Reação Combustão Massa E Volume

NH3(g) serão produzidas a partir de 12g de H2(g)? Dados: massas molares em g/mol H2 = 2 g/mol ; NH3 = 17 g/mol 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) 3 mol 2 mol 3.2g 2. 17g 12g xg x = 12.2.17 = 34g NH3 3.2 Exercícios resolvidos 1)Uma das maneiras de impedir que o SO2 um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido demagnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol MgO=40 e SO2=64 MgO(s) +…

LISTA DE EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA 1) Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl)? 2) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4? CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O 3) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, qual será a proporção de…

Tecnologia Calor de Reação e Calor de Solução Alexandre Augusto e Mateus Sousa Franco Bacharelado em Ciência e Tecnologia Turma B2 São José dos Campos – SP Outubro de 2011 1 1. Introdução: Em toda reação química existe uma diferença de energia entre os produtos e os reagentes. Isso ocorre porque no decurso da reação, as ligações dos reagentes são desfeitas e novas ligações são formadas, o que gera os produtos. Quanto à variação de energia, é possível classificar uma reação…

cOMBUSTÃO: Combustível + comburente = combustão O comburente não necessariamente precisa ser O2 . Essa combustão gera uma produção de energia térmica, que é utilizada em vários outros setores. Obs: Combustão é um processo exotérmico. Para que a combustão aconteça: O combustível tem que ser conduzido rapidamente e controladamente, porque no exemplo da nitroglicerina , que não adianta ela pegar fogo rapidamente, se não tem como controlá-la. E precisa ter energia de ativação. Obs:…

Parte I – COMBUSTÃO E COMBUSTÍVEIS, 1 Capítulo 1 – Estudo Material da Combustão, 3 Capítulo 2 – Cálculos Estequiométricos da Combustão, 17 Capítulo 3 – Estudo Térmico da Combustão, 67 Capítulo 4 – Cálculo do “Poder Calorífico”, 79 Capítulo 5 – Temperatura Teórica de Combustão, 91 Capítulo 6 – Cálculo da Temperatura Teórica de Combustão, 101 Capítulo 7 – Combustíveis Sólidos, 131 Capítulo 8 – Combustíveis Líquidos, 149 Capítulo 9 – Combustíveis Gasosos, 163 Exercícios sobre Combustão, 181…

Universidade Regional do Alto Uruguai e das Missões URI-Campus de Santo Ângelo Departamento de Ciências da Saúde Curso de Farmácia Relatório de Fisico-Química RECOLHIMENTO DE UM GÁS DE UMA REAÇÃO Santo Ângelo, Agosto de 2014. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na pratica não existe, com o comportamento aproximado ao dos gases reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menor for a pressão e maior…

1 – As leis ponderais Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação das Massas Os Elementos de Química, publicado em 1789; A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos; “Na natureza nada se transforma”. Ex: A + B 2g 10 g se cria, nada se perde, tudo AB ? Pela Lei de Lavoisier ⇒ 2 + 10 = 12 g. SILVA, R. O, 2005 1 – As leis ponderais Lei de Proust ou Lei das Proporções Fixas As massas dos reagentes e produtos são, entre si, diretamente proporcionais;

ativador, sofrem uma reação química exotérmica. A energia liberada durante essa reação é de fundamental importância para o cotidiano do ser humano e também para diversos setores da indústria. Várias substâncias podem ser utilizadas na fabricação de combustível, como as de origem fóssil ou as de origem vegetal. Uma das características principais que definem diferenciam os combustíveis é o poder calorífico, definido como a quantidade de energia liberada por unidade de massa ou volume do…

CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido. 2 – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? 3 – Qual o volume de O2 nas CNTP, em m3 , necessário à combustão…

ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. As principais leis ponderais são: - Lei de Lavoisier ou da conservação da massa, ou da conservação da matéria; - Lei de Proust ou das proporções constantes, ou das proporções definidas, ou das proporções fixas ou invariáveis Lei de lavoisier Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o…