Reações Intermoleculares

sua equação de estado e a formulação do Segundo Princípio da Termodinânica na forma proposta por W. Gibbs. Van der Waals morreu em 8 de março de 1923, aos 85 anos  Introdução Forças de Van der Waals são um grupo de interações intermoleculares. Forças intermoleculares são as forças existentes entre as moléculas. Como não são tão fortes quanto uma ligação iônica ou uma ligação covalente, as forças de Van der Waals são também denominadas interações fracas. Essas interações são de…

FACULDADE PITÁGORAS - FARMÁCIA PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 1) (UFMG 97) Foram apresentadas a um estudante as fórmulas de quatro pares de substâncias. Foi pedido a ele que, considerando os modelos de ligações químicas e de interações intermoleculares apropriados a cada caso, indicasse, em cada par, a substância que tivesse a temperatura de fusão mais baixa. O estudante propôs o seguinte: Pares de substâncias Substância…

foi tomada em 1916, quando Gilbert Newton Lewis sugeriu que ligações( covalentes) fortes entre átomos se deve a uma troca de dois elétrons entre esses átomos (ligação por par de elétrons). INTERAÇÕES INTERMOLECULARES  1° Quais os dois fenômenos que podem ocorre quando átomos, moléculas ou íons se aproximam? Elas podem reagir ou eles podem interagir. Uma reação química requer por definição que ligações…

fracas (têm forças de Van der Waals) e têm um curto raio de ação, isto é, atuam apenas entre as superfícies das moléculas. Podemos esperar então que, quanto maior for uma molécula (e consequentemente a sua área superficial) maior serão as forças intermoleculares. Ainda na primeira parte experimental deparamo-nos com um mecanismo de reação chamado halogenação. Sob a influência da luz ultravioleta, o cloro ou o bromo reagem com os alcanos, formando cloroalcanos ou bromoalcanos,…

seu preço é maior que o preço do diamante. ligações intermoleculares As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas por moléculas polares ou apolares. Estas ligações são muito mais fracas que as ligações intramoleculares (aquelas que se estabelecem entre os átomos no interior das moléculas). As ligações intermoleculares são vulgarmente conhecidas por forças de Van der Waals.

condutividade, entre outras.  Classificação das forças intermoleculares Aprenda quais os tipos de interação existem entre moléculas.  Classificação das misturas heterogêneas Confira aqui como ocorre a classificação das misturas heterogêneas!  Classificação das Reações Químicas Reação de análise, reação de decomposição, Reação de simples troca, reação de deslocamento, Reação de síntese, reação de formação, Reação de dupla troca, reações químicas, airbags, lâmina de zinco,…

ligações iónicas, já possuem iões e, quando colocados na presença de um solvente, ou quando fundidos - em estado líquido - separam os iões positivos dos negativos, seja pela solvatação promovida pelo solvente ou simplesmente pelo aumento da distância intermolecular. 7. Reacção de auto-ionização da água. - É uma reacção química onde duas moléculas de água reagem para produzir um hidrónio (H3O+) e um hidróxido (OH-). 8. Definição de produto iónico da água ( –Kw). 9. Relação entre…

O processo pode ser resumido pelas seguintes reações: Sistema inicial. IO3–(aq) + 3HSO3–(aq) → I–(aq) + 3SO42–(aq) + 3H+(aq) Oxidação lenta de íon de iodeto à iodo. IO3–(aq) + 5I–(aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3H2O(l). Redução rápida de iodo novamente à iodeto. I2(aq) + HSO3 –(aq) + H2O(l) → 2I–(aq) + SO42–(aq) + 3H+(aq) OBJETIVOS Criar uma reação relógio de iodo que apresente facilmente as ligações químicas e as forças intermoleculares presentes nessa reação.…

sustentabilidade sócio-ambiental. Disciplina: Química I Aula de Apresentação Professora: Maria Nogueira Marques 1. Ementa Introdução à química, leis periódicas e tabela periódica, interações químicas, ligações químicas e forças intermoleculares, funções inorgânicas, reações químicas, soluções, estudo de caso. Disciplina: Química I Aula de Apresentação Professora: Maria Nogueira Marques 2. Objetivo Geral Reconhecer, nomenclatura, propriedades, compreender…

FIC Engenharia Ambiental 1º ano – Noturno QUÍMICA GERAL Maceió – AL 2012 ÁLCOOL: NOMENCLATURA, PROPRIEDADES E REAÇÕES Trabalho apresentado à disciplina de Química Geral do curso de Engenharia Ambiental com a finalidade de obtenção de nota e conhecimento do assunto abordado, sob orientação do…