Oxirredução Aquoso

substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de oxirredução. 1 – Objetivos: Verificar experimentalmente a tendência que algumas substâncias apresentam à oxidação e à redução, bem como os produtos formados da reação. 2 – Introdução: Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas,…

destilada; Suporte universal; Papel filtro; Funil Álcool etílico Vidro de relógio; Proveta graduada; Estufa; Precipitado. 2.2 MÉTODOS A reação de íons cobre (Cu+), na forma sólida com o sal AgNO3 (nitrato de prata), em estado aquoso com concentração molar de 0,10mol/L. É esperado a reação total destes elementos e da oxidação do cobre pelo sal, formando assim o Cu(NO3)2 (nitrato de cobre) e a precipitação de íons prata (Ag+). Com a finalidade de encontrar o número…

baseadas nas reações de oxirredução espontâneas. Contrariamente, é possível usar a energia elétrica para fazer com que reações de oxirredução não espontâneas ocorram. Por exemplo, a eletricidade pode ser usada para decompor o cloreto de sódio fundido em seus elementos componentes, como mostra a Reação. Por causa dos altos pontos de fusão das substâncias iônicas, a eletrólise de sais fundidos necessita de altas temperaturas. Uma alternativa seria realizar a eletrólise em meio aquoso. …

H2O  NaOH + 1/2 H2 Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na qual se enquadra essa transformação. a) Reação de dupla troca. b) Reação iônica. c) Reação de complexação. d) Reação de polimerização. e) Reação de oxirredução. (UEM PR/2010) Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto. Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq) (I) AgNO3(aq) + KCl(aq)  AgCl(s) + KNO3(aq) (II) HCl(aq) + NaOH(aq)  H2O(l) + NaCl(aq)

ELETROQUÍMICA A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução, que resultam em uma energia liberada, no caso das reações espontâneas ou, em outros casos, a eletricidade é usada para produzir a energia elétrica, caracterizando assim o processo de eletrólise. CÉLULAS VOLTAICAS Quando um pedaço de zinco metálico é inserido em uma solução de CuSO4, parte do…

é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças na composição química de uma ou mais substâncias reagentes resultando em um ou mais produtos. Três tipos principais de processos ocorrem em solução aquosa: reações de precipitação, ácido-base e oxirredução, as quais foram verificadas formação de precipitado depositado no fundo do tubo de ensaio, precipitado com formação de gás, redução do número de eétrons. Sumário: Introdução…

Eletrólise é o processo químico no qual uma reação de oxirredução é provocada pela corrente elétrica de forma não espontânea. A reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons entre os átomos do sistema. Para compreendermos melhor como funciona o processo de eletrólise, vamos analisar como exemplo uma reação muito comum: Sabemos que esta é uma reação espontânea, ou seja, não precisa de uma interferência externa para ocorrer. Naturalmente, o sódio, por ser um metal, tende a

ocorrem espontaneamente e gera corrente elétrica, já eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica. OBJETIVO Compreender os conceitos de uma reação de oxirredução e as semi-reações de redução e oxidação delas definidas; Determinar o potencial de uma reação eletroquímica. Prever o caráter espontâneo ou não de uma reação eletroquímica pelo seu potencial eletroquímico; Diferenciar uma célula…

Precipitação de Ácidos e Bases em Meio Aquoso" Introdução Uma das propriedades mais importantes da água é a capacidade de dissolução em grande variedade de substâncias sendo que a água contém invariavelmente vasto número de substâncias dissolvidas. As soluções nas quais a água é o solvente são chamadas soluções aquosas e existem três tipos principais de processos que ocorrem em soluções aquosas: reações de precipitação, reações ácidobase e reações de oxirredução (APOSTILA QUÍMICA…

alcalinos, terrerosos, outros e depois os nobres, torna-se o ânodo ( parte negativa) que irá doar elétrons para o catodo (parte positiva) que irá receber esses elétrons, sendo assim é correto dizer que o ânodo será sempre a parte que irá sofrer oxirredução e diminuir sua massa, enquanto o catodo da pilha será o que irá sofrer o processo de redução e irá aumentar sua massa, esse processo de transferência de elétrons do anodo da pilha para seu catado gera corrente elétrica, fazendo assim…