Reações Hidroxidos De Metais Alcalinos Terrosos

solubilidade de hidróxidos e de alguns sais alcalinos terrosos nos permitindo compreender a escolha dos reagentes na separação destes cátions. Ânions Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ OH- 5,9x10-12 - - - CO32- 1,0x10-5 4,8x10-9 7,0x10-10 4,9x10-9 C2O42- 8,6x10-5 2,3x10-9 5,6x10-8 2,3x10-8 SO42- - 6,1x10-5 2,8x10-7 1,0x10-10 CrO42- - 7,1x10-4 3,6x10-6 1,2x10-10 O cálcio, estrôncio e bário formam carbonatos insolúveis em solução alcalina. Já o magnésio não precipita com…

pode doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente coordenada em uma reação. Uma base de Lewis é um doador de par de elétrons ÁCIDOS e BASES LEWIS A teoria de Lewis não depende de prótons, nem de reações com solventes. Amplia a definição para todas as reações químicas. ÁCIDOS e BASES LEWIS Ácido Base ÁCIDOS e BASES LEWIS BASE ÁCIDO ÁCIDOS DE LEWIS • Todos os ácidos de Arrhenius e ácidos de Bronsted- Lowry; • Moléculas contendo um…

concentração de ácido acético (CH3COOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de Hidróxido de Sódio (de concentração molar de 0,1N) a uma solução de ácido acético com volume igual a 50ml. Para se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação e transformações molares. Além de determinar a concentração de ácido acético, o experimento visa verificar quanto de hidróxido de sódio é necessário para neutralizar a solução. INTRODUÇÃO…

também estavam separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. A massa atômica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membros. Lamentavelmente, muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra. A segunda tentativa Um segundo modelo, foi sugerido em 1864 pôr John A.R. Newlands (professor de química no…

Exemplo: Ácido fosforoso P(OH)3 * H2SO4 – Ácido Sulfúrico (ácido ou água de bateria): É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: Os fertilizantes sulfatados, com por exemplo sulfato de amônio, são feitos com o uso de ácido sulfúrico, embora em menores quantidades do que os

OBJETIVO Compreender e analisar os diferentes tipos de reações químicas em meio aquoso a partir de ácidos e bases fracas e a obtenção de sais por diferentes tipos de reações. INTRODUÇÃO TEÓRICA A obtenção de sais é a partir de uma reação entre um ácido e uma base, independente de serem fortes ou fracos. Quando os números de H+ for igual aos de OH-, caracteriza-se uma reação de neutralização total. Quando o número de H+ for diferente que o número de OH- chama-se reação de neutralização parcial

PADRE PEDRO THYSEN QUÍMICA AS REAÇÕES QUÍMICAS, MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR Elaborado por: DAIANE, DIANA, GLEICY E ISMAILHA Trabalho apresentado para avaliação na disciplina de Química, na turma do 2º ano do Ensino Médio da Escola Estadual Padre Pedro Thysen,Ministrado pelo professor Marcílio. PIEDADE DOS GERAIS/ MG JUNHO DE 2011 BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS................................................... CLASSIFICAÇÕES DAS REAÇÕES QUÍMICAS..........................

OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio. Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente. - Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio. Exemplos: Li2O e MgO - Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade. Exemplos:…

que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese. [pic] A ferrugem que corrói os objetos de ferro é nada mais que uma variedade de óxido de ferro (Fe2O3) formado pela reação do ferro com o oxigênio do ar. A quase totalidade dos metais que são utilizados no nosso dia a dia é obtida, por processos de separação, a partir de minérios. Grande parte desses minérios é constituída por óxidos: [pic] Bauxita: óxido de alumínio (A2O3) [pic] Hematita: óxido de ferro (Fe2O3) …

CAMPUS POÇOS DE CALDAS ENGENHARIA CIVIL QUIMICA EXPERIMENTAL __________________________________________________________ RELÁTÓRIO DE EXPERIMENTO – REATIVIDADE QUIMICA DOS METAIS MAIKON ANDRESS BENITE GARCIA KAYO HENRIQUE MOREIRA SUMÁRIO 1- INTRODUÇÃO.............................................................................................2 1.1- Definição de Reatividade…