Raio Atomico

relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior é à força de atração sobre os elétrons. Não é possível calcular a eletronegatividade de um único átomo (isolado),pois a eletronegatividade é a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação covalente. Portanto, é preciso das ligações químicas para medir essa propriedade. Segundo a escala de Pauling*,a eletronegatividade cresce na família de baixo para cima, junto com a diminuição do raio atômico e do…

propriedades dos elementos representativos da Tabela Periódica, entre as quais: o raio atómico; a energia de ionização. Raio atómico Definição de Raio atómico Raio de uma esfera que engloba 90–95% da nuvem eletrónica. Como é que se determina o raio atómico? Devido às reduzidas dimensões que o átomo possui e ao facto de este não ter limites definidos não é possível, na prática, medir o raio atómico de um átomo isolado. No entanto, quando um átomo se encontra ligado a…

...............................3 Raio Atômico..................................................4 Afinidade Eletrônica .....................................5 Potencial de Ionização..................................6 INTRODUÇÃO A PROPRIEDADES PERIÓDICAS As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes a esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. As propriedades…

Raio atômico O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. Em outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação química em

) Defina os quatro números quânticos provenientes do modelo atômico atual e as relações entre eles. 3) Explique a regra de Hund e aPrincípio da Exclusão de Pauli para átomos multieletrônicos. 4) Atribua os quatro números quânticos a cada elétron do átomo de sódio. 5) Escreva a distribuição eletrônica noestado fundamental para os seguintes átomos: a) N d) Se b) Si e) Kr c) V Desenhe os diagramas de blocos para os elétrons de valência. 6) As seguintes…

PROPRIEDADES PERIÓDICAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (LA Salle) A única afirmação correta a respeito da variação de propriedades periódicas considerada sempre no sentido do crescimento do número atômico é: a) a eletronegatividade diminui no período. b) a energia de ionização aumenta no período. c) o raio atômico aumenta no período. d) a afinidade eletrônica aumenta no grupo. e) a eletronegatividade aumenta no grupo. 02 (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a…

Raio atômico e raio íon “Raio atômico: o tamanho do átomo” é bem explicado que o raio atômico (r) é basicamente a metade da distância (d) entre dois núcleos de átomos vizinhos, considerando-se os átomos como esferas. Mostrou-se também que o raio atômico é uma propriedade periódica que aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda na Tabela Periódica. Agora, vamos ver o que ocorre com o raio atômico quando o átomo perde ou ganha elétrons, isto é, quando se transforma em um íon. Se o

Lista de exercícios - Química 1 - Calcule o raio de um átomo X, em nm, dado que ele possui uma estrutura cristalina CCC, uma densidade de 5,96 g/cm3, e um peso atômico de 50,9 g/mol. 2 – Mostrar que o Fator de Empacotamento Atômico (FEA) para a estrutura cristalina CFC é de 0,74. 3 – O cobre possui um Raio Atômico de 0,128 nm (128 Å), uma estrutura cristalina CFC, em um peso Atômico de 63,5 u. Calcule a sua densidade. 4 – Calcule o raio de um átomo de irídio, em nm, sabendo-se que o

Lista de exercícios - Química 1 - Calcule o raio de um átomo X, em nm, dado que ele possui uma estrutura cristalina CCC, uma densidade de 5,96 g/cm3, e um peso atômico de 50,9 g/mol. 2 – Mostrar que o Fator de Empacotamento Atômico (FEA) para a estrutura cristalina CFC é de 0,74. 3 – O cobre possui um Raio Atômico de 0,128 nm (128 Å), uma estrutura cristalina CFC, em um peso Atômico de 63,5 u. Calcule a sua densidade. 4 – Calcule o raio de um átomo de irídio, em nm, sabendo-se que o

com o número atômico. As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. As quatro últimas propriedades muitas vezes são consideradas aperiódicas por apresentarem um certo desordenamento: o volume atômico cresce, no período, do centro para as extremidades; as temperaturas de fusão e ebulição crescem com o raio atômico…