relatorio

Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) Inicialmente, o calcário (carbonato de cálcio) é decomposto a mais de 1200°C em óxido de cálcio (cal) e dióxido de carbono. Em seguida, o óxido de cálcio reage a 2200°C com carvão, gerando Carbureto de Cálcio e Monóxido de Carbono. Logo em seguida, o Carbureto de Cálcio reage com água líquida (portanto, a temperaturas mais amenas) formando Hidróxido de Cálcio e Acetileno gasoso. Teste de Baeyer: Uma reação de oxidação em compostos orgânicos ocorre quando há a entrada de oxigênio (ou saída de hidrogênio) na molécula orgânica. Uma oxidação branda só ocorre em hidrocarbonetos com insaturação, ou seja, com ligações duplas (alcenos) ou triplas (alcinos) ligações. Para que hidrocarbonetos saturados oxidem, é necessária uma oxidação mais energética. A oxidação branda para alcenos ou alcinos, utiliza o reativo de Baeyer que corresponde a uma solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4) em meio neutro ou ligeiramente alcalino (básico – OH1-), a frio. Esse reativo é assim chamado porque o químico alemão Adolf Von Baeyer propôs um teste, chamado de teste de Baeyer, para identificar alcenos e alcinos, e seus isômeros ciclanos. Esse teste funciona da seguinte maneira: um alceno pu alcino reage com o permanganato de potássio, dessa forma a sua coloração, inicialmente violeta, fica incolor e há o surgimento de um precipitado marrom (MnO2). No entanto, os ciclanos não reagem com o permanganato de potássio. Assim, se a solução permanecer violeta, é…

ambiente. Figura 1: Reacções Químicas nos Tubos de Ensaio Não respeitando a sequência do procedimento por ordem da professora, seguidamente efectuámos o 3º teste, denominado de teste de Baeyer. Esta prova baseia-se numa oxidação suave com permanganato de potássio, sendo positiva para aldeídos, fenóis e alcenos [1]. Quando em reacção com estes compostos, verifica-se uma mudança de coloração da mistura, do púrpura do KMnO4 para o castanho do precipitado de MnO2 formado durante a…

marco 8 13 1 3 15 8 10 20 22 15 17 27 29 22 24 29 abril 6 maio 31 5 7 3 5 junho 10 12 12 14 17 19 19 21 24 26 26 28 2 A 7 /07 SEMANA DE ESTUDOS EXAME 10/07 PROVAS 26/04 (PESO 1) E 26/06 (PESO 2) EXERCÍCIOS PESO 0.5 MEDIA PARCIAL PROVA 1 X1 + PROVA 2 X 2 + EXERCÍCIOS X0.5 /3,5 MEDIA FINAL MÉDIA PARCIAL + EXAME/2 PROFA ANITA J. MARSAIOLI SALA A-5-100 35213067…

Oxidação Branda de Álcoois: colocar em um tudo de ensaio 1 mL de etanol; adicionar 1 mL de solução CrO3 e 0,5 mL de solução de H2SO4 0,5 M. Agitar e deixar em repouso por algum tempo. 3) Teste de Fehling – Oxidação de aldeídos: colocar em um tudo de ensaio 1 mL de solução Fehling A e 1 mL de solução Fehling B. Aquecer; Em seguida adicionar 1 mL de formol e aquecer lentamente. 4) Teste de Tollens – Oxidação de aldeídos: misturar em um tudo de ensaio 1 mL de solução de AgNO3 1% e 1…

condições é que se registram tantos “achados” casuais. O pesquisador, procurando um resultado, dava com outro, às vezes de maior valor, e desistia. Só a pesquisa sistemática, levada a cabo por cérebros privilegiados ou temperamentos muito teimosos é que permitiu, com o tempo, já na última década do século IXX e na primeira do século XX, abrir caminho para a comunhão da física, da química e da matemática, cujas fronteiras entre si já não são bastante definidas, e que juntas formam o…

muito Boyle. Robert Hooke, o apoiou nas principais experiências, com este último, montou os seus principais equipamentos e estudou a natureza do ar: a câmara de vácuo e a bomba de ar. Boyle multiplicou as obras experimentais durante a vida inteira. Dentre as descobertas científicas de Boyle podemos citar: a lei dos gases que tem seu nome. um indicador colorido para os ácidos ( xarope de violeta) o enxofre um melhoramento da máquina de Otto von Guericke, a "Bomba de Ar" ou "Bomba de…

Análise de espectros; 10.11. A constante de acoplamento; 10.12. Ressonância do carbono-13. Principais deslocamentos químicos. 10.13. Dept. 11. Oxidação e redução. 11.1. Oxidações dos alcenos: hidroxilação syn; 11.2. Clivagem oxidativa dos alcenos; 11.3. Obtenção de alcoóis por reações de redução; 11.4. Oxidação de alcoóis; 11.5. Compostos organometálicos; 11.6. Reações de Grignard; 11.7. Estratégias de síntese. 12. Reações de aldeídos e cetonas. 12.1. Propriedades; 12.2. Reações de…

além das constantes de afinidade específicas de ácidos e bases. Em 1882, tornou-se professor ordinário de química na Riga Polytechnikum onde ele gradualmente construiu um laboratório e um programa de pesquisa sobre "dinâmica química" (Ostwald 1883-1888). Com um termostato fiável, procurou determinar a "intensidade de forças químicas 'a partir da velocidade do curso de processos químicos. Ele também conseguiu persuadir o governo a construir um novo laboratório químico para o qual foi…

importante livro científico da história (Principia Mathematica). John Locke (1632-1704): A ciência experimental é pelo menos tão importante quanto a dedução cartesiana. A certeza é possível em matemática, mas a maioria dos julgamentos científicos são baseados no conhecimento provável suportado por experimentos controlados. R. D. Jarrard, Scientific Methods, 2001. IEFF – 2009/01 Prof. Jair C. C. Freitas O método científico Algumas definições básicas: Lei: uma explicação na…

pequeno Erlenmeyer) invertido em uma cuba d’água; Gotejar a água, do funil de decantação. O fluxo de acetileno é regulado pelo controle adequado da adição da água; Recolher o gás produzido em diversos tubos de ensaio por deslocamento de coluna d’água e fechá-los com uma rolha. Propriedades: Com o acetileno obtido, realizar os seguintes testes: Combustão: Aproximar da boca de um tubos de ensaio contendo acetileno , um palito de fósforo aceso. Observe a combustão; Reação…