Oxidos De Nitrogenio

UNIDADE 3 5ª aula – Poluição Ambiental - 15/08/2011 Conteúdo Programático • Objetivos • Poluição da atmosfera • Principais poluentes atmosféricos • Compostos nitrogenados, óxidos de nitrogênio • Óxidos de carbono • Vídeo Objetivos Conhecer os principais agentes poluidores das três esferas de nosso planeta (ar, água e solo); saber quais as consequências da poluição para as pessoas. Refletir sobre o que podemos fazer para diminuir a poluição no planeta. 1. Poluição da Atmosfera A…

Informar sobre a formação da chuva ácida. Como ocorre a acidez da água dessa chuva. E informar como os óxidos de enxofre e nitrogênio contribuem para formação da chuva ácida. 2) Introdução teórica A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. A queima de combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo, gera principalmente, o dióxido de enxofre (SO2) e os óxidos de nitrogênio (NO, NO2 e N2O5, denominados de NOx), que são duas das principais substâncias para a…

ÓXIDOS INTRODUÇÃO Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso cotidiano. Veja alguns exemplos: [pic] A água (H2O) é um óxido vital para nossa sobrevivência. [pic] O gás carbônico (CO2) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese. [pic] A ferrugem que corrói os objetos de ferro é nada mais que uma variedade de óxido de ferro (Fe2O3) formado pela reação do ferro com o oxigênio

Sumário Catalisadores 3 Monóxido de carbono (CO) 3 Oxidação do monóxido de carbono CO 4 Redução do óxido nítrico (NOxS) 5 Combustíveis aperfeiçoados 6 Química bem aplicada 6 Funcionamento do catalisador de um automóvel As primeiras leis ambientais dirigidas aos automóveis determinavam que os motoristas deveriam deixar seus carros em casa uma vez por semana, para reduzir os níveis de poluição atmosférica. A reação do público motorizado denotou algo mais parecido com um choque

Nomenclatura dos óxidos moleculares ou de rede covalente: Os óxidos moleculares ou de rede covalente são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um ametal, tais como o carbono (C), o nitrogênio (N), o enxofre (S), o flúor (F), entre outros. A nomenclatura desses óxidos segue a seguinte regra: Regra de nomenclatura dos óxidos formados com ametais Regra de nomenclatura dos óxidos formados com ametais O prefixo mono na frente do elemento ligado ao oxigênio é opcional. Por…

| | |Professor: Márcio Corrêa da Silva | Família VA - GRUPO 15 - Família do Nitrogênio Nitrogênio, Fósforo, Arsênio, Antimônio, Bismuto 1- Configuração eletrônica e estados de oxidação Todos os elementos desse grupo apresentam cinco elétrons na camada mais externa e o estado de oxidação máxima é 5+, quando utilizam todos os elétrons

3.2.1. Cloretos 18 3.2.2. Óxidos de Cloro 18 3.3. Bromo 19 3.4. Iodo 19 4. Calcogénios, especialmente o Enxofre 21 4.1. Enxofre 21 4.1.1. Sulfetos 22 4.1.2. Haletos de Enxofre 23 4.1.3. Tiossulfatos 23 5. Grupo VA: Nitrogénio e Fósforo 24 5.1. Nitrogénio 24 5.1.1. Estados de Oxidação Negativos do Nitrogénio 25 5.1.2. Óxidos de Nitrogénio 26 5.1.3. Oxiácidos e Oxianiões do Nitrogénio 26 5.2. Fósforo 27 5.2.1. Óxidos de Fósforo 28 5.2.2. Oxiácidos

gás carbônico já ser ácida, só dizemos que a chuva tem um excesso de acidez quando seu pH for menor que 5,6. O aumento da acidez na chuva ocorre principalmente quando há um aumento na concentração de óxidos de enxofre e nitrogênio na atmosfera. Estes óxidos e o óxido de carbono são chamados de óxidos ácidos, porque em contato com a água (neste caso água de chuva) formam ácidos. Formação da chuva ácida O crescimento das populações urbanas e dos níveis de…

é provido de uma pastilha de titanato de bário (BaTiO3) que pode ser obtido a partir da reação entre um óxido de titânio e o hidróxido de bário. Identifique, nas opções adiante, o óxido usado na reação citada e a sua devida classificação. (A) TiO – básico. (B) Ti2O3 – anfótero (C) TiO2 – peróxido. (D) TiO2 – anfótero. (E) TiO3 – ácido. 11) Na Idade Média, era usual o emprego de óxidos de chumbo (IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera,

pela reação do dióxido de nitrogênio (anidrido nítrico, NO2) com a água. 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Normalmente, o óxido nítrico produzido pela reação é reoxidado por oxigênio no ar para produzir dióxido de nitrogênio adicional. Ácido nítrico diluído pode ser concentrado por destilação até um ácido a 68%, o qual é um azeótropo máximo de ebulição contendo 32%. Industrialmente, ácido nítrico mais concentrado é produzido por dissolver dióxido de nitrogênio adicional…