FISICO QUIMICA 1

Objetivo
Demonstrar experimentalmente que o valor ocupado por uma molécula grama de qualquer substância gasosa, nas condições normais de temperatura e pressão, é de 22,4 L.

Introdução
Os gases são formados por um número muito grande de moléculas e suas propriedades são consequência do comportamento dessas partículas. Por serem facilmente compressíveis e preencherem o espaço disponível, sugere-se que suas moléculas estão muito afastadas umas das outras e em movimento incessante.
O estado gasoso foi o mais amplamente estudado principalmente por não possuir forma e/ou volume fixo. Após diversas experiências, acondicionou-se a equação geral dos gases, à três variáveis propriedades: pressão, volume e temperatura aplicando-se especificamente quando a quantia de gás não varia.
Essa equação é expressa através da combinação das medidas desenvolvidas pelo cientista anglo-irlandês Robert Boyle, e pelos cientistas franceses Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac.
A Lei de Boyle define que a pressão exercida por uma determinada quantidade de gás, em temperatura constante, é inversamente proporcional ao volume por ele ocupado. A Lei de Charles- Gay Lussac define que, sob pressão constante, o volume ocupado por certa massa gasosa é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Acoplando-se ambas as leis têm-se que:

A expressão acima verifica a condição de um gás diante uma variação de pressão e/ou volume e/ou temperatura.
Neste experimento, utilizou-se a equação geral dos gases citada, e verificou-se o volume molar ocupado por um gás, no caso o oxigênio, vista as condições normais de temperatura e pressão.
Para tanto, entende-se que volume molar é o volume ocupado por 1 mol do elemento em questão. Este volume muda na mesma proporção em que se altera a quantidade de mols do elemento estudado, sendo necessário a equação estar balanceada para ter-se as razões molares corretas de reagente e produtos, e assim, realizar um cálculo estequiométrico, mostrando o seu