Reacções De Oxidação

Reacções de oxidação-redução em solução aquosa (cont) Aula 5 Eq. Nernst: - Complexação do metal - Efeito do pH Diagramas de Latimer Diagrama de Frost Apoio: “Química Inorgânica Básica”, Ana Cavaleiro, Cap 4 Exemplo Aplicação 1: O potencial normal, E0 da reacção: Fe (s) + Zn2+ Zn (s) + Fe2+ é = -0.0353 V e Keq= 1.2x10-12 Se o ferro metálico for colocado numa solução de Zn2+ 1 M, qual será a [Fe2+]? Solução: Sabendo que E0 = 0.0592 log K eq n…

CICLO DE KREBS CICLO DOS ÁCIDOS TRICARBOXÍLICOS CICLO DO ÁCIDO CÍTRICO Caminho final da oxidação de moléculas-fuel (carbohidratos; AA; ácidos gordos) Fonte de percursores para biossíntese Matriz da mitocôndria C2 C6 C4 C5 C4 NADH & FADH2 CoA NAD+ piruvato CO2 NADH CoA-SH Complexo desidrogenase do piruvato S-CoA ATP + CO2 1 Carboxilase do piruvato 2 ADP 8 3 4 7 6 Resumo do ciclo & 5 Descarboxilação oxidativa…

e electrólito, permitindo que a pilha funcione. As reacções que ocorrem entre os eléctrodos são as já explicadas anteriormente, pelo que o funcionamento teórico de geração da corrente eléctrica é similar a uma pilha tradicional. Para que a pilha resulte, necessitamos de uma placa de cobre e uma placa de magnésio. Inserimos os dois referidos objectos no interior do limão a uma curta distância e assim iremos provocar uma reacção de oxidação-redução, na qual a energia química é convertida em

Observações Reacções Observações Reacção B Formou um precipitado azul Reacção C Formou um precipitado preto em pó Reacção D O sólido dissolveu-se e voltou á cor inicial da solução, cor azul. Reacção E Formou um precipitado preto em pó , em simultâneo uma libertação de gás e também uma leve efervescência Equações Químicas Reacção A (Reacção de Oxidação-Redução) Cu (s) + 4HNO3 (aq) ------> Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2 NO2 (g) Reacção B ( Reacção de…

A galeria API 20 E engloba 20 microtubos que contem os substratos desidratados. Os microtubos são inoculados com uma suspensão bacteriana que reconstitui os testes. As reacções produzidas durante o período de incubação traduzem-se por viragem espontânea de cor ou reveladas atreves da adição de reagentes. A leitura destas reacções efectua-se consultando o quadro de leitura e a identificação obtem-se com o catálogo analítico ou com um programa de identificação. Preparação de galeria e…

Número de Oxidação Avançado Publicado em 20/12/2005 Na reacção Zn2+ + Cu --> Zn + Cu2+ identificam-se dois pares redox conjugados, isto é, os dois estados de oxidação (oxidado e reduzido) de cada um dos elementos participantes – as duas espécies, Zn2+ (estado oxidado) e Zn (estado reduzido), correspondem a um par redox conjugado, e as espécies Cu2+ e Cu constituem outro par, podendo ambos ser representados da seguinte forma: Zn2+ / Zn e Cu2+ / Cu estado oxidado /…

5. Potencial padrão de eléctrodo 7 1.6. Força electromotriz de um elemento de pilha 8 1.7. Tabela de potenciais padrão de eléctrodo 9 1.8. Células de combustíveis 10 1.9. Corrosão e sua prevenção 10 2. Electrólise 11 2.1. Reacções de oxidação – redução provocadas por uma corrente eléctrica 11 2.2. Electrólise de sais em fusão 12 2.3. Electrólise de soluções aquosas 14 2.4. Aplicações industriais da electrólise 15 2.5. Lei de Faraday para a electrólise 16 Conclusão 17

Pré-requisitos do Curso ou Conhecimentos Módulo 1: Module Template Introdução à Química – Estrutura Atómica e Reacções Químicas. Conhecimentos específicos necessários: * Moléculas e Compostos; * Cálculos da composição em percentagem; * Usar o conceito de mole para fazer cálculos estequiométricos envolvendo relações quantitativas em reacções químicas; * Escrever e acertar equações de reacções ácido-base; * Métodos de acerto ou balanço de equações químicas. 1 M Módulo 2: Introdução à…

Grande número de seres vivos é capaz de aproveitar, com certas eficácias, a energia do ácido pirúvico. Este composto, em presencia do oxigénio livre, entra numa sequência de reacções enzimáticas que permite a sua completa oxidação, originando-se compostos muito simples – CO2 e H2O. – Qual a importância do oxigénio na respiração? R: A importância do oxigénio na respiração passado o oxigénio para o sangue e libertando-se dióxido de carbono. O oxigénio na respiração é muito importante…

através de um a sequência de reacções sucessivas que permitem recuperar o metal inicial. Esta sequência denomina-se “Ciclo do Co bre”. O rendimento desta “reciclagem” do cobre dependerá de vários factores, entre os quais a extensão das reacções Químicas envolvidas, a existência de reacções laterais, o grau de pureza dos reagentes ou o cuidado posto na técnica laboratorial (Gil, et al. 2005). O ciclo do cobre permite evidenciar a ocorrênc ia de reacções químicas envolvendo a formação