Pratica De Eletrolise Do Ki

Como por exemplo: H2O + CO2 → H2CO3 A Reação de Análise é a reação onde um composto químico se quebra( decompõe) em duas ou mais substâncias. Essa reação pode vir a ocorrer de três formas diferentes. Sua fórmula geral é: AB → A + B. ● Eletrólise → Quando a decomposição ocorre pela corrente elétrica. H2O ------> H2 + ½ O2 ● Pirólise (calcinação) -------> Quando a decomposição ocorre pelo calor. CaCO3 ------> CaO + CO2 ● Fotólise -------> Quando a decomposição ocorre…

ou mais substâncias distintas. Pode também ser chamada de reação de análise. 2H2O(l) 2H2 (g) + O2(g) Algumas reações de análise recebem nomes específicos como: Pirólise: decomposição através de calor. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Eletrólise: decomposição pela passagem de corrente elétrica. 2Al2O3(l) 4Al(s) + 3O2(g) Reação de Deslocamento: neste tipo de reação ocorre substituição de átomo(s) entre substâncias. Também chamada de reação de substituição ou troca:

Freqüentemente, a eletrogravimetria e a coulometria podem exibir exatidões na faixa de poucas partes por mil. 1NRT: A expressão “eletrólise completa” é aqui utilizada no lugar da expressão inglesa bulk electrolysis para designar os métodos eletroquímicos nos quais a eletrólise é empregada para converter quantitativamente todo o analito presente na amostra em uma espécie que pode ser pesada (eletrogravimetria) ou aqueles (coulometria), nos quais um reagente é gerado de acordo com a…

também não é encontrado livre na natureza, mas sob a forma de diversos minerais, especialmente o NaCl, presente na água do mar, a silvite (KCl) e a carnalite (KCl . MgCl2 . 6 H2O). 3. 2. 2. Propriedades Físicas O cloro gasoso pode ser obtido pela eletrólise de uma solução de ácido clorídrico (HCl) ou de cloreto de sódio. O cloro é um gás amarelo-esverdeado, muito denso, que passa facilmente ao estado líquido. É bastante venenoso e de cheiro forte. Ponto de Fusão = -100,98 °C, Ponto de…

adição quando pelo menos uma das substâncias reagentes é composta. Reação de Decomposição – Um reagente origina duas ou mais substâncias distintas, e pode ser chamada de reação de análise. Algumas reações de análise recebem o nome de pirólise ou eletrólise. (Brown) 4. MATERIAIS E REAGENTES 4.1. MATERIAL E EQUIPAMENTO - Béqueres de 50 mL; - 10 Tubos de ensaio; - 1 Pisseta com agua destilada; - 1 Espátula de aço com cabo de madeira; - 1 Pinça metálica; - 1 Estante metálica; - Papel…

UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE CENTRO DE CIÊNCIAS E HUMANIDADES CURSO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA Aluno: Professor: Enéas Furtado de Araujo ÍNDICE LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA – AULAS PRÁTICAS Introdução 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Determinação da densidade de gases Determinação da densidade de líquidos e de sólidos Determinação da viscosidade de líquidos Determinação do coeficiente de tensão superficial de líquidos Determinação da entalpia de reações…

UFPB – Universidade Federal da Paraíba CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Laboratório de Química Geral I ___________________________________________________ __________________________________________ AULA PRÁTICA Nº 03 ASSUNTO: MEDIDAS DE VOLUMES MEDIDA DE VOLUMES A medida correta de volumes é fundamental para o sucesso do trabalho no laboratório de química. Para a medida de volumes, há dois tipos de instr umentos . Graduados e…

esteja, assim, garantindo que não houve criação nem destruição de matéria, mas apenas transformação. Método de balanceamento de equações por tentativas: É um método muito útil para as equações químicas mais simples e baseia-se nas seguintes regras práticas: a) Raciocinar inicialmente com os elementos (ou radicais) que aparecem em apenas uma fórmula, tanto no primeiro membro quanto no segundo membro da equação. b) Se vários elementos (ou radicais) satisfazem a condição anterior,…

“vidro sinterizado”), também deixa-se em repouso para acelerar a reação entre o MnO2 e o produto da reação do solvente. A padronização pode ser feita com Oxalato de Sódio (Na2C2O4), ou Ácido Oxálico (H2C2O4) e ou Triácido de Arsênio (As2O3). Na pratica a padronização foi feita utilizando Na2C2O4, que é um excelente padrão primário, por ser dessecado a 105- 110º C e não é higroscópico. Em solução ácida a oxidação de oxalato por permanganato obedece à equação abaixo: 2 MnO4- + 5 H2C2O4…

| |quimicamente como os demais halogênios, especialmente |campo prático. Atualmente, não é conhecida nenhuma | | | |como o iodo A maioria das características do astato |aplicação prática deste elemento. | | | |são conhecidos através dos seus isótopos sintéticos.É | | | | |o elemento mais