Porque Utilizar A Triplicata

foi calculado através do volume do cilindro utilizando a equação 3. Vc= π. D2 4.HPara determinação da densidade real foi medida com o auxílio de um medidor de densidade eletrônico, que forneceu sua densidade por g/cm3. Foi realizada a medição em triplicata e em seguida calculada a média. A densidade real mede apenas a densidade da partícula. 3 RESULTADOS E DISCURSSÕES Os resultados da massa do tubo, massa da partícula e massa do tubo com a partícula estão expressas na tabela 1,…

da cor desenvolvida é proporcional à quantidade de proteínas presente na amostra. Determina-se a concentração de proteínas através de uma curva padrão previamente construída, por exemplo, para a caseína. A determinação de proteínas é realizada em triplicata, sendo considerada para cálculo da concentração a absorbância média (Blundi & Gadelha, 2001). Método de Lowry O método de Lowry se baseia na reação do cobre com a proteína, em meio alcalino, e posteriormente redução do…

potássio. Em dias quentes, ou quando se fizer necessário, pode-se reduzir as perdas de iodo por volatilização titulando-se a solução em um banho de gelo. A formação da espécie I3 - não altera nem introduz erros mensuráveis no método iodométrico, porque os potenciais- padrão de eletrodo das semi-reações I2 + 2e- 2I- Eº = 0,535 Volts I3 - + 2e- 3I- Eº = 0,536 Volts são quase idênticos e, como conseqüência, a formação dos íons I3 - pouco afeta o par I2/I-. A reação entre…

de forma homogênea no tempo entre 10 segundos e 1 minuto ela estaria limpa (teste do filme homogêneo). Após a lavagem da pipeta um erlenmeyer limpo e seco foi pesado na balança, sucessivamente a balança foi tarada com o erlenmeyer ainda lá, isso porque voltaríamos a colocá-lo na balança com água destilada e queríamos saber o peso apenas da água. A pipeta foi completada com água destilada até o menisco (capacidade de 10 mL) e como mencionado a água foi realocada no erlenmeyer para ser…

agasalhos, ou qualquer material estranho ao trabalho que estiver realizando. 23. Caindo produto químico nos olhos, boca ou pele, lave abundantemente com água. A seguir, procure o tratamento específico para cada caso. 24. Saiba a localização e como utilizar o chuveiro de emergência, extintores de incêndio e lavadores de olhos. 25. Nunca teste um produto químico pelo sabor (por mais apetitoso que ele possa parecer). 26. Não é aconselhável testar um produto químico pelo odor, porém…

3.2 Indicadores Os indicadores ácidos-bases são substancias orgânicas que ao entrar em contado com um acido ficam com uma cor e ao entrar em contado com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substancia é acido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. São exemplos de indicadores acido-base: fenolftaleína. alaranjado de metila,papel de tornassol,azul de bromotimol. Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o…

é reduzido a Mn+2. É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido porque possui um potencial de redução maior e os íons de Mn+2 formados são incolores, o que dispensa o uso de indicadores, pois o próprio permanganato funciona como indicador da titulação. Para acidificar o meio, o ácido sulfúrico é o mais indicado, pois não interfere na titulação com permanganato. No caso desse experimento, não foi possível utilizar o permanganato como titulante, pois, mesmo a solução de nitrito…

cuidado com a escolha do tipo de instrumento específico e com a técnica adequada para a realização desse tipo de atividade é de fundamental importância para a obtenção de resultados confiáveis e precisos em qualquer atividade laboratorial. Tudo isto porquê, os instrumentos por mais que sejam sofisticados, apresentam erros que devem ser considerados, para que ao final haja resultados mais precisos e seguros. Existe uma imensa variedade de coisas diferentes que podem ser medidas sob…

Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O Há a necessidade da adição do ácido sulfúrico à solução a ser titulada, porque a redução do permanganato precisa de um meio ácido para ocorrer. Um cuidado que pode ser tomado é não deixar que a solução dentro do erlenmeyer esfrie. Para que isto não ocorra, pode-se aquecer novamente o erlenmeyer durante a titulação ou fazer a primeira titulação apenas como um teste para a triplicata a ser feita. Utilizando as seguintes equações, foi possível calcular a…

Oliveira. Amanda Bastos Débora Coelho Ribeiro de Resende Pillar Teixeira Souza Viviane Aarão Ouro Branco – MG Abril de 2014 PREPARO DE CURVAS ANALÍTICAS RESUMO Existem diversos métodos para quantificar analitos. O objetivo deste experimento foi utilizar os métodos padrão interno, padrão externo, e adição de padrão para criar curvas de calibração para determinar a concentração de KMnO4 em uma amostra. Primeiramente, preparou-se uma solução estoque pesando-se 0,0237 gramas de…