Trabalho ( Química )

QUÍMICA Classificação das reações Podemos classificar as reações de várias maneiras, uma delas é relacionar o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas. Classificação: • Reação de Síntese, Composição ou Adição ( A+B → C ): Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância. Exemplo: 2 Mg(s) +O2(g) → 2MgO(s) . • Reaç ão de Decomposição ou Análise ( A → B+C ): Ocorrem quando uma única substância origina dois ou mais produtos. Exemplo: 2HgO → 2Hg • Reaç ão de Simples troca, Substituição ou Deslocamento ( A+XY → AY+X ): Reações que ocorrem entre uma substância simples e uma composta. Exemplo: Zn +2HCl → ZnCl2 +H2. • Reação de Dupla troca ( AB+XY → AY+XB ): Ocorrem entre duas substâncias compostas produzindo duas novas substâncias compostas. Exemplo: NaCl+ AgNO3 → AgCl+NaNO3. 2(g) 2(g) +O Exercícios sobre Classificações das Reações Químicas 1) Observe as reações I e II abaixo: I – NH3 + HCl - NH4Cl II – 2HgO aquecimento 2Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise d) análise e síntese e) dupla troca e simples troca 2) Dadas as reações a seguir: I – Zn + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2 II – (NH4)2 CrO7 N2 + Cr2O3 + 4H2O III – 2Mg + O2 2MgO IV – + 2NaBr Br2 + 2NaCl V – H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 Indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.…

Classificação das reações Podemos classificar as reações de várias maneiras, uma delas é relacionar o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas. Classificação: · Reação de Síntese, Composição ou Adição ( A+B → C ): Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância. Exemplo: 2 Mg(s) +O2( g) → 2MgO(s) . · R eação de Decomposição ou Análise ( A → B +C ): Ocorrem quando uma única substância origina dois ou mais produtos.…

Trabalho DP de Química 1 ª série –ENSINO MÉDIO - TRANSFORAMAÇÕES QUÍMICAS NO DIA – A- DIA Muitas pessoas conhecem a Química como ciência e sabem da sua importância para a humanidade. É conhecido que a Química é a ciência que estuda diversos fenômenos e são alguns desses fenômenos que possibilitaram a existência e sobrevivência de seres vivos em nosso planeta. É também importante lembrar que a Química estuda desde uma pequena molécula até um complexo organismo, tal como é o corpo…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA PROF.: BRUNO ALBERT TURMA:____________ ALUNO:___________________________________________________Nº.:________________ 01 - (Mackenzie/SP/2004) - O bromato de potássio, ao ser aquecido, decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é: a. KBrO3  KBr + O3 b. 2 KBrO3  2 KBr + 3 O2 c. 3 KBrO3  KBr + 3 O2 d. KBrO3  KBr + O2 e. 2 KBrO3  KBr + 3 O2 02 -…

Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Questão 6 Classifique as reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO +…

LISTA EXERCÍCIOS – QUIMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA ENGENHARIA AMBIENTAL 1)Observe as reações I e II abaixo: I – NH3 + HCl NH4Cl II – 2HgO aquecimento 2Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise d) análise e síntese e) dupla troca e simples troca 2) Dadas as reações a seguir: I – Zn + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2 II – (NH4)2 CrO7 …

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são classificadas em quatro tipos: Síntese ou adição análise ou decomposição simples troca ou deslocamento - dupla troca - SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: C + O2 → CO2 Cao + H2O → Ca(OH)2 - ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr → 2Ag + Br2 2Cu(NO3)2 →…

abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. = átomos de X a) 2 X + Y2 2 XY b) 6 X + 8 Y c) 3 X + Y2 d) X + Y = átomos de Y 6 XY + 2 Y 3 XY + Y XY e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2 1 22/10/2013 (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo: 1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s) 3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) 4) CH4 (g) + 2 O2 (g) 5) SO2 (g) + H2O (l) PbS (s) + NaSO4 (s) CO2 (g) + 2…

MG QUÍMICA GERAL REAÇÕES QUÍMICAS – PRÁTICA 04 Rua Diogo de Vasconcelos, 122 - 35400-000 Ouro Preto – MG AGOSTO/2013 OBJETIVO O objetivo da prática reações químicas é observar e analisar as etapas e os resultados dos diversos tipos de reações, como a de decomposição, síntese, deslocamento simples ou troca simples e deslocamento duplo ou troca dupla, assim como os reagentes e produtos envolvidos.…

Objetivo Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Ou seja, pode-se afirmar que uma reação química, é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. Numa reação química, pode-se observar a manifestação microscópica das leis de Lavoisier (conservação das massas), Proust (proporções definidas) e Dalton…