Permanganato De Potassio Com Agua Oxigenada

Reagentes utilizados: Reação 1: Cloreto de amônio sólido (NH4Cl(s)) e nitrito de sódio sólido (NaNO2(s)); Reação 2: Permanganato de potássio (KMnO4(s)), ácido sulfúrico 6M (H2SO4(aq)) e água oxigenada concentrada (H2O2(aq)); Reação 3: Oxalato de sódio sólido (Na2C2O4(s)), permanganato de potássio 0,1M (KMnO4(aq)) e ácido sulfúrico 6M (H2SO4(aq)). Solvente utilizado: Reação 1: Água (H2O(l)). 3. PROCEDIMENTOS Primeiramente, observou-se que ao agitar a solução problema em um balão…

___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 10. (Puccamp) Soluções aquosas contendo cloro ou permanganato de potássio ou água oxigenada são eficazes para a destruição de muitos microorganismos por apresentarem propriedades a) emulsificantes. c) desidratantes. b) oxidantes. d) ácidas. e) básicas.

mL - Tiras de papel de filtro - Magnésio em fita - Agua de Cloro – Cl2/H2O - Clorofórmio – CHCL3 - Dióxido de Manganês solido – MnO2 - Álcool etílico – C2H5OH - Agua Oxigenada H2O2 - Ácido Clorídrico concentrado - HCl - Solução de iodeto de potássio 0,5 M - KI - Solução de sulfato de cobre 0,5 M – CuSO4 - Solução de sulfato ferroso 0,5 M - FeSO4 - Solução de permanganato de potássio 0,1 M – KmnO4 - Solução de dicromato de potássio 0,1 M – K2Cr2O7 - Solução de tiocianato de…

e promotores. O peróxido de hidrogênio se decompõem segundo a equação: 2H2O2  2H2O+ O2 A característica do peróxido de hidrogênio, de se decompor exotermicamente na presença de certas impurezas de ação catalítica para formar gás oxigênio e água, é muito importante para o manuseio durante o armazenamento, assim como durante a reação química. A decomposição é indicada pela formação de gás e (somente com uma pequena remoção de calor) pelo aumento da temperatura.Os fatores que influenciam na

os óxidos. Eles podem reagir com a água formando ácidos ou hidróxidos formando sais e água e há ainda os óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água. Classificação dos óxidos * Óxidos Básicos: Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos. * Óxidos Ácidos: Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares

mudou de cor, ficando branco. Formou-se, a partir de então a seguinte reação: NaCl(aq.)+AgNO3(aq.) NaNO3(aq.)+AgCl(s) Após 30 minutos, formou-se um precipitado, no qual por ter baixa solubilidade em água foi o AgCl, uma vez que todo cloreto (Cl¹-), combinado com Ag¹+ são insolúveis em água. Experimento 2: Em um tubo de ensaio foram colocados os mesmos reagentes usados no experimento 1 (NaCl e AgNO3). Logo depois, foi colocado, gota a gota, de Hidróxido de Amônio (NH4OH), até uma…

uma solução 30% de HNO3. Aquecer em banho de areia até completa solubilização. 3. Diluir adequadamente a 100,00 mL. III) Precipitação 1. Pipetar alíquotas de 25,00 mL da solução da amostra, colocando-as em béqueres de 400 mL. Diluir com água destilada a 200 mL. 2. Ajustar o pH entre 2 e 3, através da adição de amônia. 3. Aquecer a 80-85oC e adicionar 20 gramas de uréia a cada amostra. 4. Acrescentar 50 mL de solução alcoólica (em 1-propanol) de dimetilglioxima 1%, aquecida

substâncias. *Aqueceu-se o tubo de ensaio no Bico de Bunsen. *Colocou-se um palito de madeira em brasa na extremidade do tubo e anotou-se o resultado. *Esperou-se o resfriamento do tubo, adicionou-se 5,0 ml de água destilada e agitou-se. *Após o novo resultado, transferiu-se a água límpida para outro tubo de ensaio e adicionou-se 2 gotas de nitrato de prata à solução. Anotou-se os resultados. *Descartou-se os resíduos em recipiente apropriado. 2- Procedimento 2 *Com o auxílio de…

Arcaicamente era chamado de vitríolo azul e pedra-azul. O sulfato de cobre pentahidratado decompõe-se antes de liquefazer, perdendo quatro águas de hidratação a 110 °C a 200 °C, graças ao rompimento das interações de Van der Walls. A 650 °C o sulfato de cobre(II) decompõe-se em óxido de cobre(II) (CuO) e trióxido de enxofre (SO3). Sua coloração azul deve-se às suas águas de hidratação. Quando em contato com chama, seus cristais se desidratam e tornam-se cinzentos. O sulfato de cobre na…

DESEMPENHO* NÍVEIS DE DESEMPENHO* 0a4 0a4 0a5 0a4 0a4 Resistência à perfuração Resistência a rasgos Resistência a cortes Riscos Mecânicos EN 388 Riscos Ligados a Baixas Temperaturas EN 511 Resistência à abrasão 0a4 0 ou 1 Permeabilidade à água Resistência ao frio de contato Resistência ao frio por convecção Teste de estanqueidade Teste de permeação Teste de estanqueidade Microorganismos EN 374 Riscos Químicos EN 374 NÍVEIS DE DESEMPENHO* 0a4 0a4 0a4 0a4 0a4 0a4…