Reações Hidroxidos De Metais Alcalinos Terrosos

Carbonato de Sódio Objetivos: Estudar processos químicos Determinar quantidades envolvidas em processos químicos Compreender a Lei de Lavasier Compreender reações de carbonatos e ácidos Conhecer a estrutura de algumas moléculas envolvidas nas reações Introdução As reações químicas são transformações de substâncias em outras. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das…

............................................13 INTRODUÇÃO Os óxidos constituem uma familía muito importante, grande e diversificada de compostos quimícos. Basta lembrar da água e de muitos minérios, de onde são extraídos metais de grande importância na vida diária. Neste trabalho, iremos delinear de forma clara e suscinta a estruturação e classificação dos principais óxidos presentes no nosso cotidiano.Veremos os seguintes conceitos : definição de óxido,formula geral

EXPERIMENTAL II Aula prática nº2 – Reações Químicas Patrícia Brito Souza da Nóbrega - 20111444011 Rayssa Barbosa de Medeiros – 20111440348 Profª: Liliana Lira Período: 2011.2 João Pessoa, 07 de Outubro de 2011. 1. Resumo: Relatório referente à segunda prática da disciplina de Química Experimental II, no qual foram realizados nove experimentos no laboratório, e teve como referencial teórico as “Reações Químicas”, cujos objetivos seriam: equacionar as reações submetidas…

mudanças foram feitas na Matemática, continuando assim ate os dias de hoje. 1. Titulo: Elementos do Grupo IIB ou 12 (Zn, Cd, Hg) 2. Objetivos: Colocar soluções de zinco (Zn), Cádmio (Cd) e mercúrio (Hg) conforme os procedimentos e verificar suas reações. 3. Introdução: O grupo IIB é formado pelos elementos zinco (Zn), Cádmio (Cd) e mercúrio (Hg). Eles apresentam distribuição eletrônica na ultima camada do tipo,, , . Tem, então, dois elétrons na camada mais externa, que são…

Disciplina: Química Relatório de reações químicas Reação do Sódio Metálico com Água e Bases INTRODUÇÃO: OBJETIVO O objetivo deste relatório é observar a reatividade do elemento sódio (Na) em presença de H2O e O2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Substâncias envolvidas: Água Destilada; Sódio Metálico em Pedaços; Fenolftaleína; Material de laboratório utilizado: Placa de Pet ri; Espátula; Conta Gotas; Becker;

DE ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS 1) Qual é o metal alcalino mais duro? Proponha uma explicação para a diferença de dureza entre os metais estudados. O lítio é o metal alcalino mais duro, uma vez que apresente menor raio atômico, logo possui menos espaços vazios e maior compactação da sua estrutura cristalina. 2) Em todos os metais estudados o aspecto da região exposta assim que são cortados é diferente. Qual a explicação? A região exposta dos metais apresenta uma…

dos átomos cede o par de elétrons para compartilhamento com outro átomo que os necessita para obter a configuração de gás nobre. Ligação Metálica • Os elementos metálicos têm forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. • Em um metal, os átomos perdem seus elétrons da última camada, formando uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório. Isto propicia a condução de corrente elétrica. Divisões da Química • Química…

propostas já foram apresentadas, porém duas delas são mais utilizadas: A de Arrhenius, que propôs que ácida seria toda substância que produzisse os íons hodrogênio1+, quando dissolvida em agua, e que base seria toda substancia que produzisse os íons hidróxido, OH1-, também quando dissolvesse em água. Já os químicos Johannes N. Bronsted e Thomas M. Lowry definiram ácido como toda espécie química capaz de doar um próton, H1+, e bases é toda espécie química capaz de aceitar um próton, H1+. …

Bases ou Hidróxidos Segundo Arrehnius: BASES ou HIDRÓXIDOS são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido, OH-, também chamado oxidrila ou hidroxila. Então o OH- será o radical funcional das bases. Exemplos: NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Na+ Ca2+ + OH+ 2OH- Al3+ + 3OH- De um modo geral, as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo, ligado invariavelmente ao OH-. A única base não-metálica importante é o hidróxido de amônio,

um dos mais elevados índices de reciclagem do metal. O país é campeão em reciclagem de latas para bebidas e a proporção de sucata de alumínio recuperada, que integra o suprimento de metal para transformação, é superior a 36%, contra 28% da média mundial (dados de 2010). A soma desses dois fatores – alto índice de reciclagem e produção de metal primário a partir da hidroeletricidade – faz com que os produtos de alumínio fabricados no país, com metal brasileiro, tenham uma pegada de…