Propriedades Logaritimos

água se congela, é espontâneo. A T = 0ºC os dois estados então em equilíbrio e nenhuma conversão ocorre espontaneamente. Processos reversíveis e irreversíveis As grandezas como temperatura, energia interna e entalpia são funções de estado, propriedades que definem um estado e não depende como o sistema chegou aquele estado. O calor transferido entre o sistema e a vizinhança (q), bem como trabalho realizado pelo ou no sistema (W), não são funções de estados, os valores de q e w…

e evitar das casas decimais não multiplicou todas potencias as por Em que L logaritmo de Napier do numero N .considerou o lagaritmo de 10 sobre 7 igual a zero Se dividissimos tanto os lagaritimos por 10 sobre 7 obteriamos por um sistema de logaritimo de base 10/e,em que lim(1-1sobre n ) Passo 02- 1- Vamos chamar de Q a quantidade inicial de frutas depois de 1 hora a quantidade fica: Q-0,20Q= Q(1-0,20) depois de duas horas a quantidade será Q(1-0,20) - 0,20 Q(1-0,20)=…

qual também se liga um radical orgânico (-R) que corresponde a uma cadeia lateral e um átomo de hidrogênio. H2N-CH-COOH R As propriedades de um aminoácido em solução dependem de seus grupamentos reativos: -NH2, -COOH e de outros localizados na cadeia lateral –R. Entretanto, quando os aminoácidos fazem parte de uma proteína, os grupamentos –NH2 e –COOH estão…

qual também se liga um radical orgânico (-R) que corresponde a uma cadeia lateral e um átomo de hidrogênio. H2N-CH-COOH R As propriedades de um aminoácido em solução dependem de seus grupamentos reativos: -NH2, -COOH e de outros localizados na cadeia lateral –R. Entretanto, quando os aminoácidos fazem parte de uma proteína, os grupamentos –NH2 e –COOH estão…

de uma classe de sacerdote. Ela prossegue em sua constante evolução, investigando novas situações e estabelecendo situações com os acontecimentos cotidianos. John Napier inventou o logaritmo natural (neperiano ou de base e) escolhendo a palavra LOGARITIMO, pelo significado grego das palavras “LOGOS” e “ARÍTIMOS”, razão e número, respectivamente. Napier conta que trabalhou em sua invenção dos logaritmos durante 20 anos antes de publicar seus resultados. Começou a reduzir as operações…

...................................05 FUNÇÃO DE 2° GRAU ...................................................................................06 FUNÇÃO EXPONENCIAL ..............................................................................07 LOGARÍTIMO .................................................................................................08 FUNÇÃO LOGARÍTIMICA ..............................................................................11 FUNÇÕES POTÊNCIA ........................

(adaptado da apostila de Laboratório de Física dos Profs. Drs. Délson L. Módolo e Mauro S. T. Araújo) Introdução Na Física, bem como em qualquer ciência, é inegável a importância dos gráficos na representação dos fenômenos, pois permite ilustrar propriedades importantes dos mesmos, facilitando a interpretação dos pontos experimentais. Os resultados de um experimento, em geral, traduzem uma relação entre duas grandezas físicas como, por…

estará na prática, completamente dissociado em água. Prof. Zilvam Melo – Química Orgânica 13 Universidade Federal Rural do Semi­Árido ­ UFERSA 1.5.3 Acidez e pKa Os químicos geralmente expressam a constante de acidez (Ka) como seu logarítimo negativo (pKa). Veja os pKa dos ácido a abaixo: CH3CO2H pK a = 4,75 < CF3CO 2H < pK a = 0 ácido fraco HCl pK a = ‐7 ácido muito forte Aumento da força do ácido Note que quanto maior o valor do pKa menor será…

H2O ácido 2 OHbase 2 + NH4+ ácido 1 Teorias ácido-base  Muitos solventes podem se comportar como doadores ou aceptores de prótons, induzindo comportamento básico ou ácido no soluto nele dissolvido. “Todo solvente que possui a propriedade de se comportar como ácido na presença de uma base e como uma base na presença de um ácido, chamase ANFIPRÓTICO (ANFÓTERO OU ANFÓLITO)” Auto – ionização da água O caráter anfótero da água se manifesta na sua auto-ionização:…

NaOH ⇔ Na + + OH − NaCl ⇔ Na + + Cl − A dissociação de um ácido resultará sempre na liberção do íon H+ e das bases na liberação de OH-. Podemos então concluir que os ions H+ serão responsáveis pelas propriedades comuns de todos os ácidos, assim como os íons OH- serão os portadores das propriedades das bases. No caso de ácidos e bases fortes, isto é aqueles ácidos e bases que em soluão se encontran totalmente dissociados, basta considerar que a reação se passa entre as formas…