Quimica Soluções Basicas

transformações químicas. Nos primórdios dos estudos entre estas classes, o primeiro a ter uma teoria a respeito dos ácidos e bases foi o Svante August Arrhenius em meados do século XIX. Arrhenius estabeleceu os ácidos como substâncias que, em solução aquosa, liberam íons positivos de hidrogênio (H+ ), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos (OH- ). Entretanto, a deficiência da definição de Arrhenius quanto ao fato de uma substância ser ácida ou…

xxxxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxx Relatório Relatório apresentado ao curso Engenharia Elétrica/ Engenharia Civil da Universidade Anhanguera Uniderp, como requisito para avaliação da Disciplina de Química I para a obtenção e atribuição de nota de Atividade Avaliativa. CAMPO GRANDE - MS 2013 UNIVERSIDADE ANHANGUERA – UNIDERP xxxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxxxxxx…

Mantida pelo Instituto Educacional do Norte de Mato Grosso IENOMAT CURSO DE ENGENHARIA CIVIL RELATÓRIO DE QUÍMICA GISLAINE DA SILVA BARROS Alta Floresta Junho/2015 FACULDADE DE DIREITO DE ALTA FLORESTA FADAF Mantida pelo Instituto Educacional do Norte de Mato Grosso IENOMAT CURSO DE ENGENHARIA CIVIL RELATÓRIO DE QUÍMICA MATERIAIS BÁSICOS UTILIZADOS NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA Relatório sobre, conhecimento as Vidrarias e materiais básicos de um laboratório,…

1. INTRODUÇÃO Sabemos que grande parte das propriedades físicas e químicas das substâncias nos permite caracterizá-las e, uma que pode ser facilmente utilizada é o pH. O objetivo deste relatório é constatar a existência dos diferentes valores de potencial hidrogeniônico para cada substância e concentração, além de entender melhor como caracterizá-las e medi-las no que diz respeito a sua “força”. A acidez das soluções e materiais é determinada com base na escala de pH. A escala de pH…

PLANO DE ENSINO E APRENDIZAGEM CURSO: Engenharia Civil Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Química 2° sem/2013 2ª Série Não definido Semestre de Ingresso: 1° Ano de Ingresso: 2013 C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Total: 50 10 60 Ementa Matéria, energia, transformação e substâncias. Substâncias puras. Primeiro princípio da termodinâmica e a energia. Segundo princípio da termodinâmica. Estrutura atômica. Modelo de Dalton. Modelo atômico de Thomson. Modelo…

substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol. Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortência e o hibisco. Veja a…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – ICET DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL PROFESSOR: VALDOMIRO LACERDA MARTINS ASSUNTO: PREPARO DE SOLUÇÕES ITACOATIARA – AM UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – ICET DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL PROFESSOR: VALDOMIRO LACERDA MARTINS DISCENTES: ARIANA ANDRADE KARINA MAGALHÃES KATLEEN KARLA LAÍS ANANDA RAÍSSA LOPES THAÍS MENDES…

FACULDADE BRASILEIRA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL CURSO: ENGENHARIA CIVIL/ PRODUÇÃO PROFESSORA: MICHELLI DOS SANTOS SILVA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Nº04/05: LIGAÇÕES QUÍMICAS Turma: CIV121NA VITÓRIA - ES…

INTRODUÇÃO O presente trabalho irá abordar o tema: Equilíbrio iônico em solução aquosa, e está dividido em quatro capítulos e seus respectivos subcapitulos, sendo o primeiro capitulo: o Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos, onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do produto iônico da…

Volumetria é um método titrimetrico de análise química que se fundamenta na medição do volume de uma solução de concentração conhecida, reagindo esta de forma controlada com o analiso. Esta solução padrão, com sua concentração minuciosamente determinada, é adicionada a solução a ser analisada através de uma bureta ou equipamento apropriado até a reação entre estes dois alcançar um ponto de equivalência, onde ocorrem mudanças físicas detectáveis através de diferentes métodos, sendo o mais comum o