Qual Dos átomos Deve Ter Maior Afinidade Eletrônica C Ou

Bursten, B.E.; Burdge, J.R.; Química (A ciência central), Pearson Education do Brasil Ltda.; São Paulo, 9ª edição; 2005. c) Kotz, J.C.; Treichel, Jr.; P.M.; Química geral e reações químicas, Thomson; São Paulo; 5ª edição; volumes 1e 2; 2005. d) Shriver, D.F.; Atkins, P.W.; Química inorgânica, Bookman; Porto Alegre; 3ª Edição; 2003. e) Benvenutti, E.V.; Química inorgânica (átomos, moléculas, líquidos e sólidos), Editora da UFRGS; Porto Alegre; 2003. Além de textos explicando os assuntos…

cargas opostas. Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os compostos iônicos em geral apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. Podemos exemplificar a ligação iônica com um caso típico entre dois átomos hipotéticos – um metal M e um ametal X: como M é um…

elétrons por dois átomos, até que eles atinjam a configuração de gás nobre . • Forma-se entre elementos não metálicos (possuem E. I. altas, portanto, não tendem a perder elétrons). •Os átomos participantes da ligação são mantidos unidos através da interação eletrostática entre os dois elétrons e os dois núcleos. Dois átomos de hidrogênio separados, mostrando as atrações elétron-núcleo e as repulsões elétron-elétron e núcleo-núcleo. As atrações elétron-núcleo entre os dois átomos…

some things so serious you have to laugh at them” Niels Bohr 2009/1 IFRJ Química Inorgânica I SUMÁRIO 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 10 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22 4. A Regra do Octeto 23 5. Ligação Iônica 25 5.1 – Sólidos Iônicos 26 5.2 –…

com imagens; limite é de 5 MB de anexos! 5 4 3 2 1 0 0 2 4 6 trabalhos entregues 8 0 1 2 3 4 5 trabalhos entregues 5 A disciplina –faltas • reprovação por falta 10 10 9 9 8 8 7 6 7 nota final nota final obtida – frequência deve estar igual ou acima dos 75% – faltas > 25% podem ser perdoados caso a nota final é > 7.0 – mesmo assim, assistir às aulas faz muita diferença! 5 4 6 5 4 3 3 2 1 2 0 0 1 0% 20% 40% 60% 80% 100% 0% 20% 40% 60%…

sódio combinam-se com 14,16 g de cloro. Sabemos que o peso atômico do cloro é 35,4 u. Calcule o peso atômico do sódio. 02) No composto CX4 temos 6,92g de X combinados com 0,584g de carbono (C). O peso atômico do C é 12 u e cada carbono está ligado a 4 átomos de X. Calcule a razão entre os elementos X e C; e descubra o peso atômico de X. 03) Um metal (M) forma um óxido com o oxigênio (O) reagindo 2,52 g de oxigênio com 10g de M. Sabendo que o peso atômico do O é 16 u, calcule a…

CÁTIONS QUANTO OS ELÉTRONS SEMI-LIVRES POSSUEM TODOS OS MOVIMENTOS. NO MODELO. COMO O CÁTION É MONOVALENTE, PARA CADA CÁTION DEVE HAVER 1 ELÉTRON SEMI-LIVRE. SE FOR REPRESENTADO UM CÁTION BIVALENTE, PARA CADA CÁTION DEVE HAVER 2 ELÉTRONS SEMI-LIVRES. 5. Compare a condutividade elétrica da prata na fase sólida e na fase líquida. A condutividade da prata na fase sólida é maior que da prata na fase líquida, já que as partículas no sólido estão mais organizadas e com menos movimento,…

Be3+, no estado gasoso, são exemplos de “hidrogenóides”. b. No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a mesma energia. c. No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm valores de energias diferentes. d. A densidade de probabilidade de encontrar um elétron num átomo de hidrogênio no orbital 2p é nula num plano que passa pelo núcleo. e. As freqüências das radiações emitidas pelo íon He+ são iguais às emitidas pelo átomo de hidrogênio. 02. ITA Neste ano comemora-se o…

chamados de cromóforos, possuem a características de absorver radiação do espectro visível (figura 1) e possuem estrutura composta de sistema conjugado, onde os átomos estão ligados por ligações covalentemente com ligações simples ou múltiplas alternantes (C=C-C=C-C ou aromáticos, por exemplo), capazes de produzir regiões com deslocalização eletrônica. Figura . Espectro visível Cromóforo quer dizer portador de cor, e é um radical químico como os seguintes: grupo nitroso, nitro, azo,…

de alcançar o octeto. No processo de oxido-redução, um dos átomos sofre oxidação, perdendo elétrons, e outro átomo sofre redução, recebendo elétrons. O átomo que oxida, promove a redução do outro átomo, ou seja, sendo redutor e anti-oxidante. O átomo que reduz, promove a oxidação do outro átomo, ou seja, sendo agente oxidante e agente anti-redutor. O processo de oxidação e da redução é interdependente, ou seja,só ocorre oxidação de um átomo quando ocorrer redução de outro. Na tabela…