Produto De Solubilidade

EXPERIMENTAL SOLUBILIDADE 1. Objetivos - Identificar as propriedades químicas de sólidos e líquidos - Verificar a solubilidade da água e de solventes orgânicos 2. Introdução teórica 2.1 - Solubilidade A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Essa quantidade máxima que pode ser dissolvida é também conhecida por coeficiente de solubilidade ou grau de…

dia-a-dia: - álcool hidratado acetona água mineral soro fisiológico - óleo vegetal -refrigerante Curva de solubilidade. Curvas de solubilidade: são gráficos que indicam como o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura. A solubilidade de gases diminui com o aumento de temperatura. A solubilidade de sólidos, geralmente, aumenta com o aumento de temperatura. Coeficiente de solubilidade: É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de…

INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS. Disciplina: Química experimental Professor: Kirlene Salgado Fernandes Penna VILA VELHA AGOSTO - 2011 DANILO PINTO DA SILVA LEONARDO PERIRA COLLODETTI ROMULO TOSE INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS. VILA VELHA AGOSTO – 2011 PRÁTICA N° 04: INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS. INTRODUÇÃO Solubilidade é a quantidade máxima que…

...........................................................................18 2 1- INTRODUÇÃO O estudo sob o comportamento e a solubilidade de sais é muito importante para a análise em situações reais. Os ânions estudados mostram comportamentos diferentes, o que dá caracteristicas distintas a eles que necessitam de estudos aprofundados. A solubilidade apresentada dos ânions em relação aos cátions é a principal diferença e conhecimento que pode ser adquirido, por isso, as observações

PROFA.: Viviane Gomes Equilíbrio de Solubilidade 1) A solubilidade do iodeto de tálio é 0,52 mg.L -1. Calcule o seu produto de solubilidade. (R.: 2,5 x 10-10) 2) Um composto hipotético M2SO4 tem solubilidade 1,7x10-3 g.L-1 e massa molar 320g.mol-1. Calcule o valor do Kps para este composto. (R.: 6 x 10-16) 3) Uma solução saturada de hidróxido de manganês (II) tem uma concentração de ânions hidroxila igual a 2,1 x 10-5mol.L-1. Determine o produto de solubilidade (Kps) deste…

Cromatografia Identificação de substâncias orgânicas Identificação sistemática de um “desconhecido puro” Ensaios preliminares (pf, pe, índice de refração, densidade) Análise elementar (C, H, O; N, S, Cl, Br, I, F) Análise funcional ensaios de solubilidade pesquisa de grupos funcionais por via química e via espectral (IV, RMN, EM) Consulta de tabela de compostos Preparação de derivados identificação Extração Extração Transferência de uma substância de uma fase na…

no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto. A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas. Por exemplo, os dois gases diatômicos hidrogênio eoxigênio podem combinar-se para formar um líquido, água, em uma reação exotérmica, como descrita na Equação [1]. A Equação 1 não mostra a estequiometria correta da reação - isto é, não demonstra as proporções relativas dos reagentes e do produto. [2] A Equação 2 já tem a correta…

____________________________________________________________ __________________ 1) Calcule as solubilidades das substâncias, dados os seus produtos de solubilidade: a) Kps (AB) = 1,0 x 10-8 (S = 1,0 x 10-4 mol/L) b) Kps (A3B2) = 1,08 x 10-30 (S = 3,98 x 10-7 mol/L) c) Kps (A3B4) = 1,0 x 10-25 (S = 7,59 x 10-5 mol/L) d) Kps (A2B) = 4,0 x 10-12 (S = 1,0 x 10-4 mol/L) 2) O produto de solubilidade do hidróxido de magnésio [Mg(OH) 2 ] é igual a 1,8 x 10 - 1 1 . Calcule a solubilidade…

LISTA 2 – GABARITO: EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE DE SAIS 1. Definir: a) Solubilidade de sais. (s) é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente produzindo uma solução saturada, a uma dada temperatura. b) Constante do produto de solubilidade. É o nome dado à constante de equilíbrio que reflete a solubilidade de um composto c) Insaturada Contém uma quantidade de soluto menor que a de uma solução saturada a uma dada temperatura. Saturada Contém a máxima

de forma quantitativa no ponto de equivalência, completar-se em tempo relativamente curto e oferecer condições para uma conveniente sinalização do ponto final. Em relação ao grau com que se completa, a reação pode ser estudada com base no produto de solubilidade do composto formado. Os métodos titulométricos de precipitação são numerosos e os métodos argentimétricos são os mais comuns. Estes métodos utilizam soluções de nitrato de prata para a determinação de haletos e outros ânions que…