Reações Quimicas Da Bateria

um processo muito utilizado pela indústria química, pois ele permite a obtenção de substâncias que não existem livres na natureza, tais como o cloro, o iodo, a soda cáustica, entre outros. A eletrólise é o oposto da pilha, sendo que nesta última se obtém eletricidade por meio de reações de oxirredução, isto é, transforma-se energia química em energia elétrica. Já na eletrólise, a eletricidade é usada para produzir reações de oxirredução e energia química. Daí a origem de seu nome, sendo…

substâncias. A solubilidade de uma substância depende da natureza do soluto e do solvente, assim como da temperatura e da pressão às quais o sistema é submetido. A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. Reatividade é a capacidade que certos elementos e substâncias químicas têm de reagir entre si. 2 OBJETIVO Determinar a solubilidade e a reatividade de algumas soluções homogêneas e heterogêneas de cada elemento em meios diferenciados. …

corrosão, estamos observando a ocorrência de reações químicas. Quando se abre uma janela com esquadria de alumínio, e até quando se utiliza um sabão qualquer, estamos usufruindo de produtos obtidos como consequência do uso de reações químicas muito semelhantes àquelas citadas no primeiro parágrafo. São reações químicas que produzem eletricidade ou são por esta provocadas. São as chamadas reações eletroquímicas. Já vimos o funcionamento de uma pilha/bateria, sabemos como ela é…

referente à aula prática de Eletroquímica, no curso de Engenharia Mecatrônica, na disciplina de Química Aplicada, turma ER-MR01A, orientada pelo professor Selmo Queiroz Almeida. Salvador, Bahia, Brasil 2013 Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado eletroquímica. Fundamentação Teórica A eletroquímica abrange todos os…

FACULDADE PITÁGORAS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFº BENEDITO LIMA Aula de Laboratório 27/11/2013 Eletroquímica e Eletrolise INTRODUÇÃO Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.…

Data: 23/10/2013 Trabalho de Química Pilhas e Baterias Itapoa SC = 2013 Introdução O presente trabalho é sobre o descarte correto de pilhas e baterias, e os perigos que elas podem trazer ao meio ambiente. Uma quantidade enorme de pilhas e baterias é utilizada no dia a dia do ser humano, e elas são de grande importância para o bom funcionamento de muitos aparelhos eletrônicos, porem elas possuem metais pesados em suas composições, como…

01. UFF - Os esquemas I e II ilustram transformações químicas: Observando-se os esquemas, pode-se assegurar que: a) no esquema I ocorre uma reação não-espontânea de oxirredução; b) no esquema I a energia elétrica é convertida em energia química; c) no esquema II os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico; d) no esquema II a energia elétrica é convertida em energia química; e) no esquema II ocorre uma reação espontânea de oxirredução. 02. UFRS -…

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS FACULDADE DE QUÍMICA CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Professora: Dra. Simone de F.P. Pereira Discente: Samara de Paula P. Menezes 07055002501 Belém 2010 SUMÁRIO 1 Introdução............................................................................................................ 3 2 Objetivo.................................................

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) + (c) 3H2S(aq) + 2H (aq) + 2NO3-(aq) 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) 2+…

que pedaços de palha eram atraídos pelo âmbar. A palavra eléktron (ἤλεκτρον) significa âmbar em grego. Em relação ao seu desenvolvimento no oridente, especula-se que objetos encontrados no Iraque, datados de 250 AC, seriam usados como uma forma de bateria. Cientistas envolvidos: Camnago e Pávia Luigi Galvani e Alessandro Volta Michael Faraday Svante Arrhenius Erich Hückel John F. Daniell Michael Faraday Sir Humphry Davy Wiliam Nicholson…