de fusão – 10.71 kj/mol Entalpia de vaporização – 143.9 kj/mol Pressão de vapor – 1mm Hg a 1284 ºC Solubilidade – Solúvel em HCl, H²SO(4), Água quente e soluções alcalinas. O Alumínio

Aplicações da Eletrólise na Indústria Ana P. de Moura² - José Bruno Canuto Câmara³* - Joseane A. Dantas¹ - Patrícia R. L. Freire¹ - Thaís R. G. Martins² brunocamara_jc@hotmail.com Resumo: A eletrólise é um método usado para a obtenção de reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas. As aplicações da eletrólise na indústria são…

Matéria: Química 1 Aula: Ciclo do Alumínio Grupo Professor: Fernando Madureira Introdução: Ciclo do alumínio, elemento de símbolo Al n° atômico 13(13 prótons e 13 nêutrons) com massa 27 u. (Mineração Chuquicamata Chile). Objetivo: o alumínio (Al) é um elemento metálico de cor branco-prateada, retirado da natureza e é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre constituindo aproximadamente 8,8% de sua massa, encontrado no solo; rochas, na argila e…

Alcalina. B – Essa troca de íons será possível? Justifique. Resp. Sim. Porque há troca iônica através do equilíbrio químico. 4 - Com base nas informações a seguir, responda as perguntas: Sulfato de alumínio e Al2(SO4)3 e óxido de cálcio CaO são utilizados no tratamento de efluentes. Hidróxido de alumínio é insolúvel em solução aquosa, porém acima de pH 10 se transforma no íon Al(OH)4- conforme a equação: Al(OH)3(s) + OH- (aq) → Al(OH)4- (aq) A – Qual é o papel dessas substâncias no…