Polaridades Das Moléculas

Em química, polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os…

FACULDADE NOVO MILÊNIO POLARIDADES DAS MOLÉCULAS Priscila Nascimento Taina Machado Lucila Nunes Gabrielly Grazziotti VILA VELHA 2013 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1º Experimento: Pegou-se uma bureta contendo as seguintes substâncias: na primeira água e no segundo o hexano. Energizou-se um bastão atritando-o no tecido rapidamente, logo em seguida abriu-se lentamente a bureta até escorrer um filete de água, e aproximou um bastão eletrizado. Repetiu-se o mesmo…

relacionadas a polaridade existente ou não na molécula, dependendo de sua geometria e da polaridade das ligações que seus átomos realizam. " Se todas as ligações são apolares, a molécula será apolar. Se existirem ligaçoes polares, a molécula poderá ser polar ou apolar, dependendo da distribuição das cargas. Uma molécula será polar se o centro de cargas positivas não for coincidente com o centro de cargas negativas e será apolar, se os dois centros forem coincidentes."[...]"Conhecendo a…

Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. É um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de…

1 – Introdução Interações intermoleculares ocorrem quando moléculas ou átomos interagem entre si sem que ocorra uma reação química. O que caracteriza uma reação química é o fato de haver quebra ou formação de ligações químicas, dando origem a um reagente com características diferentes dos materiais envolvidos na reação. Já na interação, não ocorre a reação, no entanto, as moléculas interagem (atraindo-se ou repelindo-se) através de forças intermoleculares -geralmente bem mais fracas…

QUÍMICA Polaridade das ligações Polaridade é a propriedade de uma molécula apresentar ou não dipolo, isto é, se na molécula há ou não distribuição desigual da carga. Ligação covalente polar: Quando o par eletrônico se estabelece entre átomos do mesmo elemento. Ex: molécula de hidrogênio H2 Ligação covalente apolar: Quando o par eletrônico se estabelece entre átomos de elementos diferentes. Ex: molécula de gás clorídrico HCl Geometria molecular Teoria…

seus conceitos de miscibilidade, solubilidade, polaridade das moléculas e atrações intermoleculares. Logo, as intensidades das atrações intermoleculares relacionam-se com a composição química e a estrutura das moléculas, então se pode compreender o comportamento dessas substâncias por uma analise qualitativa das forças de atração, cujos polos ajudam a definir para onde aponta a densidade eletrônica. 2. Introdução Teórica As forças entre as moléculas governam as propriedades físicas da…

Polaridade das ligações Polaridade das ligações e chamado e chamado pela capacidade destas de possuir em atrair cargas elétricas, sendo o local onde ocorre este acúmulo denominado de polos, sendo os polos negativos e polos positivos. O metano que é considerado apolar (antônimo de polar) porque o carbono compartilha os elétrons quase uniformemente com os hidrogênios, uma vez que a diferença de eletronegatividade é pouca. Existem dois tipos de Polaridade das ligações as Iônicas e os Covalentes

X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: a) XY3: trigonal b) X3Y: angular c) YX3: piramidal d) YX: linear 2) (UFPB-2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é…

GEOMETRIA MOLECULAR Toda molécula formada por dois átomos (diatômicas) será sempre linear, pois seus núcleos estarão obrigatoriamente alinhados. Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Nessa teoria, é importante destacar que uma nuvem eletrônica pode corresponder a: POLARIDADE DAS LIGAÇÕES O acúmulo de cargas elétricas em determinada região é denominado pólo, que pode ser de