Padronização Do Tiossulfato De Sódio

oxidação), além da turbulência da água. A técnica mais utilizada é a descrita por Winkler, na qual o iodo liberado como um resultado de reações que liga quimicamente o oxigênio dissolvido é medido quantitativamente através da titulação com tiossulfato de sódio. Essa técnica foi descrita por Winkley (1888) e modificada por Pomeroy e Kirshmam (1945) e até hoje é considerada a mais precisa e amplamente aceita. O princípio desse método consiste no seguinte: o O2 combina com…

0,05mol/L Introdução: o carbonato de sódio é um padrão primário muito utilizado para padronização de soluções ácidas. O seu peso molecular é de 106g/mol. O referido carbonato para fins analíticos contém umidade, devendo ser dessecado por meio de aquecimento com o cuidado para que não haja rompimento de suas ligações e produção de gás carbônico: Na2CO3 + aquecimento a 300º  Na2O + CO2 Procedimento Pesar, com máxima exatidão, 5,3000g de carbonato de sódio anidro PA, previamente…

tetra borato de sódio (bórax). Os dados e resultados obtidos para tal padronização encontram-se listados abaixo. Preparo do padrão primário (Bórax - Na2B4O7) Massa de bórax pesada = 1,0580 g Dissolução feita em um balão volumétrico de 250,00 mL Concentração do bórax = (massa (g) /eqg) / volume (L) Então → (1,0580/190,7) / 0,2500 C bórax = 0,02219 eqg/L - Padronização do padrão secundário (Ácido sulfúrico - H2SO4) Tabela 4) Valores dos volumes gastos na padronização do…

Permanganometria Preparar solução de KMnO4 0,1 mol.L-1 (caso já esteja preparada partir para a padronização) Pese aproximadamente 1,58 g de KMnO4 num béquer e dissolva em 100 mL de água destilada, agite bem. Aqueça até a fervura por 10 minutos, resfrie e filtre. Padronizar solução de KMnO4 0,1 mol.L-1 – Quando a cor não desaparecer mais já é o ponto viragem. Pese em torno de 0,4 g do padrão primário que é o oxalato de sódio (Na2C2O4). Lave com aproximadamente 80 mL de água…

oxidados pelo iodo, e, portanto podem ser titulados com uma solução-padrão de tiossulfato de sódio. Na titulação com o tiossulfato de sódio, o iodo é reduzido a iodeto e a reação se desloca da esquerda pra direita. A reação entre uma substância qualquer, susceptível de ser reduzida pelo iodeto (proveniente do iodeto de potássio no meio) fornece uma determinada quantidade de iodo, que por sua vez, pode ser determinada pelo tiossulfato. Conhecendo-se a molaridade da solução Na2S2O3 e o…

compostos quem contêm o ânion cianeto altamente reativo . Os compostos de cianeto comumente encontrados no ambiente são o cianeto de hidrogênio e dois de seus sais, cianeto de sódio e cianeto de potássio . O cianeto de hidrogênio (HCN) é um líquido ou gás incolor ou azul pálido com odor de amêndoa amarga, enquanto que o cianeto de sódio(NaCN ) e o cianeto de potássio (KCN) são sólidos solúveis em água .Os cianetos são usados em galvanoplastia, extração de ouro prata, limpeza de…

Ácido Sulfúrico (H2SO4) ou Ácido fosfórico concentrado – 85%; Água destilada; Amido (C6H10O5); Azida de Sódio (NaN3); Cloreto de Manganês II (MnCl2∙ 4 H2O) ou Sulfato de Manganês II (MnSO4∙ 5 H2O); Hidróxido de Potássio (KOH) ou Hidróxido de Sódio (NaOH); Iodato de Potássio (KIO3) ou Hidrogeno-iodato de Potássio [KH(IO3)2]; Iodeto de Potássio (KI) ou Iodeto de Sódio (NaI); Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3∙ 5 H2O). Procedimento Experimental Preparação das soluções 1. Solução de ácido…

Misturar bem. O precipitado se dissolve e os íons mangônicos em solução ácida, oxidam iodeto a triiodeto (I3-) e iodo livre. Transferir 50 ou 100ml da amostra através de uma pipeta volumétrica, para um erlemmeyer. Titular com solução de tiossulfato de sódio a 0,0125N ou valor próximo até obter uma coloração amarela clara. Adicionar algumas gotas de amido (azul-escuro) e continuar a titulação até o ponto de viragem (incolor). A titulação deve ser feita o mais rápido possível para evitar a perda

.............................................................................. 05 Aparelhos Volumétricos................................................................................................................... 06 Preparo e Padronização de Soluções................................................................................................... 11 Substâncias padrões primários..........................................................................................

ponto de equivalência da titulação é atingido quando a quantidade do titulante consumido é quimicamente equivalente à quantidade do reagente presente no titulado. Por exemplo, o ponto de equivalência na titulação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio ocorre após 1 mol de HCl ter sido adicionado para cada mol de NaOH presente no titulado. 2.2 pH e Indicadores Como as soluções que empregamos comumente são diluídas, sua concentração hidrogeniônica é freqüentemente muito baixa. Assim,…