Reações Hidroxidos De Metais Alcalinos Terrosos

ácido nítrico e ácido sulfúrico. Base forte é aquela em que a constante de dissociação é elevada, aumentado a concentração de OH- quando adicionada á uma solução aquosa. E essas bases sã compostas por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos. As mais utilizadas são: Hidróxido de sódio e hidróxido de potássio. 1.3.Preparo de Soluções Em uma solução ao ser preparada, o soluto deve ser dissolvido em um béquer. Em seguida, essa solução deve ser transferida para um balão volumétrico com…

Introdução O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo. É produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura). É utilizado em reações químicas por sua alta reatividade. Exemplos: em degradações

elétrons, ele se torna um íon negativo chamado ÂNION. Pelo contrário, quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, denominado CÁTION. CÁTION  íon POSITIVO formado pela PERDA de elétrons.  elementos com tendência a formar cátions: METAIS ÍONS ÂNION  íon NEGATIVO formado pelo GANHO de elétrons.  elementos com tendência a formar ânions: AMETAIS Analise os exemplos abaixo: 11Na + cátion = perdeu 1 elétron p =11 e= 10 17Cl - ânion = ganhou 1 elétron p =17 e =18 20Ca …

Data de Entrega do Relatório 25/08/2014 2. RESULTADOS & DISCUSSÃO (8,0 pontos) PARTE A: OS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS 2.1. 1º Experimento: escrever a equação química balanceada e todas as observações com as interpretações necessárias. Reação de sólido metálico com: (fórmula) A reação de sólido metálico com água é altamente exotérmica, e seus produtos são gás Hidrogênio e Hidróxido de sódio, e por isso, o meio ficou básico. 2.2. 2º Experimento: escrever na tabela as cores na

prótons H+. O íon positivo H+ liberado tende a se ligar a uma molécula de água do meio, formando um íon hidrônio (H3O+), que é mais estável que ele sozinho. Todos os ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado com um não-metal ou com um radical negativo. São formados a partir da reação de óxidos ácidos ou anidridos com água. Como todo ácido é um composto molecular e covalente, em presença de água ele sofrerá ionização, ou seja, ele será dissociado em dois…

Agradecimentos: 2 Resumo: Eletrólise As pilhas funcionam por um mecanismo de eletrólise. A eletrólise é um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à…

adicionou-se separadamente soluções de cloreto de bário, hidróxido de amônio e hexanitrocobaltato(III) de sódio. 4. RESULTADOS E DISCURSÕES 4.1 Síntese O alúmen e um cristal gelatinoso branco. 4.2 Teste a) Adição de cloreto de bário no alúmen de potássio: houve precipitação e a solução ficou branca leitosa. Reação: KAl(SO4)2.12H2O(aq) + BaCl2(aq) KAlCl4.12H2O(aq) + BaSO4(s)precipitado branco b) Adição de hidróxido de amônio no alúmen de potássio: houve formação…

terrestre, a bauxita, uma mistura mineral, com óxidos e hidróxidos de alumínio, é indispensável para a produção do alumínio. Segundo dados do instituto Brasileiro de mineração (Ibram) o que torna o País o terceiro maior produtor de bauxita no mundo. As maiores reservas produtoras de bauxita estão na região amazônica, no Pará, e na região de Poços de Caldas e Cataguases, em Minas Gerais. A produção do alumínio é constituída por uma série de reações químicas, e antes de iniciar a…

dos Santos _______________________________ Fillipe Martinelli Barros _______________________________ Pedro Henrique Souza Objetivo A aula prática de química analítica tinha como principal objetivo observar as reações dos principais cátions com os diferentes reagentes. Observar se ocorre mudança de cor, formação de um precipitado é necessário também saber qual elemento precipitou tudo isso para o melhor entendimento sobre os cátions. Só que a aula…

carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois o flúor é mais eletronegativo que oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio. Reações Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos: SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 N2O3 + H2O 2HNO2 CO2 + H2O H2CO3 SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O P2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 +…