Alumen de potassio

FACULDADES OSWALDO CRUZ INSTITUTO SUPERIOR EM EDUCAÇÃO LICENCIATURA EM QUÍMICA SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO São Paulo 08 de outubro de 2013 FACULDADES OSWALDO CRUZ INSTITUTO SUPERIOR DE EDUCAÇÃO LICENCIATURA EM QUÍMICA SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO Experimento realizado no dia 08 de outubro de 2013 no curso de Licenciatura em Química das Faculdades Oswaldo Cruz sob a orientação da professora Rebeca Piumbato Chaparro. São Paulo 08 de outubro de 2013 Objetivo Utilizar a técnica de cristalização na síntese e purificação de alguns sais inorgânicos. Introdução Teórica Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções que contem o íon sulfato, um cátion trivalente, normalmente Al3+, Cr3+ ou Fe3+, e um cátion monovalente, geralmente K+, Na+ ou NH4 +. O alúmen de alumínio e potássio é utilizado como “mordente” em tinturaria, na indústria de beneficiamento do couro, aglomerante para gesso, cosméticos, etc. O Sulfato duplo de alumínio e potássio, KAl(SO4)212H2O, é considerado um sal duplo e encontra-se disponível na natureza na forma do mineral denominado Calinita. Por outro lado, podemos obter o mesmo composto na forma de cristais, quando se misturam duas soluções aquosas, quentes, de sulfato de alumínio (Al2 (SO4)3) e de sulfato de potássio (K2SO4) e resfria-se a solução resultante. Devemos distinguir entre um sal duplo e um íon complexo, que são espécies estudadas em Química Inorgânica

Bertanha Número do Aluno: 151216-1 | Síntese do Alúmen de Potássio SUMÁRIO 1.INTRODUÇÃO............................................................................................ 03 2. OBJETIVOS .............................................................................................. 03 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ........................................................ 03 3.1) Síntese…

FACULDADES OSWALDO CRUZ SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO (Relatório número 01) SÃO PAULO 2013 2 Nome da Experiência: Síntese do Alúmen de Potássio Número da Experiência 01 Data da Realização da Experiência 08/03/2013 Nome: Nome: Nome: Nome: Fernando Rodrigues Guilherme Favila Gabriela Gandra Rodrigo Victorino Número: Número: Número: Número: 15.12.085 15.12. 15.12.162 15.12.111 1. INTRODUÇÃO Os alúmens são sais duplos, cristalizados a partir de soluções aquosas…

pontos) 6) Conclusão Geral (1,0 pontos) 7) Referências consultadas. (1,0 pontos) IMPORTANTE: A CONFECÇÃO DO RELATÓRIO DEVE SEGUIR AS NORMAS ABNT EXPERIMENTOS Experimento 1: OBTENÇÃO DE SULFATO DE ALUMÍNIO E POTÁSSIO DODECAIDRATADO. Experimento 2: HIDROGÊNIO: OBTENÇÃO E VERIFICAÇÃO DE ALGUMAS DE SUAS PROPRIEDADES. Experimento3: PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES DE COMPOSTOS HALOGENADOS. Experimento 4: OBTENÇÃO DO IODO E SÍNTESE DO IODETO ESTANHOSO. …

1 INTRODUÇÃO Esta prática teve como objetivo a reciclagem do alumínio com a formação de sulfato duplo de alumínio e potássio e o cálculo do rendimento do procedimento. Esta prática foi realizada em quatro etapas, obtendo-se um sal hidratado como produto final. 2 OBJETIVOS 2.1 Objetivo geral • síntese do sulfato de alumínio e potássio dodecaidratado a partir de uma lâmina de alumínio; • cálculo do rendimento do procedimento. 3 METODOLOGIA…

padrão primário, designando-se o processo por padronização. Em geral, as soluções de padrões secundários não oferecem as garantias de estabilidade dos padrões primários, devendo ser padronizadas periodicamente. Neste trabalho será usado como padrão primário o hidrogenoftalato de potássio (C8H5KO4), que em solução aquosa se dissocia segundo a reacção: – C8H5KO4 (s) + H2O (l) → C8H4KO4 (aq) + H3O+ (aq) Para detectar o ponto de equivalência de uma titulação pode recorrer-se quer a…

QUÍMICA INORGÂNICA [pic] Faculdades Oswaldo Cruz São Paulo, 2013 1. Introdução Os alúmens são sais duplos. Os sais duplos se dissociam em solução, gerando seus íons constituintes. O alúmen de potássio tem a seguinte fórmula: [pic] No caso do experimento, o M¹ era o potássio ; os outros íons monovalentes são [pic]. Além do alumínio, outros íons com carga +3 podem ser formados, os mais comuns são [pic].…

................................................................................. 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio ........................................... 10 Aula 4 – Preparação do sulfato duplo de alumínio e potássio ........................................... 14 Aula 5 – Propriedades do carbono .................................................................................... 16 Aula 6 – Eletrólise de soluções aquosas…

Universidade Federal de Santa Catarina Centro de Ciências Físicas e Matemáticas Departamento de Química Área de Química Inorgânica Laboratório 114 ROTEIROS DAS PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DA DISCIPLINA: QMC 5136 - QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I Professores: Ademir Neves e Tiago P Camargo 2 Florianópolis, agosto de 2015 10/08 a 14/08 17/08 a 21/08 24/08 a 28/08 31/08 a 04/09 07/09 a 11/09 14/09 a 18/09 21/09 a 25/09 28/09 a 02/10 05/10 a 09/10 12/10 a 16/10 19/10 a 23/10 26/10 a 30/10…

QUESTIONARIO: 1. Escreva a equação química balanceada para a formação do K2Cr2O7 a partir das soluções de cloreto de potássio e dicromato de sódio di-hidratado. Identifique, através de cálculos, o reagente limitante da reação realizada no experimento. Justifique. 2 KCl + Na2Cr2O7.2H2O → K2Cr2O7 + 2NaCl + 2H2O 2 KCl → Na2Cr2O7.2H2O 2x 74,56g  298,0g X  9g X = 4,5g Reagente limitante dicromato de sódio di-hidratado, reagindo 9g para 4,5g de cloreto de potássio, sobrando…