hentapia

mais de um mês atrás
Pré-visualização

e das colisões resulta o complexo ativado, que é um agregado instável e temporário de átomos, fracamente ligados. O complexo ativado pode se decompor nos reagentes ou nos produtos. O caminho de um processo elementar pode ser acompanhado colocando-se num gráfico a energia potencial do sistema e a sua transformação de reagentes para o complexo ativado, e deste em produtos. Um mecanismo de reação deve ser consistente com a estequiometria da equação global balanceada e com a equação de velocidade experimental. Muitas reações ocorrem por meio de uma seqüência de etapas, uma das quais é mais lenta do que as outras. Esta etapa, a etapa determinante de velocidade, atua como um gargalo e limita a velocidade do processo global. O catalisador aumenta a velocidade da reação fornecendo um mecanismo alternativo com baixas energias de ativação. O catalisador não é consumido na reação e, embora reaja numa etapa, é regenerado em outra etapa posterior. Os catalisadores heterogêneos são superfícies com sítios ativos que transformam as moléculas em espécies mais reativas. PROBLEMAS Velocidades de Reação 13.1 Esboce um gráfico mostrando como pode diminuir a concentração de um reagente com o tempo. Recorrendo ao seu gráfico, explique a diferença entre as velocidades média e instantânea. 13.2 Enumere os fatores que determinam a velocidade de uma reação. 13.3 Escreva uma expressão que simbolize cada uma das seguintes velocidades instantâneas: 177 (a) velocidade de consumo de H2 (b) velocidade de formação de ClO - . 13.4 Qual é a reação química mais rápida que você pode imaginar? Qual é a mais lenta? Como você desenvolveria experiências para medir a velocidade de cada uma delas? * 13.5 Se –d[N2]/dt para a reação em fase gasosa N2 + 3H2 2NH3 é 2,60 x 10 -3 mol L -1 s -1 qual é –d[H2]/ dt? * 13.6 O que é –d[NH3]/dt para a reação descrita no Problema 13.5? * 13.7 Numa experiência, a pressão parcial de N2O5 decresce de 34,0 mmHg em 1 min devido à