Quimica Raios Atomicos Eletronegatividade

3)Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro: Quantos e quais são os erros do aluno? 4) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte: A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais. B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível

TRABALHO DE QUÍMICA GERAL – UNIVERSIDADE DE UBERABA DATA LIMITE DE ENTREGA: DIA DA PROVA 1. Quantos períodos existem na Tabela Periódica dos elementos? Qual a propriedade fundamental dos átomos de um mesmo período? 2. Quantos grupos ou famílias existem na Tabela Periódica dos elementos? 3. Quais são os nomes dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18? 4. Dados os números atômicos de alguns elementos, qual o nome que apresentam e em que período e família se encontram? a) Z = 37

APROFUNDAMENTO 01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) b) c) d) e) Número de massa. Massa atômica. Número atômico. Raio atômico. Eletroafinidade. 02) (EFEI-MG) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu): a) Massa atômica. b) Diâmetro atômico. c) Raios atômico e iônico. d) Número atômico. e) Número de oxidação. 03) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de: a)…

A eletronegatividade está relacionada à atratividade dos átomos e moléculas, ou seja, ao potencial que estes possuem de atrair elétrons. Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, ou seja, conforme os períodos aumentam, maior é o número de camadas da eletrosfera dos elementos e, portanto, maior o seu raio, o que influencia diretamente na sua eletronegatividade, já que haverá uma aproximação menor entre os elétrons a serem compartilhados

1. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6 2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? 3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais: a) Mn b) Sc c) Fe d) Zn 4. a) Que subcamada está sendo preenchida para os elementos

Periódicas E Aperiódicas Grupo: Sumário Propriedades Periódicas Raio Atômico__________________________________________________4 Volume Atômico_______________________________________________5 Energia De Ionização__________________________________________________6 Eletroafinidade __________________________________________________

1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas (Bibliografia principal: Brown, 2nd) 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos 1.3.2. A Regra do Octeto 1.3.3. Ligações Iônicas 1.3.4. Ligações Covalentes 1.3.5. Estruturas de Lewis 1.3.6. Carga Formal 1.3.7. Ângulos de Ligação e as Formas das Moléculas 1.3.8. Moléculas Polares e Moléculas Não Polares 1.3.9. Ressonância 1.3.10. Ligações Covalentes: Orbitais Híbridos 1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos

estava trabalhando com uma ampola de raios catódicos, quando, inesperadamente, uma placa fluorescente, que se encontrava fora da ampola, emitiu luz. Concluiu que saía da ampola um tipo de raios desconhecidos chamando-os de raios X. Colocando sua mão na trajetória dos raios X observou sobre a placa a sombra de seu esqueleto. Os raios X são ondas eletromagnéticas de pequeno comprimento de onda, bastante energéticas, penetrantes e ionizantes. A descoberta dos raios X havia revolucionado o…

Classificação Periódica dos Elementos Tabela Periódica dos Elementos Químicos A tabela periódica foi criada em 1869 pelo russo Mendeleev. Em 1914, Moseley estabeleceu a seguinte lei: Várias propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. A partir dessa Lei muitas modificações foram feitas na tabela criada por Mendellev, que colocava os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas. Surge assim a tabela periódica atual.…

Resumo de Química Propriedades Periódicas (Raio atômico, Afinidade Eletrônica, Energia de Ionização) RAIO ATÔMICO­ Ele é associado com o número de prótons e elétrons e o número de camadas eletrônicas. É a distância do núcleo do átomo até a camada de valência(última camada do raio atômico). ­ Em uma familia, o raio atômico tende a aumentar de cima para baixo. ­ Em um período, o raio atômico tende a aumentar da direita para a esquerda. RAIO IÔNICO­ Quando um atómo ganha