Reações Químicas Síntese De óxido

| | 2. CLASSIFICAÇÃO | | 2.1. REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO | | 2.2. REAÇÕES DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO | | 2.3. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA | | 2.4. REAÇÕES DE DUPLA TROCA | | 3. OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES | | 3.1. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA | | I. DESLOCAMENTO POR METAIS | | II. DESLOCAMENTO POR AMETAIS | | 3.2. REAÇÕES DE DUPLA TROCA | | I. QUANDO…

Discentes: Yuri Menzl Celaschi SANTO ANDRÉ 2012 RESUMO A eletrofotoquímica é uma área de estudo, em constante crescimento dentro da físico-química, a mesma estuda a utilização de potenciais elétricos, bem como fontes luminosas, a fim de catalisar reações químicas. Sua principal aplicação consiste na utilização de sistemas que se valem de reações químicas para a geração de energia, utilização de novo materiais que se valem depropriedades elétricas, englobando neste caso grande…

Síntese e purificação da Fenacetina Sumário 1. Objetivo......................................................................Página 2 2. Introdução..................................................................Página 2 3. Material e Métodos....................................................Página 3 3.1 Materiais Utilizados .........................................Página 3 3.2 Reagentes Utilizados ......................................Página 3 4. Procedimento…

RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES DA AULA PRÁTICA DE REAÇÕES QUÍMICAS Equação 1 : A reação do ácido clorídrico diluído + solução de nitrato de prata ,formou um precipitado de cor esbranquiçada , cloreto de prata = (AgCl) , e o líguido que estava no recipiente é o ácido nítrico = (HNO3) . Sendo assim a equação da reação : HCl + AgNO3 ---> HNO3 + AgCl (cloreto de prata ) Durante o experimento observamos que o (AgCl) exposto a luz , os fótons fornecem energia suficiente para que haja…

em Engenharia Mecatrônica Química Geral e Inorgânica LISTA DE EXERCÍCIO PARA FIXAÇÃO Professor (a): Msc. Nayara Bezerra Carvalho Data: Alunos (máximo 2): 1) O que é grau de ionização e como são classificados os ácidos e as bases quanto ao seu grau de ionização? Como ocorre a classificação do ácido quanto a presença ou não de oxigênio na molécula? Como ocorre a classificação do ácido quanto a quantidade de hidrogênio ionizável? 2) Quais são os tipos de reações química? Exemplifique…

FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE ITUVERAVA COLÉGIO NOSSA SENHORA DO CARMO CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA TABELA PERIÓDICA METAIS DE TRANSIÇÃO ITUVERAVA 2014 Introdução Os elementos de transição são classificados em grupos verticais de três elementos, às vezes de quatro elementos, que possuem configurações eletrônicas semelhantes. Estritamente falando, os metais de transição podem ser definidos como…

2013 RESUMO O Zinco é retirado do minério Sulfeto de Zinco, é um metal branco que perde o brilho rapidamente, possui coloração cinza-azulada. Seu preparo é feito por aquecimento para formar o óxido e em seguida reduzido por fusão com o carbono. O processo de purificação é por destilação. Esse metal possui uma importante propriedade: ele não sofre corrosão, porque ao entrar em contato com o ar umedecido produz uma película protetora à base de

acumulação de óxidos de nitrogênio. Se a soluções contém mais de 86% (85,7%, 47º Baumé ) de ácido nítrico, este é tratado como ácido nítrico fumegante, o qual é o ácido concentrado contendo óxidos de nitrogênio livres, dissolvidos, que elevem a concentração para mais de 96% em peso. Este ácido deriva seu nome porque fumega quando exposto ao ar. Embora seja menos estável que o ácido concentrado normal, o ácido nítrico fumegante reage mais vigorosamente, devido à presença dos óxidos…

SUMÁRIO Elementos da tabela periódica Paládio Cloro Neodímio Potássio Neônio Paládio Propriedades físico-químicas O paládio é um elemento químico de símbolo Pd e de número atómico igual a 46 (46 prótons e 46 elétrons) com massa atômica 106,4. À temperatura ambiente, o paládio encontra-se no estado sólido. Características principais O paládio é um metal branco prateado parecido com a platina, não se oxida com o ar, e é o elemento do grupo…

Parte II oficina 2 oficina Leitura Fundamental Oficina Química 3 oficina Aula 7 – Funções Inorgânicas: ácidos e bases Leitura Obrigatória 1. ÁCIDOS Para entender melhor sobre as funções inorgânicas, você precisa saber que os ácidos são substâncias que em presença de água, ionizam-se, liberando íons H3O+ (hidrônio ou hidroxônio) em solução. HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) H2SO4(l) + 2H2O(aq)  2H3O+(aq) + SO42-(aq) H3PO4(l) + 3H2O(aq)  3H3O+(aq) +…