equilibrio quimico 1

Aula 3
LEIS DO EQUILIBRIO

INDICE 1. INTRODUÇÃO
2. RELAÇÕES DE EQUILIBRIO ENTRE FASES NÃO MISCIVEIS.
2.1. DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DAS LEIS DE EQUILIBRIO.
2.2. PREDIÇÃO TERMODINAMICA DO EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.
3. DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
3.1. MISTURAS REAIS.
4. PROBLEMAS PROPOSTOS.

DEFINIÇÃO

Podemos dizer que um sistema está em equilíbrio quando o estado é tal que não ocorre nenhuma mudança espontaneamente. Quando um sistema não está em equilíbrio, tende, espontaneamente, a alcançá-lo. As diferenças entre as condições reais de um sistema e a condição de equilíbrio constituem as denominadas forças propulsoras, o potencial dos respectivos fenômenos físicos e químicos, transcorrendo estes com velocidades proporcionais a mesmas e inversamente proporcional as resistências que os ditos fenômenos opõe ao sistema.

forças. propulsora s velocidade.de.tendencia.ao.equilibrio  resistenci a.as.mudanças

T1 > T2

CA1 > CA2

Cl2

Água

Clorofórmio

Q

T1

CA1

Agua

NA

Cl2

T2

T uniforme

CA2

CA uniforme

Cloroformo

Água

CCl2 uniforme
Clorofórmio

CCl2 uniforme
CCl2 em água  CCl2 em clorofórmio Evolução

dos estados de não equilíbrio para equilíbrio

REGRA DAS FASES DE GIBBS

Fases + Libertades = Componentes + 2
Habitualmente, estas variaveis são:
•pressão (P)
•temperatura (T)
•composicão de cada uma das fases (xi e yi).
Para um sistema bifásico:
Libertades = Componentes

DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DE DADOS DE EQUILIBRIO

1.

Calentador tipo bayoneta, para calefacción de la camisa de vapor.

2.

Calentador tipo bayoneta del vaporizador.

3.

Llave de tres vías, para la toma de muestras de la fase vapor.

4.

Vaporizador.

5.

Muescas triangulares para el burbujeo del vapor.

6.

Tubo central del contactor, abierto en ambos extremos con dos propósitos: promover la circulación y proveer una zona calma relativamente libre de burbujas por donde es posible extraer la muestra de la fase líquida.

7.

Nivel de líquido en el contactor.

8.

Estrechamiento en forma de