Reaçoes Quimicas Aquosas Balanceamento

1 – Faça o balanceamento das seguintes equações a) N2 + H2 → NH3 b) Cl2 + NaI → NaCl + I2 c) Fe + HCl → FeCl2 + H2 d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O e) Na2O + HCl → NaCl + H2O f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 g) Al + FeO → Al2O3 + Fe h) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O i) HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O j) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2 2- A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto…

Apostila de Química Geral e Experimental CURSOS: ENGENHARIAS: QUÍMICA, MECÂNICA E PRODUÇÃO DOCENTES: Prof. Dr. Norberto Luiz Amsei Junior Prof . MSc. Ana Leonor Santos Junqueira Franco Profa. Dra. Maria Tereza Diamantino Profa. MSc. Rosangela Carvalho Goulart Guedes Prado Prof. Dr. Emanuel Carlos Rodrigues a Barretos, 2009 2 PROCEDIMENTOS PARA AULAS EXPERIMENTAIS O professor realizará a orientação necessária ao acompanhamento e aprendizado experimental adequado durante as…

1. APRESENTAÇÃO Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por -------------------------------- no curso de Química Instituição-------------------------------------, Campus ------------------- no âmbito da disciplina Química Inorgânica Experimental, ministrada pelo Prof. --------------------------------------, durante o Semestre de --------------------------- __________________de____________2012

Exercícios de Verificação de Aprendizado – Eletrólitos 1) (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) KBr. b) HCl. c) Ar. d) N2. e) O3. 2) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base…

combustão de massas iguais de ambas, nas mesmas condições, produz quantidades diferentes de calor, a variedade mais estável será aquela que libera a maior quantidade de calor. c) As propriedades físicas dos alótropos são diferentes, mas as propriedades químicas são muito semelhantes. d) As principais diferenças entre as variedades alotrópicas são a atomicidade e a estrutura cristalina. e) Oxigênio e ozônio são as formas alotrópicas do elemento oxigênio. 04- O ciclo do nitrogênio na…

Compreender o caráter intensivo do potencial; • Produzir trabalho elétrico a partir da reação química espontânea; • Conceituar oxidação e redução. INTRODUÇÃO A eletroquímica é a parte da química que estuda os fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas (em pilhas, células, ou baterias) e a transformação química gerada pela passagem forçada da corrente elétrica numa solução denominada eletrolise…

Cinética Química 4 Condições básicas para que ocorra uma reação 4 Os reagentes devem entrar em contato 5 Deve haver afinidades químicas entre os reagentes 5 As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes 6 Deve-se atingir atingir a energia de ativação 7 Velocidade de Reação 8 Concentração de reagentes 8 Superfície de contato 9 Temperatura 10 Catalisadores 11 Equilíbrio Químico 11 Diagramas de Equilíbrio Químico 12 Reversibilidade das Reações…

Química – BQ1 1º semestre – Química Geral 2º semestre – Química Tecnológica Teoria – 225 Laboratório – 227 Critério de aprovação MF = 0,1 P1 + 0,14 P2 + 0,38 (S1 + S2) Bibliografia: - Química Geral * Icotz e Treicher * Martertoom etc. - Química tecnológica * Química Tecnológica Cronograma: - Química Geral * Revisão de conceitos fundamentais * Estequiometria * Gases ideais - Química Tecnológica * Combustão e combustíveis * Tratamento de águas

QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA 1. INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa V = 22,71 litros tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) 1 Mol (C.N.T.P .) 23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem

QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 1. INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa 1 Mol (C.N.T.P.) 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). V = 22,71 litros 23 átomos…