Reação Zinco Mais Cloreto De Sodio

REAGENTES Os materiais e reagentes utilizados durante o experimento são os listados abaixo: Bico de bunsen Tubos de ensaio Estante para tubos Pinça de madeira Chumbo (Pb) Zinco (Zn) Sacarose (C12H22O11) Cloreto de Sódio (NaCl) Ácido clorídrico 1M (HCl) Sulfato de sódio (Na2SO4) Cloreto de Bário (BaCl2) Cloreto de ferro III (FeCl3) Tiocianato de amônio (NH4SCN) 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Experimento A: Aquecimento 1- Colocar uma pequena quantidade de sacarase (C12H22O11) em um

Ocorrerá reação de deslocamento entre um metal e um íon metálico se, na série de reatividade, o metal estiver situado à esquerda do elemento que forma o íon metálico. Assim o Alumínio reage com solução aquosa de sulfato de cobre II, mas não reage com solução aquosa de cloreto de sódio. O que ocorre se colocarmos um parafuso de cobre e uma porca de zinco imersa em uma solução de ácido clorídrico diluída. Consultando a série de reatividade dos metais o cobre não reagirá e o zinco sim. Essas

carbonato de Amônio são os reagentes mais usados para classificar os cátions. Esta classificação ocorre pela reação dos cátions com os reagentes formando ou não precipitados. O terceiro grupo de cátions inclui Ferro (II) e (III), Alumínio, Cromo (III) e (VI), Níquel, Cobalto, Manganês (II) e (VII) e Zinco. Os reagentes desse grupo são o Sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio. Ocorrem reações formando precipitados com diferentes…

mais facilidade e aparecem no início da fila de reatividade. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o oposto, verifica-se uma reação não espontânea. A seguir temos uma representação da reação química de oxidação desses metais: Os metais à esquerda da fila de reatividade são extremamente reativos, à direita, pouco reativos e os do meio, moderadamente reativos Nesta experiência observamos o…

transformações que dependem de suas características individuais, assim temos. Cloreto de sódio (NaCl) O cloreto de sódio é facilmente minerado como halita(sal-gema), um deposito de cloreto de sódio resultante da evaporação de antigos oceanos e pode ser, também, obtido a partir da evaporação da salmoura retirada dos oceanos e lagos salgados atuais. É usado em grande quantidade na produção eletrolítica do cloro e do hidróxido de sódio a partir da salmoura. Densidade(20): 2,16 g/cm3…

1 Introdução: Devido a análises qualitativas, os cátions são classificados em cinco grupos, levando em conta suas características em reação a determinados reagentes. Toda a parte experimental baseia-se em técnicas de análises já conhecidas, ou seja, cada passo do experimento já é previsto em literatura, onde o mesmo experimento já foi praticado em outros laboratórios obtendo-se os resultados que encontramos aqui. Esses resultados foram descrevidos…

ou uma reação química. 2.0 – OBJETIVO Comprovar experimentalmente as transformações que ocorrem com liberação de calor (reação exotérmica) e com absorção de calor (reação endotérmica) 3.0 - MATERIAIS E REAGENTES * Tubos de ensaio * Béqueres (50 mL de volume) * Vidro de Relógio * Pinça de Madeira * Acido sulfúrico (H2SO4) Concentração: 96% Fabricante: Laboratório de química e farmácia Registro: 110.029/09 LAB: LBQ1 * Água destilada *…

|Solução de cloreto de zinco 0,1 mol/L | |Sulfato duplo de alumínio de potássio |Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L | |Solução alcoólica de tetrafenilborato de sódio a 1% (m/v) |Hidróxido de amônio | |Solução de hidróxido de sódio a 30% (m/v) |Solução de ácido nítrico 1:1 (v/v) | |Solução de cloreto de bário 0,1 mol/L

Sumário 1-Objetivos 2 2-Introdução 2 3-Reações químicas 3 3.1-Reações de síntese ou adição 3 3.2-Reações de análise ou decomposição 3 3.3-Reação de simples troca ou reação de deslocamento 4 3.4-Reação de dupla troca ou reação de metátese 4 4-Parte experimental 5 4.1- Experimento 1 5 4.2- Experimento 2 6 4.3- Experimento 3 7 4.4- Experimento 4 8 4.5- Experimento 5 9 1- Objetivos Estudar sistemas químicos, pesquisando dados qualitativos (alteração de temperatura, cor,

contra-íons, a esfera de coordenação do metal (isto é, o número de ligantes coordenados ao íon metálico), a ligação do ligante-metal, a geometria do composto e a formação de isômeros. Na prática explora-se o grupo do zinco, composto pelo Zinco (Zn), o Cádmio (Cd) e o Mercúrio (Hg), no qual o zinco e o cádmio são metais sólidos e o mercúrio um metal líquido. Todos possuem pontos de fusão e ebulição baixo, devido, principalmente, ao fato de que as duas últimas camadas eletrônicas do…