Quantitativa

SUMÁRIO 1. 2. INTRO DUÇÃO ..................................................................... 4 OFERTA E DEMAND A DE MOEDA ...................................... 5 2 .1. 2 .2. O fer ta de Moeda .................. .............. ........... ..................... . 5 Dema nda d e Moeda .............. .................. ........ ..................... 5 3. TEORIA QU ANTIT ATI VA DA MOEDA .................................. 6 3 .1. 3 .2. Irving Fish er ......................... .......

AULA 1 – NEUTRALIZAÇÃO – QUÍMICA ANALÍTICA II – Professor: Hélcio • 1º Etapa) PREPARAÇÃO DO PADRÃO PRIMÁRIO – Na2CO3 Condições: v=100ml; N=0.10eq/L; valência=2,Eq=MM/Val=106/2=53g/eq. Calculo da Massa Necessário {H{ J J I H J JF { H{ Em um béquer, previamente limpo e seco, pesar aproximadamente 0,5300g de Carbonato de Sódio. Mpesada = 0.5368g de Na2CO3 A concentração real é:  " '% & {" # { X È Adicionar a este béquer aproximadamente 30 ml de água destilada e…

Introdução • A mata atlântica brasileira está hoje reduzida amenos de 10% de sua área de abrangência original (Fundação SOS Mata Atlântica, INPE e ISA, 1998). A maior parte de seus remanescentes encontra-se na forma de fragmentos altamente perturbados, isolados, pouco conhecidos e pouco protegidos (Viana, 1998). • O termo sucessão é utilizado para descrever processos dinâmicos de modificação na composição de espécies e estrutura de uma comunidade vegetal ao longo do…

DUMAZEDIER E OS ESTUDOS DO LAZER NO BRASIL: BREVE TRAJETÓRIA HISTÓRICA Cristina Marques Gomes1 Doutoranda em Ciência da Informação pela Escola de Comunicações e Artes da Universidade de São Paulo (ECA/USP) Docente e Chefe do Departamento de Turismo e Patrimônio da Escola de Museologia do Centro de Ciências Humanas e Sociais (CCH) da Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro (UNIRIO). RESUMO: Pesquisa de viés histórico que contextualiza o lazer enquanto objeto de estudo no Brasil.

------------- 11 6. Referências bibliográficas ------------------------------------------- 11 1. Objetivos Limpeza e aferição de vidrarias do laboratório 2. Introdução A aparelhagem volumétrica destinada à análise quantitativa é em geral fabricada dentro de limites especificados no que se refere à exatidão da calibração. Existem dois tipos de material: Os da classe A e B. Os limites de tolerância dos aparelhos de classe A são mais estreitos e este tipo de…

LISTA DE EXERCÍCIOS –Amostra e amostragem, Erros Experimentais e Estatística 1. Cite os estágios da análise apontando a importância de cada uma delas. 2. Explique a diferença entre análise aproximada, análise parcial, análise de traços e análise completa. 3. Defina incerteza. 4. Que fatores determinam o tamanho da amostra bruta 5. Qual a diferença entre amostra bruta, amostra de laboratório e alíquota de análise. 6. Escreva cada resposta com o número correto de algarismos significativos

MODELO DE PROGRAMA DE PREVENÇÃO DE RISCOS AMBIENTAIS - PPRA I IDENTIFICAÇÃO DA INSTITUIÇÃO / EMPRESA BREVE DESCRIÇÃO DA EMPRESA E RAMO(S) DE ATIVIDADE RAZÃO SOCIAL: II IDENTIFICAÇÃO DO/ SETOR SETOR: ENDEREÇO: RAMO DE ATIVIDADE: .( função, produtos e/ou serviços do setor) DESCRIÇÃO DO SETOR: - Descrição das condições de trabalho: Elaborar o leiaute do ambiente e descrever as condições de trabalho, - Relação de equipamentos e móveis com uma breve descrição

I. Objetivo Este experimento tem como objetivo a aferição de frascos volumétricos de laboratório, com o intuito de melhorar a exatidão de suas medições. I. Introdução A busca pela exatidão e precisão das medidas com o mínimo de erros experimentais possíveis a fim de obter melhores resultados qualitativos e quantitativos é bastante comum nos laboratórios de Química Analítica. Devemos manipular os equipamentos de medida da forma mais cuidadosa possível, ou seja, de forma a minimizar os erros de

Universidade Estadual de Feira de Santana Disciplina: Laboratório de Química Docente: Humberto Cunha Discente: Adriana dos Santos e Adrianne Bastos Equilíbrio Químico Índice 1. Conceito 2. Equilíbrio químico Homogêneo 3. Lei do equilíbrio químico 4. Cinética e Equilíbrio 5. Equilíbrio químico Heterogêneo 6. Variação de K com a temperatura 7. Equilíbrio de Ácidos e Bases 1. Conceito de Equilíbrio Todas as reações tendem a alcançar o equilíbrio químico.…

TITULAÇÃO ÁCIDO FRACO COM BASE FORTE 1. Titulação de 50 mL de uma solução 0,020M com uma solução de NaOH 0,10 M. pKa = 6,15 1. Calcular o volume de base no ponto de equivalência V NaOH . C NaOH = V ácido . C acido V = 50 .0,02 / 0,1 V = 10 mL 2. Determinar o pH antes da adição da base HA  H+ + A- Ka =[H+] . [A-] / [HA] 7,08 x 10-7 = x . x /0,02 – x x = 1,19 x 10-4 pH = 3,93 3. Antes do ponto de equivalência – com qualquer volume de titulante Reação de titulação HA