Pratica Reagente Limitante

percentual da reação. C7H6O3 (S) + C4H6O3 (L) → C9H8O4 (S) + H2O 138g --- 102g 3g --- X g X = 102 x 3 138 X = 2,2174 gramas de anidrido acético usado para 3g de ácido, assim o restante dos 0,7826g é o reagente em excesso. O ácido Salicílico é o reagente limitante, deste modo temos que: 3g --- X g 138 g --- 180 g X = 180 x 3 138 X = 3,913 gramas de AAS Deste modo temos que para uma reação total acontecesse entre as massas seria a soma…

FACULDADE DO VALE DO IPOJUCA QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA PROFESSORA: RÚBIA RAFAELA F. RIBEIRO LEIS PONDERAIS COM ESTEQUIOMETRIA INTRODUÇÃO  ESTEQUIOMETRIA é o estudo das relações quantitativas de reagentes e produtos  Baseado nas Leis: ◦ Lei da Conservação da Massa (Lavoisier) ◦ Lei das Proporções Definidas (Proust) MASSA ATÔMICA A MASSA ATÔMICA (MA): é relativa a um único átomo e sua unidade de medida é a unidade de massa atômica, u.m.a. Ex: O= 16 u.m.a.

elemento, tem grande importância nas reações químicas, principalmente na obtenção quantitativa de produtos. É através de um reagente limitante (menor quantidade em relação ao balanceamento da reação) que será determinado a quantidade de produto formado. A Lei da Conservação das massas, quantidade de átomos, cargas e massa de um mesmo elemento é a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos, funciona como base para a estequiometria. Em uma reação nada é criado ou destruído ao acaso, ou…

2012 INTRODUÇÃO Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas como reagentes. Essa massa, contudo, é um valor teórico, já que a manipulação dos reagentes sempre induz à perdas por mais cuidado que se possa ter. A relação entre a quantidade de substância obtida…

conseguirmos formar este reagente passamos alguns procedimentos que vamos explicar agora. Primeiramente teríamos que saber o que é e como se calcula um reagente limitante. Com uma pesquisa mais aprofundada (vide referência bibliográfica) e a explicação da professora vimos que o reagente limitante é o que acaba primeiro em uma reação. Assim que este se acaba, a reação também acaba. Sua determinação é dependente da quantidade de mols de toda uma equação balanceada. Como o reagente…

Rolffes Tavares Juliano Porto Tomaz Robert Bispo dos Santos de Castro VICTOR RODRIGUES BRAZ RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS Nº 06: Estequiometria: Rendimento de uma reação de Precipitação VITÓRIA - ES 2015 ADRIANO MENGOL BROMOCHENKEL Flavio Rolffes Tavares Juliano Porto Tomaz Robert Bispo dos Santos de Castro VICTOR RODRIGUES BRAZ RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS Nº 06: Estequiometria: Rendimento de uma reação de Precipitação Trabalho apresentado à disciplina…

essencial na química e é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Para uma reação química acontecer são feitas ligações de átomos e moléculas que são rompidas e restabelecidas de outra maneira. Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). A ocorrência de uma reação química é indicada pelo…

VELOCIDADE DAS REAÇÕES Beatriz Carolaine dos Santos Karine Cardoso dos Santos Lucas Rocha Souza Marcia Weigla Bento de Assis Mateus Rocha Souza ARACAJU, 2015 Sumário 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS 3 2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 4 3. MATERIAIS E REAGENTES 5 3.1 Acessórios e Vidrarias 5 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 6 7. CONCLUSÃO 13 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 13 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS No dia-a-dia, uma velocidade é definida como a mudança de uma propriedade dividida pelo tempo…

2014SUMÁRIO 1 Introdução 3 1.1 ESTEQUIOMETRIA 3 1.2 LEIS PONDERAIS 3 1.2.1 Lei de Lavoiser 3 1.2.2 Lei de Proust 4 1.2.3 Lei de Dalton 4 1.3 LEIS VOLUMÉTRICAS 4 1.4 REAGENTES EM EXCESSO E LIMITANTES 4 1.5 RENDIMENTO PERCENTUAL 4 2 Objetivos 5 2.1 Objetivo Geral 5 2.2 Objetivos Específicos 5 3 Procedimento experimental 6 3.1 MATERIAIS 6 3.2 REagentes 7 3.3METODOLOGIA 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5 CONCLUSÕES 9 Referências 10 ANEXO – MEMORIAL DE CÁLCULO 11 1 Introdução Como toda ciência da…

...................... 5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .................................................................... 6 3.1 MATERIAL ................................................................................................... 6 3.2 REAGENTES ............................................................................................... 6 3.3 METODOLOGIA .......................................................................................... 6 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO .........