Reacoes Quimica Em Meio Aquoso

acordo com a teoria de Arrhenius, na química inorgânica, por liberarem a hidroxila em meio aquoso. Por consequência, aumentam o pH do meio por diminuírem a concentração de íons de hidrogênio. Reações químicas que envolvem hidróxidos (bases) e ácidas (também de acordo com a teoria de Arrhenius por liberarem H+ em meio aquoso) são chamadas reações de neutralização. Essa denominação é dada porque tanto a base quanto o ácido perdem sua capacidade de ação no meio (variação de pH) e dão…

Corrosão de Armaduras Pode-se definir corrosão como a interação destrutiva de um material com o ambiente, seja por reação química, ou eletroquímica. Basicamente, são dois os processos principais de corrosão que podem sofrer as armaduras de aço para betão armado: a oxidação e a corrosão propriamente dita. Por oxidação entende-se o ataque provocado por uma reação gás-metal, com formação de uma película de óxido. Este tipo de corrosão é extremamente lento à temperatura ambiente e não…

biodiesel produzido no Brasil é sintetizado principalmente através da reação de transesterificação entre óleos vegetais e monoalcoóis (metanol ou etanol) em reações catalisadas por uma base ou um ácido. O processo que utiliza catálise ácida requer considerável excesso de álcool para obtenção do produto em alto rendimento e a catálise básica favorece reações de saponificação, o que dificulta a purificação dos ésteres formados. Com o objetivo de se minimizar tantos e diversos problemas…

ATIVIDADE PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA I USO DE INDICADORES NA IDENTIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: Uso de indicadores na identificação de soluções ácidas e básicas. 1 INTRODUÇÃO Os indicadores ácido-base são substâncias que possuem a capacidade de mudar a sua cor n presença de uma base ou um ácido, por causa de suas propriedades físico-químicas. Um exemplo bem comum é a fenolftaleína que é um indicador ácido-base sintético que fica rosa em…

de Química Eletroquímica - pilhas/eletrólise Lucas Avila (23) - Rui Junior (30) Turma 204 Professor Valeska Farias Rio Grande 13/10/2014 Eletroquímica Eletroquímica é um ramo da química que estuda as reações e fenômenos onde há transferência de carga elétrica.

Relatório Prática Titulo: obtenção e purificação de substância Objetivos: Obter substancia a partir de outras por meio de reação química; e Aprender técnicas de separação Introdução Conforme visto na pratica anterior, novas substancias podem ser obtidas por intermédio de reações químicas. As reações químicas são denominadas transformações químicas, na qual novas substancias são formadas [1]. No entanto, para se obter a nova substância em forma realmente pura, é necessário misturar

Assis Vilmar Pereira Vitor Cantuares Braga TITULAÇÃO: Padronização da solução de HCl com solução padrão de 0,05M de Na2CO3 Trabalho apresentado às disciplinas Práticas para Elaboração de Relatórios Técnicos e Princípios Experimentais de Química, 1º período. Curso de Engenharia Civil da Universidade Federal do Tocantins, Centro de Engenharias Civil e Elétrica.Professores Dr. Adão Montel e M. Sc. Mirella de Oliveira Freitas. Palmas – TO 2012…

Corrosão dos Metais O processo de corrosão dos metais se dá em virtude das reações de oxidorredução entres esses e outros agentes naturais como o oxigênio presente no ar. O potencial de redução desses metais costuma ser menor do que o oxigênio e por isso eles cedem seus elétrons, oxidando-se. Esse processo causa grandes prejuízos econômicos e sociais, pois traz danos às estruturas de edifícios, carros, pontes, navios, etc. Além de as pessoas perderem alguns de seus bens materiais

OBJETIVO: Aprimorar os conhecimentos de eletroquímica, em especial através de reações ácido-base envolvendo conceitos de oxirredução, transferência de elétrons e vários outros conceitos que integram conceitos físico-químicos, inorgânicos e analíticos. MATERIAIS USADOS: Reagentes: - Vermelho de metila: 0,02% em 60% etanol/água; - Alizarina-S: 0,2g em 100 mL de 1.5% HCl; - Azul de bromotimol: 0,1g em 16 mL 0,01 M NaOH + 234 mL

termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no momento em que ocorrem. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e transforma energia química em elétrica. Formas mais comum As formas mais comuns de eletrólise são a eletrólise ígnea e a…