Padronização Do Tiossulfato De Sódio

11 3.4 Padronização da solução de tiossulfato de sódio 0,25 M ..................................... 11 3.5 Preparação das amostras tituladas ........................................................................ 11 3.6 Titulações oxi-redox ............................................................................................. 12 3.7 Fluxograma da prática .......................................................................................... 13 3.7.1 Preparo e padronização…

CIÊNCIAS HUMANAS E NATURAIS CURSO DE OCEANOGRAFIA INTRODUÇÃO Á OCEANOGRAFIA QUÍMICA ÁGATHA VERONEZE AYSA MARCOLINO LARYSSA CALIARI OXIGÊNIO DISSOLVIDO VITÓRIA 2013 LISTA DE TABELAS Tabela 1 – Volume de Tiossulfato gasto nas titulações. SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ........................................................................................................ 4 2 OBJETIVO…

iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sadio (Na2S2O3). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de íons triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. É necessário que haja o ajuste de pH na iodometria (método indireto) porque o tiossulfato (S2O32-) pode ser oxidado a sulfato (SO42-) em meio com alcalinidade…

de 300 mL — H 2 SO 4 conc. (ácido sulfúrico) — Solução de iodeto-azida alcalina — Solução de MnSO 4 (sulfato manganoso) — Solução de amido 0,5 % — Solução padrão de Na 2 S 2 O 3 0,025 mol/L (tiossulfato de sódio)2.2 MÉTODOS2.2.1 Padronização do tiossulfato de sódio (Na 2 S 2 O 3 )Em um erlenmeyer de 250 mL contendo 150 mL de água destiladadissolveu-se 2 g de KI. Adicionou-se 4 gotas de H 2 SO 4 concentrado e, com pipetavolumétrica, 10 mL de solução padrão…

átomos que compõem a molécula. Portanto podemos definir matematicamente o peso molecular como : PM = ( PA Como exemplo, vamos calcular o peso molecular do sulfato de sódio, cuja fórmula é : Na2SO4 Temos da tabela periódica : Na = 23 u.m.a , S = 32 u.m.a , O = 16 u.m.a O PM do sulfato de sódio será : Elemento PA do elemento n0 vezes que o elemento contribuição ao PM

utilizadas são soluções diluídas de ácido clorídrico, ácido perclórico e ácido sulfúrico. Ácido nítrico raramente é utilizado devido ao seu forte poder oxidante. As soluções de bases fontes normalmente utilizadas são soluções diluídas de hidróxido de sódio, hidróxido de potássio ou hidróxido de bário. O princípio envolvido nas titulações por neutralização consiste na reação entre íons hidrogênio hidratados, H3O+, e íons hidroxila, OH-, ou vice-versa. Isto é válido quando ácidos fortes,…

ANEXOS T1 – Preparação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) e sua padronização com tetraborato de sódio (bórax) – Grupos 1 a 4 Ficha para registo de resultados, observações e cálculos Realização do trabalho: / / 2013 Horário: Nomes: :00 h às :00 h Grupo nº . Nº de inscrição: Resultados expeimentais: Solução de HCl (solução titulante) Ensaio nº Massa de bórax (g) Volume inicial (ml) Volume final (ml) 1 2 3 4 5 Dados: MM (bórax;…

v/v * Na2S2O3 p.a * Amido p.a * KI (p.a) Preparo e padronização das soluções * Tiossulfato de Sódio 0,1N * Fórmula: Na2S2O3 . 5H2O * Peso Molecular: 248,18 * Equivalente Grama: mol/1 = 248,18/1 = 248,18 * Preparo da Solução * Num bequer de 100ml bem limpo e seco, pesar 12,4089g de tiossulfato de sódio. * Dissolver em ± 80 mL de água destilada…

iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de iões triodeto (I³⁻) pelas macromoléculas do amido. O ajuste de pH na iodometria (método indirecto) é necessário, pois o tiossulfato (S₂O₃²⁻) pode ser oxidado a sulfato (SO₄²⁻) em meio fortemente alcalino.…

Comprimidos de Vitamin C (400-500mg) 3 Obs.: Os comprimidos de Vitamina C devem conter uma quantidade equivalente a 400-500mg de ácido ascórbico para cada 1g. 4. Reagentes Utilizados •Iodo (I2) •Iodeto de Potássio (KI) •Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) •Amido 5. Procedimento Experimental 5.1 Preparo da solução de Iodo • Pesamos 10g de Iodeto de Potássio em um béquer de 100 ml; •Acrescentamos 15 ml de água deionizada e homogeneizar; •Pesamos aproximadamente…