Pressão Parcial De Um Gás

Pequena Circulação e Respiração TRAQUEIA D C 1 B A 2 Por que soluçamos? contração do diafragma quando os demais músculos respiratórios estão relaxando - Irritação no nervo frênico: distensão gástrica pela ingestão de bebidas com gás; deglutição de ar ou alimentação em grande volume; mudanças súbitas da temperatura de alimentos ingeridos; modificações da temperatura corporal, como sauna seguida de ducha gelada; ingestão de bebidas alcoólicas; gargalhadas…

nos pulmões para o meio externo. o MOVIMENTOS RESPIRATÓRIOS Mecânica respiratória pulmões depende da diferença  A entrada e saída de ar nos e a pressão intrapulmonar, a entre a pressão atmosférica qual é criada por ação dos músculos respiratórios (intercostais e diafragma)  O ar se movimenta do local de maior pressão para o local de menor pressão o MOVIMENTOS RESPIRATÓRIOS • Músculos respiratórios elevam o esterno elevam a caixa torácica elevam as duas primeiras costelas…

Souza Aguiar Curso: Agronegócios I Professor: Marcos Matéria: Química Palmas, 10/12/11 ÍNDICE Introdução 4 Pressão dos gases 5 Leis físicas dos gases 7 Equação geral dos gases: 10 Condições normais de temperatura e pressão: 10 Teoria cinética dos gases: 11 Misturas gasosas: 12 Conclusão 13 Bibliografia 14…

Objetivo Demonstrar experimentalmente que o valor ocupado por uma molécula grama de qualquer substância gasosa, nas condições normais de temperatura e pressão, é de 22,4 L. Introdução Os gases são formados por um número muito grande de moléculas e suas propriedades são consequência do comportamento dessas partículas. Por serem facilmente compressíveis e preencherem o espaço disponível, sugere-se que suas moléculas estão muito afastadas umas das outras e em movimento incessante. O estado gasoso

Para a reação geral: aA + bB  cC + dD As ‘quantidades’ dos reagentes e produtos no equilíbrio podem ser generalizadas em termos de suas atividades (a): (aA)a.(aB)b K (aC)c .(aD)d Onde: Substância (X) Atividade (a)* Gases Valor numérico da pressão parcial em bar - (Px) Solutos Valor numérico da concentração em mol.L-1 - [X] Líquidos ou sólidos puros 1 * Forma simplificada da atividade. OBS: (1) Válido para gases e soluções ideais; (2) Como as atividades são valores numéricos,…

TECNOLOGIA DOS MATERIAIS INORGÂNICOS II AMÔNIA 1 – Introdução O amoníaco, gás amoníaco ou amônia é um composto químico cuja molécula é constituída por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogênio (H) de fórmula molecular NH3. A molécula não é plana, apresenta geometria piramidal. Esta geometria ocorre devido à formação de orbitais híbridos sp³. Em solução aquosa se comporta como uma base transformando-se num íon amônio, NH4+, com um átomo de hidrogênio em cada vértice do tetraedro

Introdução 3 2. Estudos dos gases 4 3. As leis físicas dos gases 5 a. Lei de Boyle-Mariotte 5 b. Lei de Charles 5 c. Lei de Gay-Lussac 5 d. Lei das pressões parciais de Dalton 6 e. Lei dos Gases Perfeitos e Equação de Clapeyron 6 4. Equação geral dos gases 7 5. CNPT 8 a. Valor verdadeiro convencional para o volume molar de um gás ideal 8 6. Teoria cinética dos gases 9 7. Leis volumétricas das reações químicas 10 a. Gay-Lussac 10 b. Hipótese de Avogadro 10 c. Massas…

comportamento do gás real, com relação ao gás ideal, quando este está submetido a condições pré-definidas de temperatura e pressão. O estudo nos levou a relacionar a velocidade dos gases, baseando-se na Lei de Graham e no experimento que envolvendo o gás NH3 e o gás HCl [1]. Por esses gases possuírem propriedades físicas semelhantes, proporcionaram a possibilidade de criar um gás hipotético, chamado de gás ideal. O gás ideal torna-se um referencial de exatidão para os gases reais. Para…

([CA]=mol.m-3; [ρA]=kg.m-3 sendo ρA=CA.MAem que MA é a massa molar de A). Em gases perfeitos, a concentração de cada gás individual pode ser calculada a partir da sua pressão parcial, pA: CA=pA/(R.T), onde T é a temperatura absoluta (K) e R a constante dos gases perfeitos (8,314 J.mol-1.K-1). Da mesma forma, a concentração total de todas as espécies (C) está relacionada com a pressão total, P na forma C=P/(R.T). Por sua vez, a fracção molar de um componente A numa mistura é o quociente…

de oxigênio, produzindo 11 g de gás carbônico: Veja que o que ocorre é, conforme Dalton disse, um rearranjo dos átomos, em combinações diferentes originando substâncias diferentes. Já a Lei das Proporções Constantes, vista no texto “Lei de Proust”, diz: “Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.” A teoria de Dalton também explicou essa lei em nível microscópico. No mesmo exemplo citado anteriormente da reação de formação do gás carbônico, vimos que: 3…