Propriedades Periodicas Conclusao

1) Dalton O modelo atômico de Dalton foi a conclusão da teoria atômica feita por John Dalton, retomados da hipótese de Leucipo de Mileto e Demócrito de Dera. Segundo o químico, nas diversas combinações dos átomos, ainda tidos como partículas fundamentais e indivisíveis, estaria a origem da diversidade das substâncias conhecidas. Os átomos seriam minúsculas esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis. Mais tarde, Joseph John Thomson, formulou as idéias de Dalton e…

GUIMARÃES QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I RELATÓRIO CIENTÍFICO METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS 1 INTRODUÇÃO 1.1 Metais Alcalinos Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na),potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos e gás hidrogênio. 2…

Antiguidade Na antiguidade acreditava-se que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia a um ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis. Graças a essa propriedade, receberam o nome de átomos, termo que significa indivisíveis, em grego. Foi quando surgiu entre os filósofos gregos o termoatomismo. Parmênides propôs a teoria da unidade e imutabilidade do ser, esta, estava em constante mutação…

Antiguidade Na antiguidade acreditava-se que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia a um ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis. Graças a essa propriedade, receberam o nome de átomos, termo que significa indivisíveis, em grego. Foi quando surgiu entre os filósofos gregos o termo atomismo. Parmênides propôs a teoria da unidade e imutabilidade do ser, esta, estava em constante mutação…

abordagem por meio do conhecimento de forma a estimular o uso de um material acessível que venha proporcionar interatividade e cooperação no trabalho em equipe praticado entre alunos e o professor. Palavras-Chave: contextualização, tabela periódica, Jornal informativo. INTRODUÇÃO O ensino de química vem sendo aplicado nas escolas públicas do Brasil de maneira descontextualizada, com métodos de ensino tradicional, apesar dessa realidade notória podemos perceber que existe…

por “átomos compostos”, capazes de se decompor, durante as reações químicas em “átomos simples”. III) III) Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no tamanho, na massa e nas demais propriedades; átomos de substâncias diferentes possuem forma, tamanho, massa propriedades diferentes. A massa de um ”átomo composto” é igual à soma das massas de todos os “átomos simples” componentes. IV) IV) Os “átomos compostos” são formados por um pequeno número de “átomos simples”.

Metais pesados são metais quimicamente altamente reativos e bioacumuláveis, ou seja, os organismos não são capazes de eliminá-los. Quimicamente, os metais pesados são definidos como um grupo de elementos situados entre o cobre e o chumbo na tabela periódica tendo pesos atômicos entre 63,546 e 200,590 e densidade superior a 4,0 g/cm3. Os seres vivos necessitam de pequenas quantidades de alguns desses metais, incluindo cobalto, cobre, manganês, molibdênio, vanádio, estrôncio, e zinco,…

...............................................................................6 *CARACTERIZAÇÃO DA ESCOLA.......................................................9 *DESCRIÇÃO DAS ATIVIDADES DESENVOLVIDAS........................13 *CONCLUSÃO.....................................................................................16 *REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................17 *ANEXOS............................................................

.........................................15 2.4 - Relação de inclusão........................................................................16 2.5 - Relação de igualdade.....................................................................163 – CONCLUSÃO ................................................................... .................174 – BIBLIOGRAFIA .................................................................................185 – ANEXOS ...............................................

substancia e explique como chegou a essa conclusão. 12-Analise as moléculas I2,H2,Cl2,Br2,ordene as de acordo com o aumento das forças de London que se estabelecem entre elas e,coloque as em ordem crescente de temperatura de ebulição. 13-Analise o tipo de ligação química existente nas diferentes substâncias: O2,H2O,CaCl2 e HCl. Relacione-as na ordem crescente de suas temperaturas de ebulição. Justifique sua resposta. TABELA PERIODICA