Protons Eletrons E Neutrons A Carga Deles E A Massa

SETEMBRO de 1766 e faleceu em 27 de julho de 1844 na Inglaterra. O PRIMEIRO MODELO 5. MODELO ATÔMICO DE DALTON (1808): Os átomos seriam minúsculas esferas maciças, indivisíveis e invisíveis. Os átomos de um mesmo elemento químico apresentariam mesma massa. Numa reação química ocorreria um rearranjo de átomos, formando novas substâncias. Modelo Atômico de Dalton: "bola de bilhar". 6. A Ampola de Crookes Assim, em 1875, William Crookes construiu um tubo de vidro, o qual ficou…

3 1.3 O QUE É ELETRICIDADE ESTÁTICA? 3 1.4 PRINCÍPIO BÁSICO 4 2. HISTÓRIA 4 2.1 ORIGEM DO ESTUDO DA ELETROSTÁTICA 4 CONCLUSÃO 6 REFERÊNCIAS 7 INTRODUÇÃO A eletricidade estática é o fenômeno de acumulação de cargas elétricas que pode se manifestar em qualquer material. Ela acontece, principalmente, com o processo de atrito entre materiais e se manifesta em vários fenômenos que ocorrem no cotidiano, às vezes ocorre de forma inofensiva, mas em…

matéria, como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Para ele, todos os átomos seriam iguais. MODELO ATÔMICO DE THOMPSON (1856-1940) O físico inglês, em 1898, demonstrou os elétrons e cada elétron corresponde a uma carga negativa. Em 1898 acrescentou uma esfera positiva no seu modelo atômico, na qual os elétrons estão distribuídos + ou – uniformemente. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1871-1937) Em 1911 Rutherford concluiu que o átomo não era uma esfera maciça, admitindo uma…

reações químicas medindo as massas dos reagentes antes e depois da reação, estudou também o comportamento dos gases em função da variação de pressão e de temperatura. Para desenvolver tais experimentos tomou por base às ideias de Lavoisier (Lei da Conservação de Massas) e as Proust (Lei das Proporções Constantes). A) Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação de Massas: elaborada em 1774 por Antoine Lavoisier, propunha que massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes.…

Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que: a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons; b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo; c) os elétrons têm carga elétrica negativa; d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo; e) a matéria é compacta e impenetrável. 2. Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford…

quantidade de radiação emitida era proporcional à concentração de urânio e era independente das condições de pressão, temperatura ou estado químico da amostra. Radioatividade Em 1898 Madame Curie percebeu que o Tório (outro elemento pesado com massa próxima do Urânio) também tinha a mesma propriedade. Aprofundando estas pesquisas, o casal Curie chegou à descoberta dos elementos Polônio e Rádio. O fenômeno foi denominado radioatividade e os elementos que apresentavam essa…

raios Alfa tem uma carga elétrica positiva. Consistem em dois prótons e dois nêutrons, e são idênticos aos núcleos dos átomos de hélio. Os raios alfa são emitidos com alta energia, mas perdem rapidamente essa energia quando passam através da matéria. Uma ou duas folhas de papel podem deter os raios alfa. Quando um núcleo emite uma partícula alfa, perde dois prótons e dois nêutrons. Por exemplo, a radiação alfa ocorre no U238um isótopo do urânio que tem 92 prótons e 146 nêutrons. Após a…

átomos podem ser identificados pelo número de prótons e de nêutrons que os constituem. O número atômico (Z): é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Num átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons, pelo que o número atômico indica também o número de elétrons no átomo. Só o hidrogênio tem 1 próton, só o hélio tem 2 prótons, só o lítio tem 3 prótons, etc. O número de massa (A): é o número total de nêutrons e prótons presentes no núcleo de um…

negativas (prótons, elétrons e nêutrons). • Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é pequeno. • Quase a totalidade da massa do átomo se deve ao núcleo. Teoria atômica da matéria • Pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo número de prótons. • Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. • Os elétrons estão localizados fora do núcleo. • Quase a totalidade do volume do átomo se deve aos elétrons. Teoria

Os elétrons são partículas constituintes do átomo que giram em torno do seu núcleo e possuem carga elétrica negativa, sua massa é muito menor do que a dos prótons e nêutrons. O número de elétrons é igual ao de prótons num átomo neutro. Este número depende do átomo, sendo diferente para cada elemento. O próton é uma partícula subatômica que faz parte do núcleo de todos os elementos, junto com os nêutrons e tem carga elétrica positiva. O número de nêutrons de um átomo pode variar, mas o número