FILTRAÇAO

pode ser efetuada? 2. Descreva as características das reações de precipitação. 3. Escreva a equação química correspondente à reação observada. 4. Relacione as vantagens e as desvantagens de cada tipo de filtração. 5. Quais os tipos de papel de filtro? 6. Que fatores influem na escolha do papel do filtro, quando se realiza as operações de filtração em laboratório? 7. Existiu algum motivo especial, para o fato de se ter trabalhado com as duas soluções com a mesma concentração? Calcule a massa de precipitado formado na reação. 5- EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. Qual a finalidade de se efetuar uma filtração e como ela pode ser efetuada? 2. Descreva as características das reações de precipitação. 3. Escreva a equação química correspondente à reação observada. 4. Relacione as vantagens e as desvantagens de cada tipo de filtração. 5. Quais os tipos de papel de filtro? 6. Que fatores influem na escolha do papel do filtro, quando se realiza as operações de filtração em laboratório? 7. Existiu algum motivo especial, para o fato de se ter trabalhado com as duas soluções com a mesma concentração? Calcule a massa de precipitado formado na reação. 5- EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. Qual a finalidade de se efetuar uma filtração e como ela pode ser efetuada? 2. Descreva as características das reações de precipitação. 3. Escreva a equação química correspondente à reação observada. 4. Relacione as vantagens e as desvantagens de cada tipo de filtração. 5. Quais os tipos…

Exercícios de Cinética Química 1 Calcule a velocidade média de desaparecimento de A (bolinhas vermelhas) durante o intervalo de tempo de 20 a 40 s. Reação: A B 2 Calcule a velocidade média de aparecimento de B (bolinhas azuis) durante o intervalo de tempo de 0 a 40 s. Reação: A B 3 Calcule a velocidade instantânea de desaparecimento do C4H9Cl quando t=0 (velocidade inicial). 4 Determine a velocidade instantânea de desaparecimento do C4H9Cl quando t = 300 s. 5 Resolva: …

ativado, e deste em produtos. Um mecanismo de reação deve ser consistente com a estequiometria da equação global balanceada e com a equação de velocidade experimental. Muitas reações ocorrem por meio de uma seqüência de etapas, uma das quais é mais lenta do que as outras. Esta etapa, a etapa determinante de velocidade, atua como um gargalo e limita a velocidade do processo global. O catalisador aumenta a velocidade da reação fornecendo um mecanismo alternativo com baixas energias de…

geladeira; c) Um calorímetro de bomba no qual benzeno é queimado; d) Gasolina queimando em um motor de automóvel; e) Mercúrio em um termômetro; f) 3) Uma planta viva. As leis da Termodinâmica explicam muitos fenômenos que ocorrem na natureza e em ambientes artificiais. Este tema é abordado nos itens (a) e (b). (a) Escreva e discuta a equação que expressa a primeira lei da Termodinâmica. (b) Como determinar as grandezas calor (q) e trabalho (W)? 4) Calcule o…

2. As duas semi-reações em uma célula voltaica são: Zn (s) Zn2+ + 2 e- e + ClO3 + 6 H + 6 e Cl + 3 H2O. Identifique as reações que ocorrem no anodo e no catodo e o eletrodo que é consumido na reação da célula galvânica. 3. Qual será a reação espontânea global e o valor de E°cel para as seguintes semireações: Cr3+ + 3 eCr(s) ; MnO2- + 4 H+ + 2 eMn2+ +2 H2O (R: 2,02 V). 4. Para a célula voltaica Zn – Cu2+ temos E°cel = 1,10 V. Conhecendo E°red do Zn2+ (- 0,76 V), calcule o E°red para o…

TERMOQUÍMICA 01) Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas e construa o seu diagrama energético. a) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) H = + 68,3 kcal/mol b) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 210,8 kcal/mol. 02) A queima de 1g de carvão libera 7830 cal, de acordo com a equação: C(s) + O2(g)  CO2(g) Determine o calor de combustão do carvão, em cal/mol. 03) Na síntese do gás óxido de nitrogênio…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) ® I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) ® 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) (c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) ® 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l)…

Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g)  I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq)  2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) (c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq)  3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) (d) Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) + 2ClO2(aq)  Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) 2-A hidrazina (N2H4) e…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) + (c) 3H2S(aq) + 2H (aq) + 2NO3-(aq) 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) 2+…

Lista de Exercícios – Eletroquímica Química Geral 1- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, coloque os seguintes íons em ordem crescente de força como agentes oxidantes: NO3- (aq), Ag+(aq), Cr2O7-2(aq) 2- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições padrão: a) Cu(s) + 2 H+(aq) → Cu+2(aq) + H2(g) b) Cl2(g) + 2I- (aq) → 2 Cl- (aq) + I2(s) 3- Uma célula voltaica possui um compartimento de eletrodo…