Por Quê Em Certos Ambientes Há Perda De óxidos De Ferro

Nas regiões continentais é formada basicamente por duas zonas, uma superior, denominada SIAL, onde predominam rochas ricas em silício e alumínio, como o granito, e uma inferior denominada SIMA, onde predominam rochas ricas em silicatos de magnésio e ferro, como o basalto. Na figura 01, é mostrada uma representação esquemática das principais camadas que compõe o Globo Terrestre: Figura 01: Características e constituição do Globo Terrestre. A espessura da litosfera (SIAL + SIMA) varia,…

QUÍMICOS PONTA GROSSA 2013 INTRODUÇÃO A química ocupa-se principalmente com o aprendizado e a compreensão das transformações que ocorrem entre as substâncias, transformações estas que denominamos reações químicas. Há várias espécies de transformações químicas e físicas. O ferro se transforma em ferrugem, a pintura descasca ou vira pó, o sabão se dissolve na água e produz espuma, a água congela no inverno, dissolve-se na primavera e ferve na chaleira de chá. Os ácidos…

CAPÍTULO II MATERIAIS MAGNÉTICOS 2.1 - Introdução A habilidade de certos materiais - notadamente o ferro, o níquel, o cobalto e algumas de suas ligas e compostos - de adquirir um alto e permanente momento magnético, é de grande importância para a engenharia elétrica. As aplicações de materiais magnéticos são muitas e fazem uso de quase todos os aspectos do comportamento magnético. Existe uma variedade extremamente grande de diferentes tipos de materiais magnéticos e é importante…

níveis inferiores a 425 graus centígrados, os riscos principais se relacionam com a produção de fumos de estanho e chumbo, pela inalação dos mesmos ou pela ingestão através das mãos contaminadas no momento de fumar ou de alimentar-se, neste processo há desprendimento de fluoretos. Na soldagem utilizando-se gases, a temperatura atinge 2.300 graus centígrados, existe a produção principalmente de fumos de alumínio, silício, cobre, zinco, cobre, fósforo. Podem ser encontrados gases…

sintético no lugar de um natural é quase nula, sendo inclusive inferior à possibilidade de encontrar gemas que os comerciantes dizem ser diamante mas que não o são realmente. A estabilidade térmica do diamante sintético é menor do que o natural, em ambiente oxidativo, como ao ar, o diamante sintético oxida (grafitiza) a temperaturas em torno de 850 °C. Já em atmosfera controla sua resistencia a grafitização é proxima aos 1200 °C. Embora já em 1880 J. Balentine Hannay, um químico…

a deterioração de um material pela ação química ou eletroquímica do meio ambiente. O material é geralmente metálico, embora tenha crescido bastante o estudo da corrosão de materiais não-metálicos(polímeros, concreto etc.). As reações de corrosão são, em sua maioria, espontâneas. Exemplo: A oxidação(corrosão) do ferro, produzindo óxido de ferro(ferrugem) é um processo espontâneo. Já a conversão de óxido de ferro em ferro gusa, ocorrida nos altos fornos das indústrias siderúrgicas,é…

12- CORROSÃO E DEGRADAÇÃO DOS MATERIAIS 1 Eleani Maria da Costa - DEM/PUCRS CORROSÃO METÁLICA 2 É A DETRIORAÇÃO E A PERDA DE MATERIAL DEVIDO A AÇÃO QUÍMICA OU ELETROQUÍMICA DO MEIO AMBIENTE, ALIADO OU NÃO A ESFORÇOS MECÂNICOS. Eleani Maria da Costa - DEM/PUCRS CORROSÃO METÁLICA 3 A deterioração leva:    Ao desgaste À variações químicas na composição À modificações estruturais Modificam as propriedades dos materiais Em geral a corrosão é um processo espontâneo O…

oxidação é consideravelmente maior. A possibilidade de formação de um óxido, sulfeto ou outro composto, sobre um determinado material metálico, pode ser determinada termodinamicamente pelo cálculo da variação de energia livre do sistema respectivo: metal mais oxigênio dando óxido, metal mais enxofre dando sulfeto, ou metal mais outra substância qualquer dando o composto respectivo. A variação de energia livre na formação do óxido é da mesma ordem que a variação de entalpia (calor…

são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser…

são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser…