Propriedades Ionicas E Covalentes

APLICAÇÃO 1) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas: I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido. II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm. IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a: a) poliacetileno b) brometo de sódio…

de Van der Waals LIGAÇÕES QUÍMICAS EM MATERIAIS SÓLIDOS (Breve Revisão) Por quê estudar? O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é diretamente atribuída ao tipo de ligação química que é encontrada no grafite e não no diamante. Veja mais informações no site…

Ligação Iônica A Ligação iônica dá origem ao sal de cozinha. Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Esse tipo de

erro: foi feita uma inversão no tipo de ligação de dois dos materiais apresentados. Corrija o erro, justificando a sua correção. Material Tipo de ligação química Temperatura de fusão (oC) NaCl Iônica 801 C (diamante) Covalente  3550 Cu Iônica - covalente Metálica  120 1085 SiO2 Covalente e secundária 1700 Ar Secundária (dipolo induzido) -189 H2 O Secundária (dipolo permanente) 0 3. Calcule a densidade, em g/cm3, dos metais especificados abaixo. (a) Fe () –…

B) II. C) III. D) I e II. E) I e III. 2. (Mackenzie-SP) Analise as seguintes informações: I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Concluiu-se que: a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente III é correta. d) somente II e III são corretas. e) somente I e III…

Componente Curricular : química Carga horária: 40H Ementa A estrutura dos Átomos; Átomos; A natureza e teoria de ligação Química; Química; Nomenclatura dos Compostos Químicos; Químicos; Estequiometria Soluções; das Soluções; e Propriedades Coligativas Termodinâmica; Termodinâmica; Velocidades das Reações Químicas; Químicas; Equilíbrio químico e eletroquímico. eletroquímico. Qta aula 6 aulas 4 aulas 3 aulas Unidades Unidade I Unidade…

Van der Waals LIGAÇÕES QUÍMICAS EM MATERIAIS SÓLIDOS (Breve Revisão) Por quê estudar? O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é diretamente atribuída ao tipo de ligação química que é encontrada no grafite e não no diamante. LIGAÇÕES QUÍMICAS EM MATERIAIS SÓLIDOS Os

e outros gasosos (ar)? Alguns são duros (granito) e outros são moles (cera) Alguns conduzem corrente elétrica (metais), outros não (borracha) Alguns quebram-se facilmente (vidro), outros não (aço) Por que existe essa grande diferença de propriedades entre os materiais que conhecemos? LIGAÇÕES QUÍMICAS Isso se deve às ligações existentes entre os átomos (LIGAÇÕES QUIMICAS) e à arrumação espacial que daí decorre (ESTRUTURA GEOMÉTRICA DO MATERIAL) H1N1 ALOTROPIA…

Ligações Moleculares 3 2.1 Ligação Iónica. 3 2.2 Ligação Covalente 4 2.3 Ligação Metálica 5 3.1 Estado sólido da matéria 5 3.2 Estado líquido da matéria. 5 3.3 Estado gasoso da matéria. 6 Conclusão 7 Bibliografia 8 Introdução A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho desses átomos. Átomos muito eletronegativos (com forte tendência a receber elétrons) formam ligações classificadas como covalentes, que…

moleculares, sendo composto iônico aquele que possui em sua estrutura uma ou mais ligações iônicas, mesmo com várias ligações covalentes em sua estrutura (FOGAÇA, 2012). Compostos moleculares são aqueles que possuem apenas ligações covalentes em sua estrutura, geralmente quando dissolvidos em água, não são capazes de conduzir eletricidade diferente do composto iônico (ALVES, 2012). Nas ligações covalentes ocorre o compartilhamento de elétrons entre os átomos que estabelecem a…