Reacoes Quimicas Nitrato De Prata Mais Fio De Cobre

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Estequiometria = PROPORÇÃO = REGRA DE 3 1) Escrever e balancear a equação da reação química. 2) Destacar, circulando, as substâncias citadas no enunciado. 3) Indicar a proporção entre estas substâncias: os coeficientes correspondem a NÚMERO DE MOLS (se todas as substâncias forem gasosas, os coeficientes também representam VOLUME). 4) Se for necessário, deve-se transformar o número de mols naquilo que o enunciado pede: massa (g, Kg, toneladas), número de

Escola EB 2,3/S Cunha Rivara de Arraiolos 2014/2015 Química – 12º A Metais e ligas metálicas center149860 Leticia Vieira nº13 Lúcia Guerreiro nº14 Mário Macau nº17 23 de Outubro de 2014 Professora: Ana Paula Ribeiro TOC \o "1-3" \h \z \u Introdução: PAGEREF _Toc401845888 \h 31. Importância dos metais PAGEREF _Toc401845889 \h 32. Origem e aplicação dos metais e ligas metálicas PAGEREF _Toc401845890 \h 42.1. Propriedades das ligas metálicas PAGEREF _Toc401845891 \h 42.2. A Idade…

QA-582 Química Analítica INSTRUMENTAL I UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS INSTITUTO DE QUÍMICA Departamento de Química Analítica QA-582 Química Analítica Instrumental I Módulo de Técnicas Eletroanalíticas Informações Gerais e Roteiros Experimentais 2o Semestre de 2015 Fabio Augusto (augusto@iqm.unicamp.br; sala A2-103B) responsável Jadson Zeni de Lima (jadsonzeni@gmail.com, sala A2-103) auxiliar didático 1 QA-582 Química Analítica INSTRUMENTAL I 1. Estrutura Geral do Módulo Para o…

OBJETIVO (S) A segunda aula prática de Química Geral teve como objetivo ver os métodos necessários para a descoberta da fórmula de um sal. Os métodos utilizados para a determinação do sal foram os seguintes: a observação da cor da chama obtida do sal no teste da chama, as determinações dos ânions e cátions pelo teste da via úmida e da determinação do número de moléculas de água de hidratação pela diferença de peso do sal antes e depois de ser esquentado. E o objetivo, de nomear o…

Nº: _________ Turma: 3º ano ________ Recife, ______ de ________________ de 2013 Disciplina: Química Professor: Eber Barbosa Eletroquímica – Pilhas ] 01 – Introdução Eletroquímica é o estudo das relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas. Liberação de energia livre, que possibilita realização de trabalho útil. Pilha (Espontâneo, ΔG < 0) Corrente Elétrica Reação Química Eletrólise (Não espontâneo, ΔG > 0) Consumo de energia livre. 02 – Conceitos…

Curso: Farmácia Turmas: 1AFAM e 1BFAN Disciplina: Química Geral e Inorgânica Profa Tania A. Anazawa QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PLANO DE ENSINO Faculdade: Faculdade de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: QGINOG - Química Geral e Inorgânica Folha 1 Ementa Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligação química. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório.…

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA Métodos Clássicos Titulométria: Volumetria e Gravimetria Parte 1 Material catalogado pelo professor M.Sc. Johny Oliveira 2013 2 SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ CAMPUS BELÉM DIRETORIA DE ENSINO COORDENAÇÃO DE QUÍMICA Padronização de soluções 1- Introdução Solubilidade de uma substância num determinado solvente é controlada principalmente pela natureza do próprio solvente e do…

DESENVOLVIMENTO ELETROQUÍMICA Eletroquímica é um ramo da química que estuda as reações e fenômenos onde há transferência de carga elétrica. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo…

ELETROQUÍMICA 1. CÉLULAS GALVÂNICAS Trata-se de um dispositivo que utiliza reações de oxiredução para produzir energia elétrica. A pilha ou célula é constituída por dois eletrodos com diferentes potenciais de oxidação, o que ocasiona movimentação de elétrons, e surgimento de corrente elétrica. Cátodo : consiste em uma placa de cobre mergulhada em uma solução do íon Cu2+ Ânodo : consiste em uma placa de zinco mergulhada em uma solução do íon Zn2+ O eletrodo de…

Conteúdo Conteúdo 2 Resumo 3 Introdução 3 Procedimento Experimental 5 Resultados e Discussão 6 Conclusão 8 Referências 9 Resumo Na pratica consistiu em identificar os cátions Na+, K+, Ba2+, Ca2+, Al3+ e Fe3+. Envolvendo os conceitos sobre reações de precipitação e através da chama oxidante do pico de Bünsen. Foi possível verificar através dos experimentos que formam complexos coloridos e as diferentes solubilidades de seus hidróxidos. Introdução Os compostos de…