Pressão Em Equilibrio

gráficas a presentes fase da matéria, variável a sua temperatura, pressão e composição. Essas informações são utilizadas para entender o estipular o comportamento dos materiais. Nos diagramas normalmente é feito relação de temperatura e a composição de um sistema, mostrando as várias fases, modificando suas variáveis. DIAGRAMA DE FASES O diagrama de fase de uma substancia é um mapeamento que mostra as condições de temperatura e pressão em que as diferentes fases são…

ATIVIDADE DIVERSIFICADA Aluno: _________________________________________________ Série/Turma: _____________ Professor: ____________________ Disciplina: ___________________ Data: _____/_____/_____ Lista de Exercícios Química 3º ano 1) Num sistema em equilíbrio químico, em temperatura constante: ( ) coexistem reagentes e produtos. ( ) há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre homogêneo. ( ) existe uma relação constante, apropriadamente calculada, entre as concentrações de…

estime o valor da constante de Henry para o éter isopropílico e para o clorofórmio [pic] 2. A -32 °C a pressão de vapor do propano puro é 1200 torr e do butano puro é 200 torr. a) Calcule a fração molar do propano na mistura líquida que entra em ebulição a -32 °C, sob uma pressão de 760 torr. b) Calcule a fração molar do propano no vapor em equilíbrio com o líquido do item a. 3. A pressão de vapor de um líquido puro, denominado de A, a 293 K é 68,8 kPa e de outro líquido, denominado…

Os três estados físicos da matéria — sólido, líquido e gasoso — podem coexistir em equilíbrio num sistema, em certas condições de temperatura e pressão. O encontro destas três fases simultaneamente numa mesma substância ou solução recebe o nome de ponto triplo (ou ponto tríplice). Cada substância ou solução tem seu ponto triplo e para atingi-lo são necessárias condições muito específicas de pressão e temperatura. No caso das substâncias puras, o ponto triplo é uma propriedade física constante.

Aula 3 LEIS DO EQUILIBRIO INDICE 1. INTRODUÇÃO 2. RELAÇÕES DE EQUILIBRIO ENTRE FASES NÃO MISCIVEIS. 2.1. DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DAS LEIS DE EQUILIBRIO. 2.2. PREDIÇÃO TERMODINAMICA DO EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR. 3. DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO 3.1. MISTURAS REAIS. 4. PROBLEMAS PROPOSTOS. DEFINIÇÃO Podemos dizer que um sistema está em equilíbrio quando o estado é tal que não ocorre nenhuma mudança espontaneamente. Quando um sistema não está em equilíbrio, tende, espontaneamente, a alcançá-lo.

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO DEPARTAMENTO DE TECNOLOGIA QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA I - FARMÁCIA 02. EQUILÍBRIO QUÍMICO REAÇÕES REVERSÍVEIS As reações consideradas IRREVERSÍVEIS são aquelas em que os reagentes não podem ser regenerados após a obtenção dos produtos. Segundo a lei da ação das massas, isto só é possível se retirarmos o produto do meio reacional. Temos como exemplo de reação irreversível: CuSO4 ⋅ 5H 2 O calor →CuSO4 + H 2 O ↑ 144244 3 123 Azul Branco Deixando-o…

UNIDADE V 1) Em uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gás, em 500K, [HI]=2,21.10-3M e [I2]= 1,46.10-3M. Sabendo-se que a constante de equilíbrio é 160, calcule a concentração de H2. (R: 2,1.10-5 2) Em uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás, em 500K, PPCl5=1,18bar e PCl2=5,43bar. Qual é a pressão parcial de PCl3, sabendo que Kp=25 para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)? (R: 5,4 bar) 3) A constante de equilíbrio é Kc = 1,1.10-2 a) Sabendo…

Termodinâmica Aplicada Aula 2 Prof. Dr. Jose Rubens Maiorino Conceitos Fundamentais BC1309Termoinamica Aplicada Conceitos Fundamentais Ø Sistema; Ø Volume de controle; Ø Propriedades Termodinâmicas; Ø Equilíbrio; Equilí Ø Estado, Processo e Ciclo Termodinâmicos; Ø Substância Pura; Ø Temperatura; Ø Pressão; Ø Volume Específico e Densidade; Especí ØPonto de Vista Macroscópico e Microscópico Macroscó Microscó ØEnergia Ø Unidades do SI. ØAplicações na Engenharia Aplicaç BC1309:…

completou os trabalhos de Stevin, enunciando o seu célebre princípio sobre a distribuição das pressões no seio de uma massa líquida em equilíbrio, o imaginou a prensa hidráulica. No século XVIII, Daniel Bernoulli demonstrou teoricamente o teorema de Torricelli, tentado por Newton, e enunciou seu importante teorema que estabelece uma relação entre a velocidade, a pressão e a cota de nível da molécula liquida. Daí por diante a Hidráulica teve impulso nos seus diferentes ramos com…

Exercícios de Equilíbrio Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de…