Reatividade Dos Metais Alcalinos Terrosos

Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação. A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados obtidos na seqüência anterior de experiências verificamos que existe uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza impõe condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que: Al cede elétrons

hidrogeniônicos (pH). Além disso, observar o comportamento de alguns metais, base e carbonato ao entrarem em contato com ácidos fortes. Palavras-chave: Ácido; base; reações; indicadores; pH; Arrhenius; BrØnsted-Lowry; Lewis. Abstract The experiment aims to identify, using different indicators, if certain solutions have acidic or basic character, and thus calculate their hydrogenionic potential (pH). Also, observe the behavior of some metals, base and carbonate on contact with strong…

Argônio, Criptônio, Xenônio e Radônio. Por necessitarem de apenas um elétron para se tornarem estáveis isoladamente, os elementos desse grupamento são altamente eletronegativos e tendem a formar ligações fortes com metais do grupo 1A (Metais Alcalinos) e 2A (Metais Alcalinos Terrosos), geralmente iônicas. A eletronegatividade decresce no grupo de cima para baixo, logo o Flúor é o mais eletronegativo (4,0 na escala de Pauling) e o Astato o menos eletronegativo (2,2 na mesma escala). …

Arrhenius HCl (g) + H2O (l) H3O1+ (aq) + Cl1- (aq) Bronsted-Lowry Características dos ácidos Ácido: Sabor azedo; Deixa o indicador, papel tornassol róseo ou vermelho; Reage com certos metais, tais como zinco e ferro, liberando gás hidrogênio; Conduz corrente elétrica. Classificação dos ácidos Quanto o numero de hidrogênio ionizáveis, os átomos podem ser: Monoácidos- liberam um íon H+ por molécula; HCl HNO3 HClO4 Diácidos-

MeHCO onde Me representa um metal alcalino. Bicarbonato de sódio: Sal de sódio de fórmula NaHCO, utilizado no tratamento da acidez gastrica e da acidose; carbonato ácido. Calorias: e a unidade de energia mais freqüentemente empregada em biologia, sendo definida como a quantidade de energia na forma de calor necessária para aumentar 01 Grau Celsius (de 14,5 a 15,5 graus) a temperatura de 01 grama de água. Cálcio: O mais comum dos metais do grupo dos alcalinos -terrosos (Ca). Número…

-114°C Ponto de ebulição: 77 a 79°C Pressão de vapor (mm Hg): cerca 40 @19°C SOLUBILIDADE: água: miscível 10. ESTABILIDADE E REATIVIDADE Este composto é termicamente estável em condições normais de uso e estocagem. Evite contato com material comburente. O produto pode se inflamar. Pode inflamar-se em contato com ácido mineral oxidante, metais elementares (alcalinos, alcalinos terrosos ), nitritos, peróxidos e hidroperóxidos inorgânicos. Pode dar produtos tóxicos com ácidos fortes. 11.…

substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado composto possui características como acidez ou basicidade; solubilidade em água ou reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e orgânicas. As inorgânicas são aquelas que não possuem cadeias carbônicas e as…

não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio. Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente. - Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio. Exemplos: Li2O e MgO - Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade. Exemplos: CO2 ,

DUPLA SUBSTITUIÇÃO........................................... REAÇÕES DE OXIRREDUÇÕES....................................................................................... COMPORTAMENTO DOS METAIS................................................................................ COMPORTAMENTO DOS NÃO-METAIS....................................................................... REAÇÕES QUE NÃO SÃO DE OXIRREDUÇOES.............................................................. RESUMO DAS…

entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxirredução. INTRODUÇÂO Neste experimento, veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes, por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e assim, reagir com as substâncias indicadas, Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres. Entre os metais menos nobres incluem-se os…